Solutions saturées vs insaturées
Le terme saturation a des définitions variées dans diverses branches de la chimie. Alors qu'en chimie physique, l'idée de saturation est différente de la façon dont la saturation est vue en chimie organique. Néanmoins, le mot saturation a une origine latine et signifie littéralement « remplir ». Par conséquent, l'idée de base de la saturation est de remplir la capacité totale alors que l'insaturation signifie qu'il reste encore un peu d'espace pour remplir toute la capacité.
Qu'est-ce qu'une solution saturée ?
Une solution est préparée en dissolvant un soluté dans un solvant. Le mélange résultant est ce que nous appelons une solution. À une température et une pression données, il y a une limite à la quantité de soluté qui peut être dissoute dans un solvant particulier pour que le soluté reste dissous dans la phase de solution. Cette limite est connue sous le nom de point de saturation. Dans la tentative de dissoudre plus de soluté dépassant le point de saturation, le soluté en excès formera un précipité au fond, se séparant en une phase solide. Cela se produit afin de maintenir la limite de solutés que la solution pourrait contenir à une température et une pression données.
Par conséquent, toute solution qui a atteint son point de saturation est appelée "solution saturée". En principe, il peut y avoir deux types de solutions saturées; complètement saturé et presque saturé. Lorsqu'il est complètement saturé, nous assistons généralement à la formation d'un précipité au fond en raison de l'incapacité de poursuivre la dissolution du soluté dans le solvant. Alors que lorsqu'elle est presque saturée, la solution contiendrait presque la quantité exacte de solutés nécessaires à la saturation; par conséquent, un peu de soluté ajouté peut éclater en un petit précipité au fond. Par conséquent, lorsqu'une solution est presque saturée, même si nous la considérons comme une solution saturée, nous n'assisterons pas à un précipité au fond. Le point de saturation d'une quantité donnée de solution varie en fonction de la température et de la pression. Le même volume de solvant serait capable de contenir une plus grande quantité de soluté dans la phase de solution à une température plus élevée. Par conséquent, plus la température est élevée, plus la quantité de solutés nécessaire à la saturation est élevée. En revanche, lorsque la pression est augmentée, la saturation est facilement atteinte.
Lors de la dissolution du soluté dans le solvant, il est important de le faire avec un mélange régulier. Ceci est fait afin d'éviter une sursaturation locale (une petite quantité de volume de solvant qui dépasse son point de saturation). Par conséquent, les solutés doivent être répartis uniformément sur tout le volume et ne doivent pas tomber au même endroit.
Qu'est-ce qu'une solution non saturée ?
Les solutions insaturées sont des solutions qui ont la capacité de dissoudre plus de solutés en elles. Ces solutions n'ont pas encore atteint leur point de saturation et ne porteraient donc jamais de précipité au fond. Les solutions insaturées et les solutions presque saturées, telles que décrites ci-dessus, se ressembleraient presque de l'extérieur, mais elles peuvent être facilement distinguées en effectuant une étape rapide. C'est-à-dire que lors de la dissolution d'un peu de molécules de soluté, la solution presque saturée éclaterait en une précipitation dépassant presque instantanément le point de saturation alors que pour une solution insaturée, il n'y aurait aucune différence d'apparence car les solutés se dissoudraient complètement puisqu'il y en a assez place pour les accueillir dans la phase de solution.
Généralement, une solution qui était saturée à une température plus basse peut être rendue insaturée à une température plus élevée car l'augmentation de la température augmente la capacité de charge des solutés dans la phase de solution.
Quelle est la différence entre les solutions saturées et non saturées ?
• Les solutions saturées sont incapables de dissoudre davantage les solutés dans la phase de solution, contrairement aux solutions insaturées.
• Habituellement, les solutions saturées entraînent un précipité au fond, contrairement aux solutions insaturées.
• Lorsque la température augmente, la saturation diminue mais l'insaturation augmente.
