La principale différence entre le deutérium et le tritium est que le noyau de deutérium a un neutron alors que le noyau de tritium a deux neutrons.
L'hydrogène est le premier et le plus petit élément du tableau périodique, que nous désignons par H. Il a un électron et un proton. On peut le classer dans le groupe 1 et la période 1 du tableau périodique en raison de sa configuration électronique: 1s1. L'hydrogène peut absorber un électron pour former un ion chargé négativement, ou peut facilement donner l'électron pour produire un proton chargé positivement. Sinon, il peut partager l'électron pour créer des liaisons covalentes. En raison de cette capacité, l'hydrogène est présent dans un grand nombre de molécules et c'est un élément très abondant dans la terre. L'hydrogène a trois isotopes comme le protium-1H (pas de neutrons), le deutérium-2H (un neutron) et le tritium-3H (deux neutrons). Le protium est le plus abondant parmi ces trois, avec une abondance relative d'environ 99 %.
Qu'est-ce que le deutérium ?
Le deutérium est l'un des isotopes de l'hydrogène. C'est un isotope stable avec une abondance naturelle de 0,015 %. Il y a un proton et un neutron dans le noyau du deutérium. Par conséquent, son nombre de masse est deux et le numéro atomique est un. Nous appelons cet isotope hydrogène lourd et est représenté par 2H. Cependant, le plus souvent, nous le représentons par D.
Figure 1: Deutérium
Le deutérium peut exister sous forme de molécule gazeuse diatomique de formule chimique D2. Cependant, la possibilité de joindre deux atomes D dans la nature est faible en raison de leur plus faible abondance. Par conséquent, cet isotope se lie principalement à un atome 1H pour former un gaz -HD (deutérure d'hydrogène). En outre, deux atomes de deutérium peuvent se lier à l'oxygène pour former l'analogue de l'eau D2O, que nous appelons eau lourde.
De plus, les molécules contenant du deutérium présentent des propriétés chimiques et physiques différentes de celles de leur analogue hydrogène. Par exemple, il peut présenter un effet isotopique cinétique. De plus, les composés deutérés présentent des différences caractéristiques en RMN, IR et spectroscopie de masse; par conséquent, nous pouvons l'identifier en utilisant ces méthodes. De plus, le deutérium a un spin de un. Ainsi, en RMN, le couplage de cet isotope donne un triplet. De plus, il absorbe une fréquence IR différente de celle de l'hydrogène dans la spectroscopie IR. En raison de la grande différence de masse, en spectroscopie de masse, le deutérium peut être distingué de l'hydrogène.
Qu'est-ce que le tritium ?
Le tritium est l'isotope de l'hydrogène dont le nombre de masse est trois. Par conséquent, le noyau de tritium a un proton et deux neutrons. Il n'existe qu'à l'état de trace dans la nature en raison de sa radioactivité. Pour cette raison, il doit être produit artificiellement pour une utilisation pratique.
Figure 02: Trois principaux isotopes de l'hydrogène
Le tritium est un isotope radioactif (c'est le seul isotope radioactif de l'hydrogène). Il a une demi-vie de 12 ans et se désintègre en émettant une particule bêta pour produire de l'hélium-3. La masse atomique de cet isotope est de 3,0160492. De plus, il existe sous forme de gaz (HT) à température et pression standard. De plus, il peut former de l'oxyde (HTO), que nous appelons « eau tritiée ». Le tritium est utile dans la fabrication d'armes nucléaires et comme traceur dans les études biologiques et environnementales.
Quelle est la différence entre le deutérium et le tritium ?
Le deutérium et le tritium sont deux isotopes de l'hydrogène. le différence clé entre le deutérium et le tritium est que le noyau de deutérium a un neutron tandis que le noyau de tritium a deux neutrons. De plus, le nombre de masse du deutérium est de 2,0135532 tandis que le nombre de masse du tritium est de 3,0160492. C'est donc une autre différence significative entre le deutérium et le tritium.
De plus, une autre différence entre le deutérium et le tritium est que le deutérium est un isotope stable et nous pouvons le trouver dans la nature alors que le tritium est un isotope radioactif que nous ne pouvons pas trouver dans la nature. Cependant, nous pouvons le produire artificiellement pour une utilisation pratique.
Résumé – Deutérium vs Tritium
Le deutérium et le tritium sont des isotopes de l'élément chimique hydrogène. le différence clé entre le deutérium et le tritium est que le noyau de deutérium a un neutron tandis que le noyau de tritium a deux neutrons. De plus, le tritium est radioactif alors que le deutérium est un isotope stable.
