Différence clé - pH vs pOH
Les termes pH et pOH sont utilisés pour exprimer les quantités d'ions H+ et OH– présents dans une solution aqueuse. Ces expressions sont données sous forme de valeurs logarithmiques négatives de la concentration de soluté. Le pH fait référence au « potentiel de l'hydrogène ». Il peut être utilisé pour déterminer si une solution est acide, basique ou neutre. En revanche, le pOH est une mesure de la concentration en ions hydroxyde (OH–). La principale différence entre le pH et le pOH est que le pH est une mesure des ions hydrogène alors que le pOH est une mesure des ions hydroxyde.
Qu'est-ce que le pH ?
pH est un chiffre exprimant l'acidité ou l'alcalinité d'une solution sur une échelle logarithmique sur laquelle 7 est neutre. Les valeurs inférieures à 7 sont plus acides tandis que les valeurs supérieures sont plus alcalines. Le pH est égal à −log10 c, où c est la concentration en ions hydrogène en moles par litre.
L'échelle de pH va de 1 à 14. Les valeurs de pH de 1 à 6 sont reconnues comme des valeurs de pH acides. Les valeurs de pH de 8 à 14 sont reconnues comme des valeurs de pH de base. Le pH 7 est considéré comme le pH neutre. Par exemple, les acides forts ont une valeur de pH proche de pH=1 alors que les bases fortes ont des valeurs de pH proches de pH=14. Le "p" dans le terme pH fait référence au logarithme négatif. En général, le logarithme négatif de la concertation des ions hydrogène (ou pH) est utilisé au lieu d'utiliser la concentration des ions hydrogène. En effet, la plupart du temps, les concentrations d'ions hydrogène sont très faibles ou très élevées. Ainsi, l'utilisation du pH facilite le travail avec des valeurs aussi petites ou aussi grandes.
Figure 01: Échelle de pH
Dans les solutions aqueuses, les molécules d'eau se dissocient en ions hydrogène et ions hydroxyde. Par conséquent, tous les plans d'eau naturels ont une certaine valeur de pH. Le pH d'un système est donné par l'équation suivante.
pH=−log10 [H+]
Il existe des indicateurs connus sous le nom d'indicateurs de pH qui sont utilisés pour indiquer le point final d'une réaction acide-base. Ces indicateurs sont capables de changer la couleur du milieu réactionnel avec les changements de pH. Par exemple, l'indicateur de phénolphtaléine a une couleur rose dans les valeurs de pH basiques (environ pH=10,0), mais il est incolore à environ pH=8,3.
Qu'est-ce que le pOH ?
pOH est une mesure de la concentration en ion hydroxyde (OH–). Par conséquent, le pOH est une mesure de l'alcalinité d'une solution. Le "p" dans le terme pOH fait référence au logarithme négatif. par conséquent, le pOH est le logarithme négatif de la concentration en ions hydroxyde dans une solution.
pH=−log10 [OH–]
Figure 02: Comparaison des échelles de pH et de pOH
Étant donné que ce terme donne le nombre d'ions hydroxyde présents dans une solution aqueuse, il s'agit d'une mesure de basicité (alcalinité). Par exemple, les valeurs de pOH inférieures à pOH=7 (à 25oC) sont alcalines. Ensuite, si une solution a une valeur de pOH comprise entre 1 et 6, la solution est plus alcaline. pOH=7 est considéré comme neutre. Mais les valeurs de pOH supérieures à 7 sont reconnues comme des conditions acides.
Quelle est la relation entre le pH et le pOH ?
Pour la dissociation de l'eau, la constante de dissociation est donnée ci-dessous.
H2O ⇆ H+ + OH–
Kw=[H+][OH–]
Où kw est la constante de dissociation de l'eau, [H+] est la concertation des ions hydrogène et [OH–] est la concentration en ions hydroxyde. Mais pour l'eau pure, [H+]=[OH–]=1×10-7 mol/L. puis, lorsque les logarithmes négatifs sont pris pour chaque terme de l'équation ci-dessus,
pKw=pH + pOH
pKw=7 + 7
pKw=14
alors si seul le pH est connu, la valeur de pOH peut être obtenue en suivant la relation ci-dessus.
Cependant, dans les échelles de pH et de pOH, 7 est neutre.
Quelle est la différence entre le pH et le pOH ?
pH vs pOH |
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| pH exprime l'acidité ou l'alcalinité d'une solution sur une échelle logarithmique sur laquelle 7 est neutre. | pOH est une mesure de la concentration en ion hydroxyde (OH–). pOH=7 est considéré comme neutre |
| Expression | |
| pH donne le logarithme négatif de la concentration en ions hydrogène. | pOH donne le logarithme négatif de la concentration en ions hydroxyde. |
| Valeurs acides | |
| L'échelle de pH donne des valeurs acides de 1 à 6. | l'échelle de pOH donne des valeurs acides de 8 à 14. |
| Valeurs alcalines | |
| L'échelle de pH donne des valeurs de base de 8 à 14. | l'échelle pOH donne des valeurs de base de 1 à 6. |
Résumé - pH vs pOH
pH et pOH sont deux termes utilisés pour exprimer l'acidité ou l'alcalinité d'une solution. La principale différence entre le pH et le pOH est que le pH est une mesure des ions hydrogène alors que le pOH est une mesure des ions hydroxyde.
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