Différence entre l'hybridation sp3d2 et d2sp3

2024 Auteur: Alex Aldridge | [email protected]. Dernière modifié: 2023-12-17 13:38

Différence clé - Hybridation sp3d2 vs d2sp3

Il existe des structures hypothétiques appelées orbitales dans un atome dans lequel résident des électrons. Différentes découvertes scientifiques ont proposé différentes formes pour ces orbitales. Les orbitales atomiques peuvent subir un processus appelé hybridation. L'hybridation des orbitales se produit afin d'obtenir les formes appropriées requises pour la liaison chimique. L'hybridation est le mélange d'orbitales atomiques pour former des orbitales hybrides. sp³d² et d²sp³ sont de tels hybrides orbitales. La principale différence entre sp³d² et d²sp³ l'hybridation est que sp³d² l'hybridation implique des orbitales atomiques de la même couche d'électrons alors que d²sp L'hybridation 3 ^{implique des orbitales atomiques de deux couches d'électrons.}

Qu'est-ce que l'hybridation sp3d2

sp³d² l'hybridation est le mélange des orbitales atomiques s, p et d de la même couche électronique pour former sp 3^d2 ^{orbitales hybrides. Là, une orbitale atomique, trois orbitales atomiques p et deux orbitales atomiques d se mélangent. Ce mélange donne six orbitales hybrides de même taille et forme mais différentes de leur orientation.}

Les orbitales hybrides sp³d² sont disposées en octaèdres. Ces orbitales hybrides ont des angles de 90^{o entre deux orbitales dans la disposition octaédrique. L'arrangement octaédrique affiche un plan carré ayant quatre orbitales hybrides et les deux orbitales restantes sont orientées au-dessus et au-dessous de ce plan carré (perpendiculaire à ce plan).}

Exemple

Prenons un exemple pour comprendre l'hybridation sp³d². Ex: la molécule de SF6 a une forme octaédrique car les orbitales atomiques 3s, 3p et 3d de l'atome de soufre (S) sont mélangées pour formersp³d^{2 orbitales hybrides.}

Figure 01: Structure électronique de l'atome de soufre avant et après l'hybridation.

Comme le montre l'image ci-dessus, l'hybridation donne six électrons non appariés qui peuvent participer à la liaison chimique avec six atomes de fluor. Plus important encore, toutes les orbitales atomiques impliquées dans cette hybridation se trouvent dans la même couche d'électrons (dans l'exemple ci-dessus, il s'agit de n=3 couches d'électrons).

Qu'est-ce que l'hybridation d2sp3 ?

d²sp³ l'hybridation est le mélange des orbitales atomiques s et p de la même couche d'électrons avec des orbitales d d'une autre couche d'électrons pour former d²sp^{3 orbitales hybrides. Cette hybridation donne six orbitales hybrides. Ces orbitales hybrides sont disposées selon une géométrie octaédrique.}

Plus important encore, dans cette hybridation, les orbitales atomiques d proviennent d'une couche d'électrons différente (couche d'électrons n-1) alors que les orbitales atomiques s et p sont de la même couche d'électrons. Prenons un exemple pour comprendre cette hybridation. La plupart des complexes d'ions métalliques sont composés de d²sp^{3 orbitales hybrides.}

Exemple

Par exemple, prenons Co(NH₃)^{3+ complexe.}

Figure 02: Structure électronique de l'atome de cob alt (Co) avant et après l'hybridation.

Comme le montre l'image ci-dessus, il y a six orbitales hybrides vides dans l'atome de cob alt après l'hybridation. Ces orbitales vides peuvent participer à la formation de liaisons chimiques de coordination avec des ligands (ici ligands d'ammoniac=NH_3).

Quelles sont les similarités entre l'hybridation sp3d2 et d2sp3 ?

• Les hybridations sp3d2 et d2sp3 donnent une géométrie octaédrique.
• Les géométries d'hybridation sp3d2 et d2sp3 ont un angle de 90^{o entre les orbitales hybrides.}
• Les hybridations sp3d2 et d2sp3 donnent six orbitales hybrides.

Quelle est la différence entre l'hybridation sp3d2 et d2sp3 ?

hybridation sp3d2 vs d2sp3
sp3d2 l'hybridation est le mélange des orbitales atomiques s, p et d de la même couche électronique pour former sp 3d2 orbitales hybrides.	d2sp3 l'hybridation est le mélange des orbitales atomiques s et p de la même couche d'électrons avec des orbitales d d'une autre couche d'électrons pour former d2sp3 orbitales hybrides.
Nomenclature
sp3d2 formes d'hybridation sp3d2 orbitales hybrides.	d2sp3 hybridation d2sp3orbitales hybrides.
Type d'orbitales atomiques
sp3d2 l'hybridation implique des orbitales atomiques de la même couche électronique.	d2sp3 l'hybridation implique des orbitales atomiques de deux couches d'électrons.
d Orbitales
sp3d2 l'hybridation implique d orbitales atomiques de n couche d'électrons.	d2sp3 l'hybridation implique d orbitales atomiques de n-1 couche d'électrons.

Résumé – Hybridation sp3d2 vs d2sp3

sp³d² hybridation et d²sp^{3hybridation sont des termes déroutants qui sont la plupart du temps utilisés de manière interchangeable par erreur. Ceux-ci sont différents à bien des égards. La principale différence entre sp}3^d2 ^{et d}2^sp3 ^{l'hybridation est que, sp}3^d2 ^{l'hybridation implique des orbitales atomiques de la même couche d'électrons alors que d}2^sp 3 ^{l'hybridation implique des orbitales atomiques de deux couches d'électrons.}

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