La principale différence entre la multiplicité et l'ordre des liaisons est que la multiplicité fait référence au nombre d'orientations possibles du spin du niveau d'énergie, tandis que l'ordre des liaisons fait référence à une mesure du nombre d'électrons dans les liaisons chimiques.
La multiplicité et l'ordre des liaisons sont des propriétés des composés chimiques. Le concept de multiplicité est important en chimie quantique, tandis que le concept d'ordre des liaisons est important en dynamique moléculaire.
Qu'est-ce que la multiplicité ?
La multiplicité fait référence au nombre d'orientations possibles du spin du niveau d'énergie. Ce concept est utile en spectroscopie et en mécanique quantique. L'équation pour la mesure de la multiplicité est 2S+1 où "S" fait référence au moment cinétique de spin total. Les valeurs que nous pouvons obtenir pour la multiplicité incluent 1, 2, 3, 4… nous pouvons les nommer singulets, doublets, triplets, quatuors, etc.
La multiplicité est mesurée par rapport au moment cinétique orbital. Cela signifie; elle est mesurée par rapport au nombre de niveaux d'énergie presque dégénérés, qui sont différents les uns des autres selon l'énergie d'interaction spin-orbite. Par exemple, les composés organiques stables ont des couches d'électrons complètes qui n'ont pas d'électrons non appariés. Par conséquent, ces molécules ont un état fondamental singulet.
Qu'est-ce qu'un bon de commande ?
L'ordre des liaisons fait référence à une mesure du nombre d'électrons dans les liaisons chimiques. Le concept d'ordre obligataire a été développé par Linus Pauling. Il est utile comme indicateur de la stabilité d'une liaison chimique. Plus la valeur de l'ordre de liaison est élevée, plus la liaison chimique est forte. S'il n'y a pas d'orbitales antiliantes, l'ordre des liaisons est égal au nombre de liaisons entre deux atomes d'une molécule. En effet, l'ordre des liaisons est alors égal au nombre d'électrons de liaison divisé par deux (les liaisons chimiques ont deux électrons par liaison). L'équation pour le calcul de l'ordre des liaisons dans une molécule particulière est la suivante:
Ordre de liaison=(nombre d'électrons de liaison - nombre d'électrons antiliants)/2
Selon l'équation ci-dessus, si l'ordre des liaisons est nul, les deux atomes ne sont pas liés l'un à l'autre. Par exemple, l'ordre des liaisons pour la molécule de diazote est 3. De plus, les espèces isoélectroniques ont généralement le même ordre des liaisons. En dehors de cela, le concept d'ordre de liaison est utile dans la dynamique moléculaire et les potentiels d'ordre de liaison.
Quelle est la différence entre la multiplicité et l'ordre obligataire ?
Le concept de multiplicité est important en chimie quantique, tandis que le concept d'ordre des liaisons est important en dynamique moléculaire. La principale différence entre la multiplicité et l'ordre des liaisons est que la multiplicité fait référence au nombre d'orientations possibles du spin du niveau d'énergie, tandis que l'ordre des liaisons fait référence à une mesure du nombre d'électrons dans les liaisons chimiques.
L'équation pour la détermination de la multiplicité est 2S+1 où S est le moment cinétique de spin total. L'équation pour la détermination de l'ordre des liaisons est (électrons de liaison + électrons anti-liaison)/2. De plus, la multiplicité est mesurée comme une valeur relative (qui est relative au moment cinétique orbital). Mais, l'ordre des liaisons est une valeur particulière pour une liaison chimique particulière. Habituellement, si l'ordre de liaison est nul, cela signifie qu'il n'y a pas de liaison chimique.
L'infographie ci-dessous résume la différence entre la multiplicité et l'ordre des obligations.
Résumé - Multiplicité vs Bond Order
Le concept de multiplicité est important en chimie quantique, tandis que le concept d'ordre des liaisons est important en dynamique moléculaire. La principale différence entre la multiplicité et l'ordre des liaisons est que la multiplicité fait référence au nombre d'orientations possibles du spin du niveau d'énergie, tandis que l'ordre des liaisons fait référence à une mesure du nombre d'électrons dans les liaisons chimiques.
