La principale différence entre le sulfate de sodium et le sulfite de sodium est que le sulfate de sodium a un anion sulfate composé d'un atome de soufre et de quatre atomes d'oxygène, tandis que le sulfite de sodium a un anion sulfite composé d'un atome de soufre et de trois atomes d'oxygène. De plus, le sulfate de sodium est hygroscopique alors que le sulfite de sodium est comparativement moins soluble dans l'eau.
Le sulfate de sodium et le sulfite de sodium sont des composés chimiques inorganiques. Lorsque l'on considère les formules chimiques de ces deux composés, ils diffèrent l'un de l'autre par le nombre d'atomes d'oxygène qu'ils possèdent.
Qu'est-ce que le sulfate de sodium ?
Le sulfate de sodium est un composé inorganique de formule chimique Na2SO4 Il existe également plusieurs formes hydratées. L'hydrate le plus courant est la forme décahydratée. Toutes les formes anhydres et hydratées sont des solides cristallins blancs. De plus, ce composé est hygroscopique.
Figure 01: Sulfate de sodium
La masse molaire de ce composé est de 142,04 g/mol (forme anhydre). Il est inodore et les points de fusion et d'ébullition sont de 884 ° C et 1 429 ° C. Par conséquent, il peut avoir des structures cristallines orthorhombiques ou hexagonales. Plus important encore, ce composé est très stable. Il est donc non réactif vis-à-vis de nombreux agents oxydants et réducteurs. Cependant, à des températures élevées, il se transforme en sulfure de sodium par réduction carbothermique.
En dehors de cela, ce composé est un sel neutre. Par conséquent, la solution aqueuse de ce composé a un pH de 7. De plus, ce composé peut réagir avec l'acide sulfurique en donnant le sel d'acide bisulfate de sodium. Lorsque l'on considère les applications de ce composé, la forme décahydratée est utile dans la fabrication de détergents et de nombreux autres produits. De plus, il est important dans le procédé Kraft et la réduction en pâte à papier.
Qu'est-ce que le sulfite de sodium ?
Le sulfite de sodium est un composé inorganique de formule chimique Na2SO3 C'est un sel soluble d'acide sulfureux. Il se forme en tant que produit de l'épuration du dioxyde de soufre dans le processus de désulfuration du gaz combustible. De plus, il est utile comme conservateur dans la conservation des fruits secs (pour préserver la couleur).
Figure 02: Une forme anhydre de sulfite de sodium
La masse molaire est de 126,04 g/mol. Le point de fusion est de 33,4 ° C et à des températures plus élevées, il se décompose; ainsi, il n'y a pas de point d'ébullition pour cela. De plus, ce composé peut former un produit d'addition bisulfite par réaction avec des aldéhydes, des cétones, qui forment de l'acide sulfonique. Il est utile pour purifier les aldéhydes ou les cétones. En plus de cela, ce composé n'est pas très stable; il peut être décomposé même par des acides faibles. Et cette décomposition produit du dioxyde de soufre gazeux. Le pH normal d'une solution aqueuse saturée est de 9. Cependant, lorsqu'elle est exposée à l'air, elle finit par se transformer en sulfate de sodium.
Quelle est la différence entre le sulfate de sodium et le sulfite de sodium ?
La principale différence entre le sulfate de sodium et le sulfite de sodium réside dans leur structure moléculaire. En outre, il existe d'autres différences notables entre le sulfate de sodium et le sulfite de sodium dans leurs propriétés chimiques et physiques telles que la stabilité, la solubilité, les points d'ébullition et de fusion, etc..
L'infographie ci-dessous présente plus de détails sur la différence entre le sulfate de sodium et le sulfite de sodium sous forme de tableau.
Résumé - Sulfate de sodium vs sulfite de sodium
Le sulfate de sodium et le sulfite de sodium sont des sels inorganiques de sodium. le différence clé entre le sulfate de sodium et le sulfite de sodium est que le sulfate de sodium a un anion sulfate, qui a un atome de soufre et quatre atomes d'oxygène, tandis que le sulfite de sodium a un anion sulfite, qui a un atome de soufre et trois atomes d'oxygène.
