La principale différence entre la chaleur de fusion et la cristallisation est que la chaleur de fusion fait référence au changement d'énergie lorsqu'un état solide d'une substance particulière se transforme en état liquide, tandis que la chaleur de cristallisation fait référence à la chaleur qui est soit absorbée ou évolué lorsqu'une mole d'une substance donnée subit une cristallisation.
Les réactions chimiques se produisent généralement par absorption ou libération d'énergie. Ici, l'énergie est dégagée ou absorbée principalement sous forme de chaleur. Par conséquent, le changement d'énergie pour une réaction particulière peut être nommé comme la chaleur de cette réaction ou comme l'enthalpie de cette réaction.
Qu'est-ce que la chaleur de fusion ?
La chaleur de fusion ou l'enthalpie de fusion est l'énergie qui change lors de la conversion de la phase d'une substance de l'état solide à l'état liquide. En règle générale, les changements d'énergie se produisent sous forme de chaleur et la réaction doit avoir lieu à une pression constante afin de définir une chaleur de fusion appropriée. La chaleur de solidification est le terme égal et opposé de la chaleur de fusion.
La chaleur de fusion est définie pour la fusion d'une substance. Ce changement d'énergie est appelé chaleur latente car la température reste constante pendant le processus de conversion. Si nous considérons le changement d'énergie par quantité de substance en moles, le terme de ce processus peut être donné comme chaleur molaire de fusion.
Généralement, la phase liquide d'une substance a une énergie interne élevée par rapport à sa phase solide car son énergie cinétique est supérieure à son énergie potentielle. Par conséquent, nous devons fournir de l'énergie à un solide pour le faire fondre. En revanche, une substance libère de l'énergie lorsqu'un liquide devient solide ou gèle. Cela est principalement dû au fait que les molécules du liquide subissent des interactions intermoléculaires plus faibles que les molécules de la phase solide.
Qu'est-ce que la chaleur de cristallisation ?
La chaleur de cristallisation ou enthalpie de cristallisation est l'énergie qui change pendant la cristallisation d'une substance. La cristallisation peut se produire soit comme un processus naturel, soit comme un processus artificiel. Dans la phase solide d'une substance, les molécules ou atomes sont fortement organisés en une structure cristalline. Nous appelons cela une structure cristalline. Un cristal peut se former de différentes manières telles que la précipitation à partir d'une solution, la congélation, le dépôt directement à partir d'un gaz (rarement), etc.
Il y a deux étapes principales de la cristallisation: la nucléation (une phase cristalline apparaît soit dans un liquide surfondu, soit dans un solvant sursaturé), et la croissance cristalline (l'augmentation de la taille des particules et conduit à un état cristallin).
Quelle est la différence entre la chaleur de fusion et la cristallisation ?
Une réaction chimique se produit par absorption ou dégagement d'énergie sous forme de chaleur. La chaleur de fusion et la chaleur de cristallisation sont deux exemples de ce type de réactions. Et la principale différence entre la chaleur de fusion et la cristallisation est que la chaleur de fusion fait référence au changement d'énergie lorsqu'un état solide d'une substance particulière se transforme en un état liquide, tandis que la chaleur de cristallisation fait référence à la chaleur qui est soit absorbée, soit dégagée. lorsqu'une mole d'une substance donnée subit une cristallisation.
Vous trouverez ci-dessous un tableau récapitulatif de la différence entre la chaleur de fusion et la cristallisation.
Résumé - Chaleur de Fusion vs Cristallisation
Une réaction chimique se produit par absorption ou dégagement d'énergie sous forme de chaleur. La chaleur de fusion et la chaleur de cristallisation sont deux exemples de ce type de réactions. le différence clé entre la chaleur de fusion et la cristallisation est que la chaleur de fusion fait référence au changement d'énergie lorsqu'un état solide d'une substance particulière se transforme en état liquide, tandis que la chaleur de cristallisation fait référence à la chaleur qui est soit absorbée, soit dégagée lorsque l'on mole d'une substance donnée subit une cristallisation.
