La principale différence entre l'hybridation et le chevauchement est que l'hybridation fait référence à la formation de nouvelles orbitales hybrides via le chevauchement d'orbitales atomiques, tandis que le chevauchement fait référence au mélange d'orbitales atomiques.
Les orbitales sont des structures hypothétiques qui peuvent être remplies d'électrons. Selon différentes découvertes, les scientifiques ont proposé différentes formes pour ces orbitales. Il existe trois principaux types d'orbitales: les orbitales atomiques, les orbitales moléculaires et les orbitales hybrides. Les orbitales hybrides se forment via le processus d'hybridation. L'hybridation et le chevauchement sont deux concepts chimiques liés. Le chevauchement des orbitales atomiques se produit pendant l'hybridation.
Qu'est-ce que l'hybridation ?
L'hybridation est un processus chimique dans lequel des orbitales hybrides se forment à partir du mélange d'orbitales atomiques. La théorie de l'hybridation est une technique que nous utilisons pour décrire la structure orbitale d'une molécule. Fondamentalement, l'hybridation est la formation d'orbitales hybrides en mélangeant deux orbitales atomiques ou plus. L'orientation de ces orbitales détermine la géométrie de la molécule. C'est une extension de la théorie des liaisons de valence.
Avant la formation des orbitales atomiques, elles ont des énergies différentes, mais après la formation, toutes les orbitales ont la même énergie. Par exemple, une orbitale atomique s et une orbitale atomique p peuvent se combiner pour former deux orbitales sp. Les orbitales atomiques s et p ont des énergies différentes (énergie de s < énergie de p). Mais, après hybridation, il forme deux orbitales sp qui ont la même énergie, et cette énergie se situe entre les énergies des énergies orbitales atomiques individuelles s et p. De plus, cette orbitale hybride sp a 50% de caractéristiques orbitales s et 50% de caractéristiques orbitales p.
Figure 01: Formation d'orbitales hybrides
L'idée de l'hybridation est apparue pour la première fois dans la discussion parce que la théorie des liaisons de valence n'a pas réussi à prédire correctement la structure de certaines molécules telles que CH4 Bien que l'atome de carbone dans CH 4 n'a que deux électrons non appariés selon sa configuration électronique, il peut former quatre liaisons covalentes. Pour former quatre liaisons, il doit y avoir quatre électrons non appariés.
La seule façon d'expliquer ce phénomène était de penser que les orbitales s et p des atomes de carbone fusionnent pour former de nouvelles orbitales appelées orbitales hybrides qui ont la même énergie. Ici, un s + trois p donne 4 orbitales sp3. Par conséquent, les électrons remplissent uniformément ces orbitales hybrides (un électron par orbitale hybride), obéissant à la règle de Hund. Ainsi, il y a quatre électrons pour la formation de quatre liaisons covalentes avec quatre atomes d'hydrogène.
Qu'est-ce que le chevauchement ?
Le chevauchement est le processus chimique dans lequel les orbitales atomiques se chevauchent. En d'autres termes, c'est la concentration d'orbitales dans l'espace entre différents atomes qui conduit à la formation de liaisons chimiques. Linus Pauling a d'abord développé la théorie de ce chevauchement orbital. Il a expliqué les angles de liaison moléculaire dans différentes molécules, et ce concept a servi de base à la théorie de l'hybridation.
Quelle est la différence entre l'hybridation et le chevauchement ?
L'hybridation et le chevauchement sont deux concepts chimiques liés. le différence clé entre l'hybridation et le chevauchement est que l'hybridation est la formation de nouvelles orbitales hybrides via le chevauchement d'orbitales atomiques, tandis que le chevauchement est le mélange d'orbitales atomiques. De plus, dans le processus d'hybridation, les orbitales des mêmes atomes se chevauchent pour former des orbitales hybrides tandis que dans le processus de chevauchement, les orbitales du même atome se chevauchent pour former des orbitales hybrides et des orbitales d'atomes différents se chevauchent pour former des liaisons chimiques.
L'infographie ci-dessous présente plus de faits sur la différence entre l'hybridation et le chevauchement.
Résumé - Hybridation vs Chevauchement
L'hybridation et le chevauchement sont deux concepts chimiques liés. En résumé, la principale différence entre l'hybridation et le chevauchement est que l'hybridation fait référence à la formation de nouvelles orbitales hybrides via le chevauchement d'orbitales atomiques, alors que le chevauchement signifie le mélange d'orbitales atomiques.
