La principale différence entre le peroxyde d'hydrogène et le peroxyde de benzoyle est que le peroxyde d'hydrogène est soluble dans l'eau alors que le peroxyde de benzoyle est insoluble dans l'eau.
Le peroxyde d'hydrogène et le peroxyde de benzoyle ont des noms quelque peu similaires et des groupes fonctionnels similaires, mais ils se comportent différemment. Outre la différence clé ci-dessus entre le peroxyde d'hydrogène et le peroxyde de benzoyle, une autre différence majeure entre les deux composés est que le peroxyde d'hydrogène est un composé inorganique tandis que le peroxyde de benzoyle est un composé organique.
Qu'est-ce que le peroxyde d'hydrogène ?
Le peroxyde d'hydrogène est un composé inorganique de formule chimique H2O2Lorsqu'il est pur, il a une couleur bleu aussi pâle, et c'est un liquide clair. De plus, ce liquide est légèrement plus visqueux que l'eau. De plus, c'est le peroxyde le plus simple parmi tous les composés de peroxyde.
Figure 01: Structure du peroxyde d'hydrogène
Parmi les applications du peroxyde d'hydrogène, les principales applications incluent son utilisation comme oxydant, agent de blanchiment et comme antiseptique. Il existe une liaison peroxyde instable entre deux atomes d'oxygène dans ce composé; ainsi, le composé est hautement réactif. Par conséquent, il se décompose lentement lorsqu'il est exposé à la lumière. De plus, nous devons stocker ce composé avec un stabilisant dans une solution faiblement acide.
La masse molaire du peroxyde d'hydrogène est de 34,014 g/mol. Le peroxyde d'hydrogène a une odeur légèrement piquante. Le point de fusion est de -0,43 °C et le point d'ébullition est de 150,2 °C. Cependant, si nous faisons bouillir le peroxyde d'hydrogène à ce point d'ébullition, il subit pratiquement une décomposition thermique explosive. De plus, ce composé est miscible à l'eau car il peut former des liaisons hydrogène. Il y forme un mélange eutectique avec l'eau (un mélange homogène qui fond ou se solidifie à une seule température). Ce mélange montre une dépression du point de congélation.
Qu'est-ce que le peroxyde de benzoyle ?
Le peroxyde de benzoyle est un composé organique de formule chimique C14H10O4 Il existe deux applications principales de ce composé; comme médicament et comme produit chimique industriel. La masse molaire est de 242,33 g/mol. Il a un point de fusion compris entre 103 et 105 °C. Cependant, il a tendance à se décomposer. Il est insoluble dans l'eau car il ne peut pas former de liaisons hydrogène avec les molécules d'eau.
Figure 02: Structure du peroxyde de benzoyle
Ce composé est un ingrédient majeur des médicaments et des cosmétiques que nous utilisons pour traiter l'acné. Nous l'utilisons pour traiter les conditions d'acné légères ou modérées. En dehors de cela, nous utilisons ce composé comme farine décolorante, à des fins de décoloration des cheveux, de blanchiment des dents, de blanchiment des textiles, etc.
Quelle est la différence entre le peroxyde d'hydrogène et le peroxyde de benzoyle ?
Le peroxyde d'hydrogène et le peroxyde de benzoyle sont deux composés chimiques contenant des groupes peroxyde. le différence clé entre le peroxyde d'hydrogène et le peroxyde de benzoyle est que le peroxyde d'hydrogène est soluble dans l'eau mais le peroxyde de benzoyle est insoluble dans l'eau. De plus, le peroxyde d'hydrogène est un composé inorganique tandis que le peroxyde de benzoyle est un composé organique.
Une autre différence importante entre le peroxyde d'hydrogène et le peroxyde de benzoyle est que le peroxyde d'hydrogène peut former des liaisons hydrogène en raison de la présence de groupes -OH, mais que le peroxyde de benzoyle ne peut pas former de liaisons hydrogène car il n'y a pas de groupes -OH ou de toute autre liaison hydrogène. former des groupes.
Résumé - Peroxyde d'hydrogène vs peroxyde de benzoyle
Le peroxyde d'hydrogène et le peroxyde de benzoyle sont des composés de peroxyde mais sont différents l'un de l'autre. le différence clé entre le peroxyde d'hydrogène et le peroxyde de benzoyle est que le peroxyde d'hydrogène est soluble dans l'eau alors que le peroxyde de benzoyle est insoluble dans l'eau.
