La principale différence entre l'électronégativité et la polarité est que l'électronégativité est la tendance d'un atome à attirer les électrons d'une liaison vers lui, alors que la polarité signifie la séparation des charges.
La polarité est due aux différences d'électronégativité. Par conséquent, ces deux termes sont des termes étroitement liés. Cependant, il existe une différence nette entre l'électronégativité et la polarité. L'une de ces différences entre l'électronégativité et la polarité est que l'électronégativité décrit les forces d'attraction au niveau atomique tandis que la polarité décrit les forces d'attraction au niveau moléculaire.
Qu'est-ce que l'électronégativité ?
L'électronégativité est la tendance d'un atome à attirer les électrons d'une liaison vers lui. Fondamentalement, cela montre la "ressemblance" d'un atome avec les électrons. Nous pouvons utiliser l'échelle de Pauling pour indiquer l'électronégativité des éléments.
Dans le tableau périodique, l'électronégativité change selon un schéma. De gauche à droite, sur une période, l'électronégativité augmente. De haut en bas, sur un groupe, l'électronégativité diminue. Par conséquent, le fluor est l'élément le plus électronégatif avec une valeur de 4,0 sur l'échelle de Pauling. Les éléments des groupes un et deux ont moins d'électronégativité; ainsi, ils ont tendance à former des ions positifs en donnant des électrons. Étant donné que les éléments des groupes 5, 6 et 7 ont une valeur d'électronégativité plus élevée, ils aiment prendre des électrons dans et depuis les ions négatifs.
Figure 01: Électronégativité des éléments du tableau périodique
L'électronégativité est également importante pour déterminer la nature des liens. Si les deux atomes de la liaison n'ont pas de différence d'électronégativité, une liaison covalente se formera. Si la différence d'électronégativité entre les deux est élevée, une liaison ionique se formera.
Qu'est-ce que la polarité ?
La polarité est due aux différences d'électronégativité des atomes. Lorsque deux atomes du même atome ou d'atomes ayant la même électronégativité forment une liaison entre eux, ces atomes tirent la paire d'électrons de la même manière. Par conséquent, ils ont tendance à partager les électrons et ce type de liaisons non polaires est appelé liaisons covalentes. Cependant, lorsque les deux atomes sont différents, leurs électronégativités sont souvent différentes. Mais le degré de différence peut être supérieur ou inférieur. Par conséquent, la paire d'électrons liés est davantage attirée par un atome par rapport à l'autre atome participant à la création de la liaison. Ainsi, il en résultera une répartition inégale des électrons entre les deux atomes. De plus, ces types de liaisons covalentes sont appelées liaisons polaires.
En raison du partage inégal des électrons, un atome aura une charge légèrement négative, tandis que l'autre atome aura une charge légèrement positive. Dans ce cas, on dit que les atomes ont acquis une charge partiellement négative ou partiellement positive. L'atome avec une électronégativité plus élevée obtient la charge négative partielle, et l'atome avec l'électronégativité inférieure obtiendra la charge positive partielle. La polarité fait référence à la séparation des charges. Ces molécules ont un moment dipolaire.
Figure 2: Séparation des charges dans la liaison C-F; Le fluor est plus électronégatif que le carbone
Dans une molécule, il peut y avoir au moins une liaison ou plus. Certaines liaisons sont polaires tandis que d'autres sont non polaires. Pour qu'une molécule soit polaire, toutes les liaisons doivent produire collectivement une distribution de charge inégale au sein de la molécule.
Molécules polaires
De plus, les molécules ont des géométries différentes, donc la distribution des liaisons détermine également la polarité de la molécule. Par exemple, le chlorure d'hydrogène est une molécule polaire avec une seule liaison. La molécule d'eau est une molécule polaire à deux liaisons. Le moment dipolaire dans ces molécules est permanent car ils sont apparus en raison des différences d'électronégativité. Mais, il existe d'autres molécules qui ne peuvent être polaires qu'à certaines occasions. Une molécule avec un dipôle permanent peut induire un dipôle dans une autre molécule non polaire, qui deviendra alors également des molécules polaires temporaires. Même au sein d'une molécule, certains changements peuvent provoquer un moment dipolaire temporaire.
Quelle est la différence entre l'électronégativité et la polarité ?
L'électronégativité est une mesure de la tendance d'un atome à attirer une paire d'électrons de liaison tandis que la polarité est la propriété d'avoir des pôles ou d'être polaire. Ainsi, la principale différence entre l'électronégativité et la polarité est que l'électronégativité est la tendance d'un atome à attirer les électrons d'une liaison vers lui, tandis que la polarité est la séparation des charges.
De plus, une différence supplémentaire entre l'électronégativité et la polarité est que l'électronégativité décrit les forces d'attraction au niveau atomique tandis que la polarité décrit les forces d'attraction au niveau moléculaire. Par conséquent, l'attraction entre le noyau atomique et les électrons les plus externes est la raison pour laquelle un atome a une valeur d'électronégativité; ainsi, il détermine la valeur de l'électronégativité. Mais, la polarité est causée par la séparation des charges dans une liaison en raison des différences dans les valeurs d'électronégativité des atomes.
L'infographie ci-dessous montre plus de détails sur la différence entre l'électronégativité et la polarité.
Résumé - Électronégativité vs Polarité
Électronégativité et polarité sont des termes liés; l'électronégativité des atomes d'une molécule détermine la polarité de la molécule. La principale différence entre l'électronégativité et la polarité est que l'électronégativité est la tendance d'un atome à attirer les électrons d'une liaison vers lui, tandis que la polarité signifie la séparation des charges.
