Cristallisation vs Recristallisation
Dans la cristallisation, des précipités cristallins se forment. Les précipités peuvent se former de deux manières; par nucléation et par croissance de particules. Lors de la nucléation, quelques ions, atomes ou molécules se rassemblent pour former un solide stable. Ces petits solides sont appelés noyaux. Souvent, ces noyaux se forment à la surface des contaminants solides en suspension. Lorsque ce noyau est davantage exposé aux ions, atomes ou molécules, une nucléation supplémentaire ou une croissance supplémentaire de la particule peut se produire. Si la nucléation continue à se produire, il en résulte un précipité contenant un grand nombre de petites particules. En revanche, si la croissance prédomine, un plus petit nombre de particules plus grosses sont produites. Le taux de nucléation augmente avec l'augmentation de la sursaturation relative. Normalement, les réactions de précipitation sont lentes. Ainsi, lorsqu'un réactif précipitant est ajouté lentement à une solution d'un analyte, une sursaturation peut se produire. (Une solution sursaturée est une solution instable qui contient une concentration de soluté plus élevée qu'une solution saturée.)
Cristallisation
La cristallisation est le processus de précipitation de cristaux à partir d'une solution en raison de changements dans les conditions de solubilité du soluté dans la solution. Il s'agit d'une technique de séparation similaire à la précipitation régulière.
Les précipités sont des solides constitués de particules dans une solution. Parfois, les solides sont le résultat d'une réaction chimique dans une solution. Ces particules solides finiront par se déposer en raison de leur densité, et c'est ce qu'on appelle un précipité. Lors de la centrifugation, le précipité résultant est également appelé culot. La solution au-dessus du précipité est connue sous le nom de surnageant. La taille des particules dans le précipité change d'occasion en occasion. Les cristaux peuvent être facilement filtrés et leur taille est plus grande.
La différence entre la méthode de cristallisation et la précipitation normale est que le solide résultant est un cristal. Les précipités cristallins sont plus facilement filtrés et purifiés. La taille des particules de cristal peut être améliorée en utilisant des solutions diluées et en ajoutant lentement le réactif précipitant tout en mélangeant. La qualité du cristal et l'amélioration de la filtrabilité peuvent être obtenues à partir de la dissolution et de la recristallisation du solide. La cristallisation est également visible dans la nature. Elle est le plus souvent réalisée artificiellement pour divers types de production et de purification de cristaux.
Recristallisation
La recristallisation est une technique pour purifier les cristaux obtenus à partir de la méthode de cristallisation. Bien que la cristallisation sépare le composé sous une forme presque pure, lorsque les cristaux se forment, certaines des impuretés peuvent s'y piéger. Par la méthode de recristallisation, ces impuretés peuvent être éliminées dans une plus grande mesure.
Normalement, les cristaux sont dissous dans une très petite quantité de solvant chaud et on les laisse se dissoudre complètement. Lorsqu'on le laisse refroidir lentement (peut-être après filtrage), les cristaux peuvent réapparaître. Ces cristaux sont exempts d'impuretés. Les cristaux peuvent être séparés en filtrant à nouveau la solution. Le processus de recristallisation peut être effectué de plusieurs manières et plusieurs fois pour augmenter la pureté du cristal souhaité.
Quelle est la différence entre la cristallisation et la recristallisation ?
• La recristallisation est effectuée sur des cristaux formés à partir d'une méthode de cristallisation.
• La cristallisation est une technique de séparation. La recristallisation est utilisée pour purifier le composé reçu de la cristallisation.
