La principale différence entre l'acide peracétique et le peroxyde d'hydrogène est que l'acide peracétique est une solution organique qui peut produire de l'acide acétique en tant que sous-produit des processus d'oxydation, tandis que le peroxyde d'hydrogène est une solution aqueuse inorganique qui peut former de l'eau lors de l'oxydation.
L'acide peracétique et le peroxyde d'hydrogène sont des composés très actifs qui ont de nombreuses applications importantes aussi bien dans l'industrie que dans les ménages.
Qu'est-ce que l'acide peracétique ?
L'acide peracétique est un composé organique répondant à la formule chimique CH3CO3H. C'est un peroxyde organique qui existe sous forme de liquide incolore ayant une odeur âcre caractéristique. Il s'agit d'un acide fort qui peut être très corrosif. L'acide peracétique est également connu sous le nom d'acide peroxyacétique. Cependant, il s'agit d'un acide plus faible que l'acide acétique.
Figure 01: La structure chimique de l'acide peracétique
Ce composé acide peut être produit industriellement par auto-oxydation de l'acétaldéhyde. Dans ce procédé, l'acide se forme lors du traitement de l'acide acétique avec du peroxyde d'hydrogène en présence d'un catalyseur acide fort. Alternativement, nous pouvons produire cet acide par la réaction entre le chlorure d'acétyle et l'anhydride acétique, qui est une réaction utile pour générer une solution d'acide peracétique ayant une faible teneur en eau.
Il existe plusieurs utilisations importantes de l'acide peracétique, y compris son utilisation comme antimicrobien sur les surfaces dures intérieures, l'application pour la désinfection à des fins médicales, utile pour l'époxydation de divers alcènes différents, etc.
Qu'est-ce que le peroxyde d'hydrogène ?
Le peroxyde d'hydrogène est un composé inorganique répondant à la formule chimique H2O2. Dans sa forme pure, le peroxyde d'hydrogène a une couleur bleu pâle et se présente sous la forme d'un liquide clair. De plus, ce liquide est légèrement plus visqueux que l'eau. En fait, c'est le peroxyde le plus simple parmi tous les composés de peroxyde.
Figure 02: La structure chimique du peroxyde d'hydrogène
Il existe des applications importantes du peroxyde d'hydrogène; parmi eux, les principales applications incluent son utilisation comme oxydant, agent de blanchiment et antiseptique. Il existe une liaison peroxyde instable entre deux atomes d'oxygène dans ce composé; ainsi, le composé est hautement réactif. Par conséquent, il se décompose lentement lorsqu'il est exposé à la lumière. De plus, nous devons stocker ce composé avec un stabilisant dans une solution faiblement acide.
La masse molaire du peroxyde d'hydrogène est de 34,014 g/mol. Le peroxyde d'hydrogène a une odeur légèrement piquante. Son point de fusion est de -0,43 °C et son point d'ébullition est de 150,2 °C. Cependant, si nous faisons bouillir le peroxyde d'hydrogène à ce point d'ébullition, pratiquement, il subit une décomposition thermique explosive. De plus, ce composé est miscible à l'eau car il peut former des liaisons hydrogène. Il y forme un mélange eutectique avec l'eau (un mélange homogène qui fond ou se solidifie à une seule température). Ce mélange montre une dépression du point de congélation.
Quelle est la différence entre l'acide peracétique et le peroxyde d'hydrogène ?
L'acide peracétique et le peroxyde d'hydrogène sont des composés hautement actifs qui ont de nombreuses applications importantes dans les industries et les ménages. le différence clé entre l'acide peracétique et le peroxyde d'hydrogène est que l'acide peracétique est une solution organique qui peut produire de l'acide acétique en tant que sous-produit des processus d'oxydation, tandis que le peroxyde d'hydrogène est une solution aqueuse inorganique qui peut former de l'eau lors de l'oxydation.
L'infographie ci-dessous présente les différences entre l'acide peracétique et le peroxyde d'hydrogène sous forme de tableau pour une comparaison côte à côte.
Résumé - Acide peracétique vs peroxyde d'hydrogène
L'acide peracétique est un composé organique de formule chimique CH3CO3H, tandis que le peroxyde d'hydrogène est un composé inorganique de formule chimique H2O2. le différence clé entre l'acide peracétique et le peroxyde d'hydrogène est que l'acide peracétique est une solution organique qui peut produire de l'acide acétique en tant que sous-produit des processus d'oxydation, tandis que le peroxyde d'hydrogène est une solution aqueuse inorganique qui peut former de l'eau lors de l'oxydation.
