La principale différence entre le peroxyde et le peroxyde d'hydrogène est que le peroxyde est un anion alors que le peroxyde d'hydrogène est un composé chimique.
Les peroxydes sont une catégorie spéciale de composés oxygénés aux propriétés uniques. Le peroxyde d'hydrogène a été découvert par le scientifique français Thénard en 1818.
Qu'est-ce que le peroxyde ?
Le peroxyde est un anion contenant de l'oxygène avec la formule moléculaire O22- Ici, deux atomes d'oxygène se lient l'un à l'autre via une liaison covalente, et chaque atome d'oxygène a le nombre d'oxydation de -1. L'anion peroxyde peut généralement se joindre à d'autres cations tels que H +, d'autres cations du groupe 1 ou du groupe 2 ou des métaux de transition pour former des composés peroxydes. De plus, ils peuvent faire partie de certains composés organiques.
La liaison simple oxygène-oxygène dans le peroxyde n'est pas si stable. Par conséquent, il peut facilement subir un clivage hémolytique, produisant deux radicaux. Par conséquent, les peroxydes sont très réactifs et peu présents dans la nature. Cet anion est un nucléophile fort et un agent oxydant. Comme ils sont facilement sujets à des réactions chimiques lorsqu'ils sont exposés à la lumière ou à la chaleur, nous devons les stocker dans des récipients frais et sombres.
Figure 01: Les peroxydes sont stockés dans des conteneurs sombres
Les peroxydes réagissent facilement avec la peau, le coton et de nombreux autres matériaux, ils doivent donc être manipulés avec précaution. Cependant, nous pouvons l'utiliser comme composant dans le blanchiment. Par conséquent, les peroxydes sont largement utiles pour le blanchiment des cheveux ou de la peau dans les salons, pour nettoyer les salles de bain ou pour enlever les taches des vêtements. Les peroxydes ont une forte odeur et la plupart d'entre eux sont dangereux.
Qu'est-ce que le peroxyde d'hydrogène ?
Le peroxyde d'hydrogène est la forme la plus simple de peroxyde; nous pouvons le désigner par H2O2. C'est un liquide clair avec un point d'ébullition de 150°C et il est complètement miscible avec l'eau. Cependant, on peut le séparer complètement de l'eau par distillation car son point d'ébullition est supérieur à celui de l'eau. Le peroxyde d'hydrogène est un puissant agent oxydant et réducteur. De plus, c'est une molécule non linéaire et non plane. Il a une structure de livre ouvert.
Figure 02: Structure en livre ouvert du peroxyde d'hydrogène
Nous pouvons produire ce composé comme sous-produit de diverses réactions chimiques, ou comme intermédiaire. Ce type de réactions se produit également à l'intérieur de notre corps. Le peroxyde a des effets toxiques à l'intérieur de nos cellules. Par conséquent, ils doivent être neutralisés dès qu'ils sont produits. Nos cellules ont un mécanisme spécial pour cela. Il y a un organite appelé peroxysomes dans nos cellules, qui contient l'enzyme catalase. Cette enzyme catalyse la décomposition du peroxyde d'hydrogène en eau et en oxygène, remplissant une fonction de détoxification.
Le peroxyde d'hydrogène a des propriétés dangereuses telles que la décomposition en oxygène et en eau avec dégagement de chaleur, ou la décomposition due à la contamination ou au contact avec des surfaces actives, en raison de la formation d'augmentations de pression d'oxygène à l'intérieur des conteneurs. L'action de blanchiment du peroxyde d'hydrogène est due à l'oxydation et à la libération d'oxygène. Cet oxygène va réagir avec la matière colorante pour la rendre incolore.
H2O2 → H2O + O
O + matière colorante → matière incolore
En plus du blanchiment, H2O2 est utile comme oxydant pour le carburant des fusées, pour la production d'époxydes, de produits pharmaceutiques et alimentaires, comme antiseptique, etc. De plus, le peroxyde d'hydrogène est stocké dans du verre recouvert de paraffine, du plastique ou des bouteilles en téflon.
Quelle est la différence entre le peroxyde et le peroxyde d'hydrogène ?
Le peroxyde est un anion mais généralement, nous utilisons ce terme comme terme général pour tous les composés contenant cet anion. Le peroxyde d'hydrogène, en revanche, est le composé le plus simple parmi tous les peroxydes. le différence clé entre le peroxyde et le peroxyde d'hydrogène est que le peroxyde est un anion alors que le peroxyde d'hydrogène est un composé chimique.
Résumé - Peroxyde vs peroxyde d'hydrogène
Les peroxydes sont une catégorie spéciale de composés oxygénés aux propriétés uniques. le différence clé entre le peroxyde et le peroxyde d'hydrogène est que le peroxyde est un anion alors que le peroxyde d'hydrogène est un composé chimique.
