La principale différence entre les formules empiriques et moléculaires est qu'une formule empirique ne donne que le rapport d'atomes le plus simple, tandis qu'une formule moléculaire donne le nombre exact de chaque atome dans une molécule.
En chimie, nous utilisons souvent des symboles pour identifier les éléments et les molécules. La formule moléculaire et la formule empirique sont deux de ces méthodes symboliques que nous utilisons pour représenter facilement des molécules et des composés.
Que sont les formules empiriques ?
Les formules empiriques sont la forme de formule la plus simple que nous puissions écrire pour une molécule. Il montre le type d'atomes dans la molécule, mais il ne donne pas le nombre réel de chaque atome. Au contraire, il donne le rapport entier le plus simple de chaque atome de la molécule.
Par exemple, C6H12O6 est la formule moléculaire du glucose, et CH2O est sa formule empirique. La plupart du temps, nous donnons des formules empiriques pour les composés ioniques, qui sont sous forme cristalline. Par exemple, nous ne pouvons pas dire le nombre exact de Na et de Cl dans un cristal de NaCl. Nous écrivons donc simplement la formule empirique indiquant le rapport des atomes connectés.
Vidéo 01: Formule empirique
Plus loin, Ca3(PO4)2 est aussi une formule empirique. Dans un composé ionique, nous pouvons facilement écrire la formule en interchangeant les charges de chaque ion, et cela donne automatiquement le numéro de chaque ion dans la molécule. De plus, nous pouvons écrire des formules empiriques pour les macromolécules. Lors de l'écriture de formules empiriques pour les polymères, nous écrivons l'unité répétitive, puis nous utilisons la lettre "n" pour dire qu'il peut y avoir un nombre n d'unités répétitives dans le polymère. Cependant, nous ne pouvons pas utiliser la formule empirique pour trouver la masse, la structure ou les isomères d'une molécule, mais elle est utile à des fins analytiques.
Que sont les formules moléculaires ?
Les formules moléculaires sont les formules montrant le type d'atomes et le nombre de chaque atome connecté dans la molécule. Par conséquent, il donne la stoechiométrie correcte de chaque atome. Les atomes sont représentés par leurs symboles, qui sont indiqués dans le tableau périodique. De plus, nous devrions écrire les nombres d'atomes en indices. Certaines formules moléculaires sont neutres (sans charge), mais s'il y a une charge, nous pouvons l'afficher sur le côté droit en exposant.
Nous utilisons normalement la formule moléculaire dans les réactions chimiques ou lors de la documentation de détails chimiques. En regardant simplement la formule moléculaire, nous pouvons obtenir beaucoup d'informations sur la molécule. Par exemple, nous pouvons calculer la masse moléculaire. De plus, s'il s'agit d'un composé ionique, nous pouvons prédire quels sont les ions et combien d'entre eux seront libérés lorsqu'il sera dissous dans l'eau.
Vidéo 02: Comparaison des formules moléculaires et empiriques
De plus, nous pouvons prédire les nombres d'oxydation de chaque atome, comment ils vont réagir lors d'une réaction et les produits résultants à l'aide de formules moléculaires. Cependant, à partir de la formule moléculaire uniquement, nous ne pouvons pas prédire l'arrangement moléculaire exact. Parce qu'il y a parfois plusieurs formules structurales pour une seule formule moléculaire. Ce sont les "isomères". Les isomères ont la même formule moléculaire mais peuvent différer de la connectivité des atomes (isomères constitutionnels) ou de l'arrangement spatial des atomes (stéréoisomères). Ainsi, en regardant la formule moléculaire, nous pouvons écrire tous les isomères possibles pour une molécule.
Quelle est la différence entre les formules empiriques et moléculaires ?
Les formules empiriques sont la forme la plus simple de formules que nous pouvons écrire pour une molécule tandis que les formules moléculaires sont les formules montrant le type d'atomes et le nombre de chaque atome connecté dans la molécule. Par conséquent, la principale différence entre les formules empiriques et moléculaires est que la formule empirique ne donne que le rapport d'atome le plus simple, tandis que la formule moléculaire donne le nombre exact de chaque atome dans une molécule.. De plus, nous ne pouvons pas calculer la masse moléculaire exacte en utilisant la formule empirique alors que nous pouvons obtenir la masse moléculaire exacte en utilisant la formule moléculaire.
Comme autre différence importante entre les formules empiriques et moléculaires, nous pouvons dire que nous pouvons prédire le type d'atomes dans les composés ioniques et l'unité répétitive dans un polymère alors que nous pouvons prédire les nombres d'oxydation de chaque atome, comment ils vont pour réagir dans une réaction, et les produits résultants en utilisant des formules moléculaires.
Résumé - Formules empiriques vs moléculaires
Pour une certaine molécule ou une macromolécule, on peut écrire une formule empirique. Cependant, la formule moléculaire est la forme la plus détaillée. le différence clé entre les formules empiriques et moléculaires est qu'une formule empirique ne donne que le rapport d'atome le plus simple, tandis qu'une formule moléculaire donne le nombre exact de chaque atome dans une molécule.
