La principale différence entre l'électronégativité et l'énergie d'ionisation est que l'électronégativité explique l'attraction des électrons, tandis que l'énergie d'ionisation fait référence à l'élimination des électrons d'un atome.
Les atomes sont les éléments constitutifs de toutes les substances existantes. Ils sont si petits que nous ne pouvons même pas les observer à l'œil nu. Un atome est constitué d'un noyau, qui contient des protons et des neutrons. En plus des neutrons et des positrons, il existe d'autres petites particules subatomiques dans le noyau, et il y a des électrons qui tournent autour du noyau dans les orbitales. En raison de la présence de protons, les noyaux atomiques ont une charge positive. Les électrons de la sphère externe ont une charge négative. Par conséquent, les forces d'attraction entre les charges positives et négatives de l'atome maintiennent sa structure.
Qu'est-ce que l'électronégativité ?
L'électronégativité est la tendance d'un atome à attirer les électrons d'une liaison vers lui. En d'autres termes, cela montre l'attraction d'un atome vers les électrons. Nous utilisons couramment l'échelle de Pauling pour indiquer l'électronégativité des éléments.
Dans le tableau périodique, l'électronégativité change selon un schéma. De gauche à droite sur une période, l'électronégativité augmente, et de haut en bas sur un groupe, l'électronégativité diminue. Par conséquent, le fluor est l'élément le plus électronégatif avec une valeur de 4,0 sur l'échelle de Pauling. Les éléments des groupes un et deux ont moins d'électronégativité; ainsi, ils ont tendance à former des ions positifs en donnant des électrons. Étant donné que les éléments des groupes 5, 6 et 7 ont une valeur d'électronégativité plus élevée, ils aiment prendre des électrons dans et à partir des ions négatifs.
Figure 01: Électronégativité selon l'échelle de Pauling
L'électronégativité est également importante pour déterminer la nature des liens. Si les deux atomes de la liaison n'ont pas de différence d'électronégativité, une liaison covalente pure se formera. De plus, si la différence d'électronégativité entre les deux est élevée, une liaison ionique en résultera. S'il y a une légère différence, une liaison covalente polaire se formera.
Qu'est-ce que l'énergie d'ionisation ?
L'énergie d'ionisation est l'énergie qu'il faut donner à un atome neutre pour en retirer un électron. L'élimination d'un électron signifie l'éloigner à une distance infinie de l'espèce afin qu'il n'y ait pas de forces d'attraction entre l'électron et le noyau (élimination complète).
Nous pouvons nommer les énergies d'ionisation comme première énergie d'ionisation, deuxième énergie d'ionisation et ainsi de suite, en fonction du nombre d'électrons retirés de l'atome. En même temps, cela donnera naissance à des cations avec des charges +1, +2, +3, etc.
Figure 1: Tendances de l'énergie d'ionisation pour la première ionisation de chaque période du tableau périodique
Dans les petits atomes, le rayon atomique est petit. Par conséquent, les forces d'attraction électrostatique entre l'électron et le neutron sont beaucoup plus élevées par rapport à un atome avec un rayon atomique plus grand. Il augmente l'énergie d'ionisation d'un petit atome. Si l'électron est plus proche du noyau, l'énergie d'ionisation sera plus élevée.
De plus, les premières énergies d'ionisation des différents atomes varient également. Par exemple, la première énergie d'ionisation du sodium (496 kJ/mol) est bien inférieure à la première énergie d'ionisation du chlore (1256 kJ/mol). C'est parce qu'en enlevant un électron, le sodium peut acquérir la configuration de gaz rare; par conséquent, il élimine facilement l'électron. De plus, la distance atomique est moindre dans le sodium que dans le chlore, ce qui abaisse l'énergie d'ionisation. Par conséquent, l'énergie d'ionisation augmente de gauche à droite dans une rangée et de bas en haut dans une colonne du tableau périodique (c'est l'inverse de l'augmentation de la taille atomique dans le tableau périodique). Lors de la suppression d'électrons, il existe des cas où les atomes acquièrent des configurations d'électrons stables. À ce stade, les énergies d'ionisation ont tendance à passer à une valeur plus élevée.
Différence entre l'électronégativité et l'énergie d'ionisation ?
L'électronégativité est la tendance d'un atome à attirer les électrons d'une liaison vers lui, tandis que l'énergie d'ionisation est l'énergie dont un atome neutre a besoin pour en retirer un électron. Par conséquent, la principale différence entre l'électronégativité et l'énergie d'ionisation est que l'électronégativité explique l'attraction des électrons, tandis que l'énergie d'ionisation fait référence à l'élimination des électrons d'un atome.
De plus, il existe une autre différence significative entre l'électronégativité et l'énergie d'ionisation en fonction de leurs tendances dans le tableau périodique des éléments. L'électronégativité augmente de gauche à droite sur une période et diminue de haut en bas sur un groupe. Alors que l'énergie d'ionisation augmente de gauche à droite dans une rangée et de bas en haut dans une colonne du tableau périodique. Cependant, parfois, les atomes acquièrent des configurations électroniques stables et, par conséquent, les énergies d'ionisation ont tendance à passer à une valeur plus élevée.
Résumé - Électronégativité vs énergie d'ionisation
Les termes électronégativité et énergie d'ionisation expliquent les interactions entre les noyaux atomiques et les électrons. La principale différence entre l'électronégativité et l'énergie d'ionisation est que l'électronégativité explique l'attraction des électrons, tandis que l'énergie d'ionisation fait référence à l'élimination des électrons d'un atome.
