La principale différence entre l'hypochlorite de sodium et le peroxyde d'hydrogène est que l'hypochlorite de sodium peut libérer du chlore gazeux, tandis que le peroxyde d'hydrogène ne peut pas libérer de chlore gazeux.
L'hypochlorite de sodium est un composé ionique inorganique composé d'ions sodium et hypochlorite, tandis que le peroxyde d'hydrogène est un composé inorganique de formule chimique H2O2. L'hypochlorite de sodium et le peroxyde d'hydrogène sont des agents oxydants puissants.
Qu'est-ce que l'hypochlorite de sodium ?
L'hypochlorite de sodium est un composé ionique inorganique composé d'ions sodium et hypochlorite. C'est le sel de sodium de l'acide hypochloreux. Ce composé a la formule chimique NaOCl. Sa masse molaire est de 74,44 g/mol. Généralement, l'hypochlorite de sodium est instable et peut même avoir tendance à se décomposer de manière explosive. Cependant, sa forme pentahydratée est stable. De plus, sa forme hydratée a une couleur jaune verdâtre pâle et se présente sous forme solide. Bien que cette forme hydratée soit plus stable que la forme anhydre, nous devons la réfrigérer pour conserver sa stabilité. De plus, l'hypochlorite de sodium a une douce odeur de chlore.
Il existe plusieurs méthodes de préparation pour ce composé. Nous pouvons facilement préparer l'hypochlorite de sodium via la réaction entre le sel (NaCl) et l'ozone. C'est une méthode simple mais qui convient à des fins de recherche. Pour les besoins industriels, ce composé est produit via le procédé Hooker. Dans ce processus, le chlore gazeux passe à travers une solution diluée d'hydroxyde de sodium, ce qui donne de l'hypochlorite de sodium et du chlorure de sodium.
Qu'est-ce que le peroxyde d'hydrogène ?
Le peroxyde d'hydrogène est un composé inorganique de formule chimique H2O2 La forme pure du peroxyde d'hydrogène a une couleur bleu pâle, et il existe sous forme de liquide clair. Ce liquide est légèrement plus visqueux que l'eau. En fait, c'est le peroxyde le plus simple parmi tous les composés de peroxyde.
Il existe des applications importantes du peroxyde d'hydrogène; parmi eux, les principales applications incluent son utilisation comme oxydant, agent de blanchiment et antiseptique. Il existe une liaison peroxyde instable entre deux atomes d'oxygène dans ce composé; ainsi, le composé est hautement réactif. Par conséquent, il se décompose lentement lorsqu'il est exposé à la lumière. De plus, nous devons stocker ce composé avec un stabilisant dans une solution faiblement acide.
La masse molaire du peroxyde d'hydrogène est de 34,014 g/mol. Le peroxyde d'hydrogène a une odeur légèrement piquante. Son point de fusion est de -0,43 °C et son point d'ébullition est de 150,2 °C. Cependant, si nous faisons bouillir le peroxyde d'hydrogène à ce point d'ébullition, il subit pratiquement une décomposition thermique explosive. De plus, ce composé est miscible à l'eau car il peut former des liaisons hydrogène. Il forme un mélange eutectique avec l'eau (un mélange homogène qui fond ou se solidifie à une seule température). Ce mélange montre une dépression du point de congélation.
Quelle est la différence entre l'hypochlorite de sodium et le peroxyde d'hydrogène ?
La principale différence entre l'hypochlorite de sodium et le peroxyde d'hydrogène est que l'hypochlorite de sodium peut libérer du chlore gazeux, tandis que le peroxyde d'hydrogène ne peut pas libérer de chlore gazeux. De plus, l'effet oxydant de l'hypochlorite de sodium est comparativement plus élevé que celui du peroxyde d'hydrogène. Le peroxyde d'hydrogène est utile comme antiseptique doux sur la peau pour prévenir l'infection des coupures, éraflures, brûlures mineures, etc., tandis que l'hypochlorite de sodium est utile pour la désinfection de l'eau, le blanchiment du papier, la conservation des aliments, les procédures médicales, etc.
Le tableau suivant résume la différence entre l'hypochlorite de sodium et le peroxyde d'hydrogène.
Résumé - Hypochlorite de sodium vs peroxyde d'hydrogène
L'hypochlorite de sodium et le peroxyde d'hydrogène sont des composés inorganiques importants qui peuvent agir comme des agents oxydants puissants. le différence clé entre l'hypochlorite de sodium et le peroxyde d'hydrogène est que l'hypochlorite de sodium peut libérer du chlore gazeux, tandis que le peroxyde d'hydrogène ne peut pas libérer de chlore gazeux. Alors que l'hypochlorite de sodium présente un effet de blanchiment et de nettoyage plus fort, le peroxyde d'hydrogène présente comparativement moins d'effet d'oxydation.
