La principale différence entre molécule et réseau est qu'une molécule contient des atomes liés les uns aux autres, tandis qu'un réseau contient des atomes, des molécules ou des ions liés les uns aux autres.
Les atomes se rejoignent pour former diverses substances chimiques. Selon leur disposition, leurs propriétés changent. L'unité la plus simple qui peut se former lorsque des atomes se lient les uns aux autres est une molécule. Si un très grand nombre d'atomes, d'ions ou de molécules se combinent, le résultat est un réseau. Un réseau a une structure hautement ordonnée et une masse molaire très élevée.
Qu'est-ce qu'une molécule ?
Les molécules sont constituées de deux ou plusieurs atomes liés chimiquement du même élément (par ex.par exemple, O2, N2) ou différents éléments (H2O, NH 3). Les molécules n'ont pas de charge et les atomes se lient les uns aux autres via des liaisons covalentes. De plus, ils peuvent être très gros (hémoglobine) ou très petits (H2), selon le nombre d'atomes qui se connectent les uns aux autres.
Figure 01: Une molécule d'eau
La formule moléculaire d'une molécule montre le type et le nombre d'atomes dans une molécule. La formule empirique donne le rapport entier le plus simple des atomes présents dans une molécule. Par exemple, C6H12O6 est la formule moléculaire du glucose, et CH 2O est la formule empirique. La masse moléculaire est la masse que nous calculons en tenant compte du nombre total d'atomes dans la formule moléculaire. De plus, chaque molécule a sa propre géométrie. De plus, les atomes d'une molécule s'arrangent de la manière la plus stable avec un angle de liaison et des longueurs de liaison spécifiques pour minimiser les répulsions et les forces de déformation.
Qu'est-ce qu'un treillis ?
Le réseau est un grand réseau d'atomes qui a une structure ordonnée. En chimie, on peut voir différents types de réseaux ioniques et covalents. Nous pouvons définir un réseau comme un solide qui a un arrangement tridimensionnel ordonné d'unités de base. L'unité de base peut être un atome, une molécule ou un ion. Ainsi, les réseaux sont des structures cristallines avec ces unités de base répétées.
De plus, si ce réseau contient des ions reliés par des liaisons ioniques, nous les appelons cristaux ioniques. Par exemple, le chlorure de sodium est un réseau ionique. Le sodium est un métal du groupe 1, forme donc un cation chargé +1 comme son cation le plus stable. Le chlore est un non-métal et a la capacité de former un anion chargé -1. Dans le réseau, six ions chlorure entourent chaque ion sodium et vice versa. En raison de toutes les attractions électrostatiques entre les ions, la structure du réseau est très stable. Le nombre d'ions présents dans le réseau varie avec la taille de celui-ci. L'énergie du réseau ou enthalpie du réseau est la mesure de la force des liaisons ioniques dans le réseau. Normalement, l'enthalpie du réseau est exothermique.
Figure 02: Structure du réseau de chlorure de sodium
Le diamant et le quartz sont deux exemples de réseaux covalents tridimensionnels. Le diamant est composé uniquement d'atomes de carbone et chaque atome de carbone se lie de manière covalente à quatre autres atomes de carbone pour former la structure du réseau. Ainsi, chaque atome de carbone a l'arrangement tétraédrique. Le diamant a une grande stabilité grâce à cette structure. (Le diamant est l'un des minéraux les plus solides sur Terre.) Le quartz ou le dioxyde de silicium a également des liaisons covalentes, mais ces liaisons existent entre les atomes de silicium et d'oxygène (réseau d'atomes différents). Ces deux réseaux covalents ont un point de fusion très élevé et ne peuvent pas conduire l'électricité.
Quelle est la différence entre la molécule et le réseau ?
Une molécule se forme lorsque deux atomes ou plus se lient l'un à l'autre via des liaisons chimiques covalentes ou des liaisons ioniques. D'autre part, un réseau se forme lorsqu'un grand nombre d'atomes, de molécules ou d'ions se lient les uns aux autres pour former une structure de réseau régulière. Par conséquent, la principale différence entre molécule et réseau est que les molécules contiennent des atomes liés les uns aux autres, tandis que les réseaux contiennent des atomes, des molécules ou des ions liés les uns aux autres.
Comme autre différence importante entre molécule et réseau, nous pouvons dire que la molécule peut se présenter sous forme de solides, de liquides ou de gaz alors que les réseaux ne se présentent que sous forme de substances solides. De plus, la masse d'une molécule est très faible par rapport à la masse d'un réseau car le nombre d'atomes dans un réseau est relativement très élevé.
D'autres différences sont présentées ci-dessous dans l'infographie de la différence entre la molécule et le réseau.
Résumé - Molécule vs Réseau
Molécules et réseaux sont deux termes chimiques importants en chimie. Ils sont différents les uns des autres; nous ne pouvons donc pas les utiliser de manière interchangeable. le différence clé entre molécule et réseau est que les molécules contiennent des atomes liés les uns aux autres, tandis que les réseaux contiennent des atomes, des molécules ou des ions liés les uns aux autres.
