La principale différence entre le protium et le deutérium est que le protium n'a pas de neutrons dans son noyau atomique, alors que le deutérium a un neutron.
Le protium et le deutérium sont des isotopes de l'hydrogène. Par conséquent, ils diffèrent les uns des autres en fonction du nombre de neutrons présents dans leurs noyaux atomiques. L'hydrogène contient un proton dans le noyau atomique: ainsi, le numéro atomique de l'hydrogène est 1. Il existe trois isotopes de l'hydrogène. Les trois isotopes contiennent également un proton. Nous pouvons désigner les trois isotopes par 1H, 2H et 3H. Les valeurs en exposant sont les masses atomiques de ces éléments.
Qu'est-ce que le Protium ?
Le protium est un isotope de l'hydrogène qui contient un proton et un électron. Il n'y a pas de neutrons dans le noyau atomique. Il n'y a donc qu'un seul proton dans le noyau. Cet isotope est nommé ainsi en raison de la présence de ce proton unique. Nous pouvons désigner is comme 1H ou hydrogène-1, où 1 est la masse atomique du protium.
Le protium est l'isotope le plus courant et le plus abondant de l'hydrogène. L'abondance est d'environ 99%. Ceci est considéré comme un isotope stable car le proton de cet atome n'a jamais subi de désintégration. Cependant, selon les théories, il subit une désintégration avec une très grande demi-vie, de sorte qu'il n'est pas observable.
Qu'est-ce que le deutérium ?
Le deutérium est un isotope de l'hydrogène ayant un proton, un neutron et un électron. Contrairement au protium, cet isotope a un proton et un neutron ensemble dans le noyau atomique. Par conséquent, la masse atomique de cet isotope est 2. Nous pouvons alors le nommer hydrogène-2 ou 2H. Le deutérium est également un isotope stable de l'hydrogène. Cependant, il n'est pas abondant par rapport au protium. L'abondance varie entre 0,0026 et 0,0184 %. Contrairement au tritium, le deutérium n'est pas radioactif. Il ne montre pas non plus de toxicité.
L'eau contient généralement de l'hydrogène-1 combiné avec des atomes d'oxygène. Mais il peut y avoir de l'hydrogène-2 combiné à de l'oxygène, qui forme de l'eau. C'est de l'eau lourde. La formule chimique de l'eau lourde est D2O où D est le deutérium et O est l'oxygène. De plus, nous pouvons utiliser le deutérium et ses composés dans des expériences chimiques. Par exemple, ils sont utiles comme marqueurs non radioactifs dans des expériences telles que les solvants utilisés en spectroscopie RMN. De plus, on peut utiliser l'eau lourde comme modérateur de neutrons et comme caloporteur pour les réacteurs nucléaires. Le deutérium est également un combustible pour la fission nucléaire qui est réalisée à l'échelle commerciale.
Quelle est la différence entre le protium et le deutérium ?
Il existe trois isotopes de l'hydrogène: le protium, le deutérium et le tritium. le différence clé entre le protium et le deutérium est que le protium n'a pas de neutrons dans son noyau atomique, alors que le deutérium a un neutron. Par conséquent, les trois isotopes diffèrent les uns des autres en fonction du nombre de neutrons présents dans leurs noyaux atomiques. De plus, pour cette raison, la masse atomique du protium est de 1 alors que la masse atomique du deutérium est de 2.
De plus, nous pouvons désigner l'isotope du protium comme hydrogène-1 ou 1H et l'isotope du deutérium comme hydrogène-2 ou 2 H. Le protium est l'isotope d'hydrogène le plus abondant, et son abondance est d'environ 99 %; le deutérium est comparativement moins abondant (environ 0.002%). Cependant, il est également stable sous forme de protium.
L'infographie ci-dessous résume la différence entre le protium et le deutérium.
Résumé – Protium vs Deutérium
Il existe trois isotopes de l'hydrogène: le protium, le deutérium et le tritium. Ces trois isotopes diffèrent les uns des autres en fonction de la masse atomique, qui est le nombre de protons et de neutrons dans le noyau atomique. le différence clé entre le protium et le deutérium est que le protium n'a pas de neutrons dans son noyau atomique, alors que le deutérium a un neutron.
