La principale différence entre les acides faibles et forts est que les acides faibles s'ionisent partiellement dans l'eau tandis que les acides forts s'ionisent complètement.
La force d'un acide est sa capacité à ioniser ou à donner l'ion hydrogène dans une solution aqueuse réagissant avec l'eau. Plus un acide s'ionise, plus il est fort et moins la production d'ions hydrogène indique un acide faible. C'est la différence entre un acide fort et un acide faible. La concentration d'ions dans une solution aqueuse d'un acide indique la force ou la faiblesse d'un acide. Ainsi, vous pouvez avoir une solution concentrée d'un acide faible, et il est parfaitement possible d'avoir une solution diluée d'un acide fort.
Qu'est-ce que l'acide faible ?
L'acide faible fait référence aux composés chimiques qui se dissocient partiellement en ions dans une solution aqueuse. Ils ne libèrent pas la quantité totale d'ions hydrogène libérables (H+) dans la solution. Pour ces acides, la constante de dissociation acide ou Ka est une petite valeur. Le pH de ces solutions se situe autour de 3 à 5. C'est principalement parce que ces acides faibles ne peuvent pas augmenter la teneur en ions hydrogène dans la solution autant qu'un acide fort le fait.
Figure 01: Diagramme de spéciation des acides faibles (pour l'acide faible HA)
Étant donné que l'acide faible se dissocie partiellement, la solution aqueuse contient trois composants principaux; les ions hydrogène, les molécules d'acide non ionisées et la base conjuguée (anion lié à l'ion hydrogène dans la molécule d'acide). Certains exemples courants incluent l'acide sulfureux, l'acide phosphorique, l'acide nitreux, etc.
Qu'est-ce que l'acide fort ?
L'acide fort fait référence aux molécules qui se dissocient complètement en ions dans une solution aqueuse. Par conséquent, ces composés s'ionisent complètement dans l'eau. La valeur de la constante de dissociation acide ou Ka est une valeur élevée pour ce type d'acides. Plus l'acide est fort, plus la libération d'ions hydrogène est facilitée. Cela se produit principalement en raison de la polarité élevée de la liaison H-A dans laquelle H est un atome d'hydrogène et A est la base conjuguée. Pour être hautement polaire, la différence d'électronégativité entre les atomes de chaque côté de cette liaison doit être élevée.
Figure 02: Structure chimique de l'acide fort HNO3 (acide nitrique)
De plus, cette libération d'ions hydrogène dépend également de la taille de l'anion (base conjuguée) auquel l'ion hydrogène est attaché. Si l'anion est gros et plus stable, il peut facilement libérer l'ion hydrogène. Contrairement aux acides faibles, ces acides forts libèrent tous les ions hydrogène possibles dans la solution aqueuse. La valeur du pH de ces solutions aqueuses est très faible; peut aller de 1 à 3.
Quelle est la différence entre un acide faible et un acide fort ?
Les acides faibles s'ionisent partiellement dans l'eau tandis que les acides forts s'ionisent complètement. Par conséquent, l'ionisation est la principale différence entre l'acide faible et l'acide fort. De plus, une autre différence entre l'acide faible et l'acide fort est que l'acide faible n'élimine pas tous les atomes d'hydrogène libérables. Au contraire, un acide fort libère tous les atomes d'hydrogène possibles.
De plus, il existe une différence entre les acides faibles et forts en fonction de leur pH également. C'est-à-dire; la valeur du pH des acides faibles varie de 3 à 5 tandis que celle des acides forts varie de 1 à 3. De plus, la constante de dissociation acide contribue à une autre différence entre les acides faibles et forts. La constante de dissociation acide de l'acide faible est faible par rapport à l'acide fort.
Résumé - Acide faible vs fort
Les acides sont des molécules qui peuvent libérer des ions hydrogène dans une solution aqueuse. Nous pouvons classer tous les acides en acides forts, acides moyennement forts et acides faibles. En bref, la principale différence entre les acides faibles et forts est que les acides faibles s'ionisent partiellement dans l'eau, tandis que les acides forts s'ionisent complètement.
