La principale différence entre l'équation moléculaire et l'équation ionique est que l'équation moléculaire montre les réactifs et les produits sous forme moléculaire, tandis que l'équation ionique montre les espèces ioniques impliquées dans la réaction.
Les réactions chimiques sont des interactions entre des composés chimiques pour former de nouveaux composés ou pour réorganiser leur structure chimique. Les composés qui subissent une certaine réaction chimique s'appellent un réactif, et ce que nous obtenons à la fin s'appelle le produit. Il existe différentes formes d'équations chimiques, telles que les équations moléculaires et les équations ioniques. Dans cet article, examinons la différence entre l'équation moléculaire et l'équation ionique.
Qu'est-ce qu'une équation moléculaire ?
Une équation moléculaire représente les réactifs et les produits sous forme moléculaire. En revanche, une équation ionique ne donne que les espèces ioniques impliquées dans la réaction chimique. Par conséquent, dans l'équation moléculaire, nous ne devrions inclure aucune espèce ionique, uniquement des molécules. Par exemple, la réaction entre le chlorure de sodium et le nitrate d'argent donne un précipité blanc appelé chlorure d'argent. L'équation moléculaire de cette réaction est la suivante:
NaCl + AgNO3 ⟶ AgCl + NaNO3
Qu'est-ce qu'une équation ionique ?
L'équation ionique est une façon d'écrire une équation chimique en utilisant les espèces ioniques impliquées dans la réaction chimique. Il existe deux types d'équations ioniques: l'équation ionique complète et l'équation ionique nette. L'équation ionique complète est une équation chimique qui explique la réaction chimique, indiquant clairement les espèces ioniques présentes dans une solution. Une espèce ionique est soit un anion (espèce chargée négativement), soit un cation (espèce chargée positivement). En revanche, une équation moléculaire complète donne les molécules qui participent à une réaction chimique.
L'équation ionique nette est une équation chimique qui montre les ions qui ont participé à la formation du produit final. De plus, cette équation peut être obtenue à partir de l'équation ionique complète en annulant les ions similaires des deux côtés de l'équation ionique complète. Par conséquent, l'équation ionique nette ne donne pas de détails sur toutes les espèces ioniques présentes dans le mélange réactionnel. Pour la même réaction donnée ci-dessus, l'équation ionique est la suivante:
Na+ + Cl– + Ag+ + NON 3– ⟶ AgCl + Na+ + NO3 –
Quelle est la différence entre l'équation moléculaire et l'équation ionique ?
L'équation moléculaire et l'équation ionique sont deux types d'équations chimiques que nous pouvons utiliser pour représenter des réactions chimiques. le différence clé entre l'équation moléculaire et l'équation ionique est que l'équation moléculaire montre les réactifs et les produits sous forme moléculaire, tandis que l'équation ionique ne montre que les espèces ioniques. Ainsi, l'équation moléculaire est donnée sous la forme moléculaire, tandis que l'équation ionique est donnée sous la forme ionique. Par exemple, regardons la réaction entre le chlorure de sodium et le nitrate d'argent, qui donne un précipité blanc appelé chlorure d'argent. Son équation moléculaire est NaCl + AgNO3 ⟶ AgCl + NaNO3 tandis que l'équation ionique est Na+ + Cl– + Ag+ + NON3– ⟶ AgCl + Na+ + NON3–
L'infographie ci-dessous résume la différence entre l'équation moléculaire et l'équation ionique.
Résumé - Équation moléculaire vs équation ionique
L'équation moléculaire et l'équation ionique sont deux types d'équations chimiques que nous pouvons utiliser pour représenter des réactions chimiques. Comme leurs noms l'indiquent, une équation moléculaire est donnée sous la forme moléculaire, tandis qu'une équation ionique est donnée sous la forme ionique. Ainsi, la principale différence entre l'équation moléculaire et l'équation ionique est que l'équation moléculaire montre les réactifs et les produits sous forme moléculaire, tandis que l'équation ionique ne montre que les espèces ioniques dans la réaction.
