La principale différence entre le soufre, le sulfate et le sulfite est que le soufre est un élément alors que le sulfate et le sulfite sont des oxy-anions de soufre.
Les produits chimiques ont des noms très particuliers. Le sulfate (sulfate), le sulfite (sulfite) et le soufre (soufre) sont trois produits chimiques aux propriétés chimiques et physiques très différentes. Un chimiste ou toute personne familiarisée avec les produits chimiques peut n'avoir aucun problème à distinguer les différences entre ces 3 produits chimiques, mais pour quelqu'un qui n'est pas familier, ces noms sonnent un peu de la même manière. Découvrons la différence entre le soufre, le sulfate et le sulfite.
Qu'est-ce que le soufre ?
Le soufre est un élément non métallique. Le symbole chimique de cet élément est S. De plus, le numéro atomique de cet élément est 16. De plus, le soufre est présent dans de nombreux composés et sous diverses formes. Par conséquent, nous l'appelons un élément allotropique. Sous sa forme pure, le soufre peut avoir de nombreuses formes physiques. Le plus courant est le solide cristallin de couleur jaune qui est très cassant.
Figure 01: Composé de soufre
De plus, le soufre est extrêmement réactif et a de nombreuses applications. Il est utile dans la production de poudre à canon, d'insecticides et de médicaments sur ordonnance, etc.
Qu'est-ce que le sulfate ?
Le sulfate est un oxy-anion du soufre (un oxy-anion est un ion négatif contenant de l'oxygène). Même si vous n'êtes pas familier avec cet ion, vous devez connaître l'acide sulfurique. L'acide sulfurique est composé de deux ions H+ et d'un ion sulfate. La formule empirique de cet ion est SO42-. C'est un anion polyatomique. Par conséquent, dans cet ion, l'atome de soufre est l'atome central et quatre atomes d'oxygène sont liés de manière covalente à cet atome central.
Figure 02: Anion sulfate
De plus, les deux atomes d'oxygène se lient via des doubles liaisons et les deux autres sont des liaisons simples. Par conséquent, les atomes d'oxygène liés simples contiennent à l'origine un atome d'hydrogène dans chacun d'eux. Lorsque cet ion se forme, il libère H+ et porte des charges négatives. En conséquence, la géométrie de l'ion est tétraédrique où les atomes d'oxygène se trouvent aux quatre coins du tétraèdre.
Qu'est-ce que le sulfite ?
Le sulfite est un autre oxy-anion du soufre. La formule empirique de cet ion est SO32- Il contient également deux charges négatives similaires à l'ion sulfate. Par conséquent, la différence entre le sulfate et le sulfite réside dans le nombre d'atomes présents dans l'ion. Ici, cet ion a trois atomes d'oxygène doublement liés à l'atome de soufre central. Lorsque les ions H+sont présents, le sulfite devient de l'acide sulfureux.
De plus, la géométrie de cet anion est pyramidale trigonale. Ainsi, les atomes d'oxygène sont sur les trois bords, et une seule paire d'électrons est sur le dessus.
Figure 03: Anion sulfite
En regardant ses propriétés, l'acide sulfureux est relativement plus faible que l'acide sulfurique.
Quelle est la différence entre le soufre, le sulfate et le sulfite ?
Le soufre est un élément non métallique ayant le numéro atomique 16. Alors que le sulfate est un oxy-anion de soufre ayant la formule chimique SO42 - D'autre part, le sulfite est également un oxy-anion de soufre de formule chimique SO32- Par conséquent, le différence clé entre le soufre, le sulfate et le sulfite est que le le soufre est un élément alors que le sulfate et le sulfite sont des oxy-anions de soufre. En conséquence, une autre différence entre le soufre, le sulfate et le sulfite est que la masse de soufre est de 32,065 amu tandis que la masse de sulfate est de 96,06 g/mol. Par contre, la masse de sulfite est de 80,06 g/mol.
L'infographie ci-dessous sur la différence entre le soufre, le sulfate et le sulfite montre plus de différences qui existent entre ces trois produits chimiques.
Résumé – Soufre, Sulfate vs Sulfite
Le soufre est un élément non métallique qui intervient dans la formation de différents composés. Au contraire, le sulfate et le sulfite sont des oxy-anions formés à partir de la combinaison de soufre et d'oxygène. Par conséquent, la principale différence entre le soufre, le sulfate et le sulfite est que le soufre est un élément alors que le sulfate et le sulfite sont des oxy-anions de soufre.
