Différence clé - Chlorite de sodium vs hypochlorite de sodium
Le chlorite de sodium et l'hypochlorite de sodium sont des sels de sodium couramment utilisés dans les industries. Ces deux composés sont très importants comme agents de blanchiment et désinfectants. Mais ils sont très différents les uns des autres lorsque leurs propriétés chimiques telles que la masse molaire et les propriétés physiques sont prises en compte. Le chlorite de sodium est principalement utilisé dans la fabrication du papier et comme désinfectant. L'hypochlorite de sodium est utilisé comme désinfectant en le dissolvant dans l'eau pour former un « eau de javel liquide ». le différence clé entre le chlorite de sodium et l'hypochlorite de sodium est que le chlorite de sodium contient des atomes de chlore ayant un état d'oxydation +3 tandis que l'hypochlorite de sodium contient des atomes de chlore ayant un état d'oxydation +1.
Qu'est-ce que le chlorite de sodium ?
Le chlorite de sodium est un composé chimique inorganique de formule chimique NaClO2 La masse molaire de ce composé est de 90,438 g/mol lorsqu'il est anhydre. Il existe également une forme hydratée (composée de trois molécules d'eau associées à la molécule de chlorite de sodium dont la masse molaire est de 144,48 g/mol). Le composé est également appelé acide chloreux. C'est un composé ionique qui contient un cation sodium (Na+) et un anion chlorite (ClO2–).
Figure 1: Une bouteille remplie de chlorite de sodium
Il est disponible sous forme de poudre cristalline blanche inodore. La combustion du chlorite de sodium est difficile, mais elle peut accélérer la combustion des composés organiques. Par conséquent, le chlorite de sodium peut être utilisé pour faire des mélanges explosifs avec des matériaux combustibles. Le chlorite de sodium se décompose à environ 180-200◦C.
Le chlorite de sodium est moins soluble dans l'eau mais plus soluble dans le méthanol et l'éthanol. La structure cristalline du composé est monoclinique. Le chlorite de sodium est principalement utilisé dans la fabrication du papier et aussi comme désinfectant. C'est un bon agent oxydant; est donc utilisé pour blanchir divers types de matériaux tels que le bois, les huiles, etc.
L'acide chloreux libre (HClO2) est très instable et n'a pas une importance considérable dans les industries. Mais le sel de sodium de cet acide est très stable et également peu coûteux. La plupart du temps, le chlorite de sodium est dérivé du chlorate de sodium, qui a la formule chimique NaClO3 Le processus de production est une méthode indirecte dans laquelle le dioxyde de chlore (ClO2) est produit en premier. Le dioxyde de chlore est très explosif et il est fabriqué en réduisant le chlorate de sodium dans un acide fort en présence d'un agent réducteur comme le sulfite de sodium. Le dioxyde de chlore produit est ensuite absorbé dans une solution alcaline avec réduction par le peroxyde d'hydrogène (H2O2). Cela donne du chlorite de sodium.
Qu'est-ce que l'hypochlorite de sodium ?
L'hypochlorite de sodium est un composé inorganique de formule chimique NaClO. Le rapport atomique entre le sodium, le chlore et l'oxygène est de 1:1:1. Le composé est composé d'un cation sodium lié à un anion hypochlorite. C'est donc le sel de sodium de l'acide hypochloreux. Lorsque l'hypochlorite de sodium est dissous dans l'eau, il est connu sous le nom d'eau de Javel en raison de ses propriétés de blanchiment.
Figure 2: Structure chimique de l'hypochlorite de sodium
La masse molaire de l'hypochlorite de sodium est de 74,44 g/mol. L'aspect de ce composé peut être décrit comme un solide jaune verdâtre. Il a également une odeur sucrée. Le point de fusion de l'hypochlorite de sodium est de 18°C et le point d'ébullition est de 101◦C.
L'hypochlorite de sodium est principalement utilisé comme désinfectant et comme agent de blanchiment. Presque tous les liquides de blanchiment que nous utilisons dans les ménages contiennent environ 3 à 8 % d'hypochlorite de sodium. Ce composé a des propriétés décolorantes; par conséquent, il est utilisé pour éliminer les taches de moisissure, les taches dentaires, etc. L'hypochlorite de sodium est un bon désinfectant car il possède une large gamme d'activités antimicrobiennes.
La production d'hypochlorite de sodium se fait via le procédé Hooker. C'est une méthode industrielle à grande échelle. Ici, l'hypochlorite de sodium est produit en faisant passer du chlore gazeux dans une solution froide et diluée d'hydroxyde de sodium. L'autre produit donné par cette méthode est le chlorure de sodium (NaCl).
Quelles sont les similitudes entre le chlorite de sodium et l'hypochlorite de sodium ?
- Le chlorite de sodium et l'hypochlorite de sodium sont composés d'atomes de Na, Cl et O.
- Les deux sont de bons désinfectants.
Quelle est la différence entre le chlorite de sodium et l'hypochlorite de sodium ?
Chlorite de sodium vs hypochlorite de sodium |
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| Le chlorite de sodium est un composé chimique inorganique de formule chimique NaClO2. | L'hypochlorite de sodium est un composé inorganique de formule chimique NaClO. |
| Atomicité | |
| Le chlorite de sodium a un atome de sodium, un atome de chlore et deux atomes d'oxygène. | L'hypochlorite de sodium a un atome de sodium, un atome de chlore et un atome d'oxygène. |
| État d'oxydation du chlore | |
| L'état d'oxydation du chlore dans le chlorite de sodium est de +3. | L'état d'oxydation du chlore dans l'hypochlorite de sodium est de +1. |
| Apparence | |
| Le chlorite de sodium est une poudre cristalline blanche. | L'hypochlorite de sodium est un solide jaune verdâtre. |
| Odeur | |
| Le chlorite de sodium est inodore. | L'hypochlorite de sodium a une odeur sucrée. |
| Masse molaire | |
| La masse molaire de Chlorite de sodium est de 90,438 g/mol. | La masse molaire de l'hypochlorite de sodium est de 74,44 g/mol. |
| Point de fusion et point d'ébullition | |
| Le chlorite de sodium se décompose à environ 180-200◦C. | Le point de fusion est de 18◦C et le point d'ébullition est de 101◦C. |
| Composé parent | |
| Le chlorite de sodium est un sel de sodium de l'acide chloreux. | L'hypochlorite de sodium est un sel de sodium de l'acide hypochloreux. |
| Production | |
| Le chlorite de sodium est produit indirectement à partir du chlorate de sodium. | L'hypochlorite de sodium est produit à partir du procédé Hooker. |
Résumé - Chlorite de sodium vs hypochlorite de sodium
Le chlorite de sodium est NaClO2 et l'hypochlorite de sodium est NaClO. La principale différence entre le chlorite de sodium et l'hypochlorite de sodium est que le chlorite de sodium contient des atomes de chlore ayant un état d'oxydation +3, tandis que l'hypochlorite de sodium contient des atomes de chlore ayant un état d'oxydation +1.
