La principale différence entre le chlore et l'hypochlorite de sodium est que le chlore (Cl2) est un gaz de couleur jaune pâle alors que l'hypochlorite de sodium (NaOCl) est un solide jaune verdâtre à température ambiante.
Le chlore et l'hypochlorite de sodium sont des composés chimiques de l'élément chimique chlore (Cl). Le terme chlore décrit chimiquement l'élément chimique, mais en commun c'est le nom du chlore gazeux, que nous utilisons à des fins de nettoyage. L'hypochlorite de sodium, en revanche, est un agent de blanchiment liquide courant.
Qu'est-ce que le chlore ?
Le chlore est un gaz à température ambiante de formule chimique Cl2Il a une apparence de couleur jaune pâle et c'est un agent extrêmement réactif. Par conséquent, il peut agir comme un agent oxydant puissant. En dehors de cela, ce gaz a une odeur piquante et irritante semblable à l'eau de Javel que nous utilisons normalement. Dans la nomenclature IUPAC, nous appelons ce composé le chlore moléculaire.
La masse molaire de ce composé est de 70,9 g/mol. La molécule de chlore gazeux contient deux atomes de chlore liés l'un à l'autre par une liaison chimique covalente. C'est pourquoi nous l'appelons une molécule diatomique. De plus, ce gaz est peu soluble dans l'eau. On peut également liquéfier ce gaz à environ -35◦C. Ou bien on peut le liquéfier en appliquant une pression externe pour comprimer le gaz à température ambiante. Le chlore gazeux est inflammable, mais il peut favoriser la combustion.
Figure 01: Chlore gazeux liquéfié
L'inhalation de chlore gazeux est toxique. Il agit également comme un irritant pour les yeux. En plus de cela, ce gaz est plus lourd que l'air normal. Par conséquent, il s'accumule facilement dans la basse atmosphère. Puisqu'il existe sous forme de gaz à température ambiante, les points de fusion et d'ébullition sont respectivement de -101°C et -35°C. Lorsque l'on considère les utilisations de ce gaz, il existe trois utilisations principales; applications d'assainissement, de désinfection et d'antisepsie. De plus, certaines personnes l'utilisent également comme arme chimique.
Qu'est-ce que l'hypochlorite de sodium ?
L'hypochlorite de sodium est un composé inorganique de formule chimique NaOCl. C'est un solide jaune verdâtre à température ambiante. La molécule contient un cation sodium et un anion hypochlorite. Ces deux ions se lient l'un à l'autre par des interactions électrostatiques. De plus, nous pouvons classer ce composé comme un sel de sodium de l'acide hypochloreux, compte tenu de la molécule mère du composé; la molécule mère est l'acide hypochloreux.
Figure 02: Molécule d'hypochlorite de sodium
La masse molaire est de 74,44 g/mol. Il a une odeur de chlore. Pourtant, il a une odeur sucrée. Puisqu'il existe sous forme solide à température ambiante, les points de fusion et d'ébullition sont des valeurs positives; les points de fusion et d'ébullition sont respectivement de 18 °C et 101 °C.
Souvent, nous appelons une solution jaune verdâtre l'hypochlorite de sodium, car cette solution issue de la dissolution du solide dans l'eau donne l'eau de javel courante que nous utilisons dans le ménage. De plus, le composé solide est instable. Ainsi, il peut se décomposer de manière explosive. Nous pouvons cristalliser ce composé sous forme de pentahydrate. Ce composé hydraté est très stable; ainsi, nous pouvons le stocker dans un réfrigérateur. Sous sa forme d'agent de blanchiment liquide, le composé chimique dans la solution libère du chlore gazeux. Cependant, ce composé chimique n'est pas aussi toxique ou corrosif que le chlore gazeux. Les principales utilisations de ce composé comprennent le blanchiment, le nettoyage, la désinfection, la désodorisation, le traitement des eaux usées, etc.
Quelle est la différence entre le chlore et l'hypochlorite de sodium ?
Le chlore est un gaz à température ambiante qui a la formule chimique Cl2 tandis que l'hypochlorite de sodium est un composé inorganique ayant la formule chimique NaOCl. C'est la différence fondamentale entre le chlore et l'hypochlorite de sodium. Ces deux éléments sont importants en tant qu'agents de blanchiment, désinfectants, etc. Lorsque l'on considère la liaison chimique, la différence entre le chlore et l'hypochlorite de sodium est que le chlore a une liaison chimique covalente entre deux atomes de chlore tandis que l'hypochlorite de sodium a une force d'attraction électrostatique entre le cation sodium et l'anion hypochlorite. Nous pouvons considérer leurs apparences comme la principale différence entre le chlore et l'hypochlorite de sodium. Le chlore est un gaz de couleur jaune pâle tandis que l'hypochlorite de sodium est un solide jaune verdâtre à température ambiante. De plus, le chlore gazeux est hautement toxique par rapport à la toxicité de l'hypochlorite de sodium.
L'infographie ci-dessous fournit plus d'informations sur la différence entre le chlore et l'hypochlorite de sodium.
Résumé - Chlore vs hypochlorite de sodium
Le chlore gazeux et l'hypochlorite de sodium sont tous deux importants comme agents de blanchiment et désinfectants. Le chlore gazeux lui-même est oxydant tandis que l'hypochlorite de sodium peut libérer du chlore gazeux pour ses applications. le différence clé entre le chlore et l'hypochlorite de sodium est que le chlore est un gaz de couleur jaune pâle tandis que l'hypochlorite de sodium est un solide jaune verdâtre à température ambiante.
