La principale différence entre les liaisons saturées et insaturées est qu'une liaison saturée n'a pas de liaisons pi alors que les liaisons insaturées ont toujours des liaisons pi.
Les liaisons chimiques sont les liaisons entre les atomes. Ces liaisons provoquent la formation de molécules. Il existe deux principaux types d'obligations; ce sont les liaisons covalentes et les liaisons ioniques. Cependant, les liaisons dans les métaux sont des liaisons métalliques. Des liaisons covalentes se forment lorsque deux atomes partagent leurs électrons de valence. Ces liaisons covalentes peuvent être saturées ou insaturées selon le nombre et le type de liaison existant entre deux atomes.
Que sont les obligations saturées ?
Les obligations saturées sont des obligations simples. Ce sont des liaisons chimiques covalentes. Là, deux atomes se lient l'un à l'autre via une liaison sigma, et donc, il n'y a pas de liaisons pi - les formes de liaison impliquant deux électrons; un électron de chacun des deux atomes qui forment cette liaison. Ces électrons sont les électrons de valence des atomes. La force de liaison de ce type de liaison est relativement faible. Les deux électrons partagés existent entre les atomes, et l'atome le plus électronégatif attirera les électrons vers lui-même.
Figure 01: Le méthane est un composé saturé car il possède quatre liaisons saturées
De plus, ce type de liaison a la capacité de subir des rotations. Là, cette liaison agit comme l'axe de rotation. Une liaison saturée se forme lorsque les orbitales suivantes se chevauchent.
- Deux orbitales s
- Deux pz orbitales
- S et pz orbital
- Deux dz2 orbitales
- Chevauchement linéaire des orbitales hybrides.
Que sont les obligations non saturées ?
Les liaisons insaturées sont des doubles liaisons et des triples liaisons entre deux atomes. Ce sont des liaisons covalentes. Par conséquent, les électrons sont partagés entre les atomes. De plus, il existe également des liaisons sigma et des liaisons pi. Dans une double liaison, il existe une liaison sigma et une liaison pi entre deux atomes. Dans une triple liaison, il y a une liaison sigma et deux liaisons pi. Une liaison sigma se forme en raison du chevauchement linéaire des orbitales atomiques tandis que les liaisons pi se forment en raison du chevauchement parallèle.
Figure 02: Formation d'une double liaison
Aussi, une double liaison a quatre électrons de liaison entre les atomes tandis que la triple liaison a six électrons là-bas. En raison de ce grand nombre d'électrons entre les atomes dans les liaisons insaturées, ces liaisons ont tendance à être plus réactives. De plus, ces liens sont plus forts et plus courts que les liens simples.
Quelle est la différence entre les obligations saturées et insaturées ?
Les liaisons saturées sont des liaisons simples et les liaisons insaturées sont des doubles liaisons et des triples liaisons entre deux atomes. le différence clé entre les liaisons saturées et insaturées est qu'une liaison saturée n'a pas de liaisons pi alors que les liaisons insaturées ont toujours des liaisons pi. Une autre différence entre les liaisons saturées et insaturées est qu'il y a une paire d'électrons entre deux atomes dans une liaison saturée alors qu'il y a deux ou trois paires d'électrons entre les atomes dans des liaisons insaturées.
De plus, une différence importante entre les liaisons saturées et insaturées est que les liaisons saturées sont relativement faibles, longues et moins réactives, tandis que les liaisons insaturées sont fortes, courtes et plus réactives. De plus, les liaisons saturées peuvent subir des rotations alors que les liaisons insaturées ne le peuvent pas.
L'infographie ci-dessous est un résumé de comparaison sur la différence entre les liaisons saturées et insaturées.
Résumé - Obligations saturées vs insaturées
En résumé, les liaisons saturées sont des liaisons covalentes simples tandis que les liaisons insaturées sont des liaisons doubles et triples. Par conséquent, la principale différence entre les liaisons saturées et insaturées est qu'une liaison saturée n'a pas de liaisons pi alors que les liaisons insaturées ont toujours des liaisons pi.
