Différence clé - solution saturée vs concentrée
Une solution est une phase liquide de la matière qui se forme en dissolvant un soluté dans un solvant. Une solution peut être convertie en une solution saturée en ajoutant plus de solutés jusqu'à ce qu'il n'y ait plus de solutés pouvant être dissous. Une solution concentrée contient une quantité considérablement élevée de solutés, mais cette quantité n'est pas maximale. le différence clé entre solution saturée et concentrée est que les solutés supplémentaires ne peuvent pas être dissous dans une solution saturée car elle contient la quantité maximale de solutés tandis que les solutés supplémentaires peuvent être dissous dans une solution concentrée car elle ne contient pas la quantité maximale de solutés (non saturé avec le soluté).
Qu'est-ce qu'une solution saturée ?
Une solution saturée est une solution chimique contenant la concentration maximale d'un soluté dissous dans le solvant. Des solutés supplémentaires ne peuvent pas être dissous dans une solution saturée car elle contient la quantité maximale de solutés. La forme opposée de la solution saturée est la solution insaturée. La solution insaturée n'est pas saturée de soluté. Une solution insaturée peut être soit une solution concentrée, soit une solution diluée.
Plusieurs facteurs affectent la saturation d'une solution. Ces facteurs affectent la dissolution des solutés dans le solvant.
- Temperature – La solubilité des composés solides augmente avec l'augmentation de la température du solvant. Par conséquent, plus de solutés peuvent être dissous dans le solvant chaud plutôt que dans le solvant froid.
- Pressure - Plus de solutés peuvent être forcés à se dissoudre dans le solvant en appliquant une pression. Par conséquent, la dissolution des solutés peut être augmentée en augmentant la pression du système. Ex: Gaz.
- Composition chimique - Si d'autres solutés sont déjà présents dans la solution, cela affecte la solubilité des solutés.
Une solution saturée peut être produite en ajoutant un soluté au solvant jusqu'à ce qu'il n'y ait plus de solutés qui se dissolvent. Ou bien, cela peut être fait en évaporant le solvant de la solution jusqu'à ce que le soluté commence à former des cristaux. Une autre méthode, bien que peu courante, consiste à ajouter des germes de cristaux à une solution sursaturée. Une solution sursaturée contient de nombreux solutés qui restent dissous même si la solution est refroidie. Lorsque des germes de cristaux sont ajoutés à cette solution sursaturée, les solutés commencent à cristalliser, donnant une solution saturée.
Figure 01: Les jus pétillants sont des solutions saturées
Certains exemples de solutions saturées incluent l'eau gazeuse (saturée en carbone), les solutions sucrées saturées (plus aucun sucre ne peut être dissous), la bière ou les jus pétillants saturés en dioxyde de carbone, etc.
Qu'est-ce qu'une solution concentrée ?
Une solution concentrée est une solution chimique contenant une grande quantité d'un soluté dissous dans le solvant. Des solutés supplémentaires peuvent être dissous dans une solution concentrée car elle ne contient pas la quantité maximale de solutés (non saturée de soluté). La forme opposée de la solution concentrée est la solution diluée. Une solution diluée contient une quantité relativement faible de solutés dissous dans un solvant.
Figure 02: Une solution concentrée (à droite) a une forte couleur par rapport à une solution diluée (à gauche)
Les solutions concentrées d'acides ou de bases sont reconnues comme acides forts ou bases fortes. En revanche, les acides ou les bases dilués sont des acides ou des bases faibles. Le terme concentré est utilisé pour donner une idée quantitative d'une solution. Une solution concentrée peut être formée en dissolvant plus de solutés dans une solution ou en évaporant une solution jusqu'à ce qu'une quantité considérable de solvant soit évaporée en laissant des solutés dans la solution. La concentration d'une solution peut être donnée comme ci-dessous. Là, la concentration est donnée par l'unité mol/L.
Concentration=nombre de moles de solutés / volume de la solution
Quelles sont les similitudes entre une solution saturée et concentrée ?
- Les solutions saturées et concentrées sont des solutions contenant une grande quantité de solutés
- Les termes de solutions saturées et concentrées expriment une idée quantitative sur les solutions.
Quelle est la différence entre une solution saturée et concentrée ?
Solution saturée ou concentrée |
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| Une solution saturée est une solution chimique contenant la concentration maximale d'un soluté dissous dans le solvant. | Une solution concentrée est une solution chimique contenant une grande quantité d'un soluté dissous dans le solvant. |
| Quantité de solutés | |
| La solution saturée contient la quantité maximale de solutés qu'elle peut contenir. | La solution concentrée contient une quantité considérablement élevée de solutés. |
| Ajout de plus de solutés | |
| Les solutés supplémentaires ne peuvent pas être dissous dans une solution saturée car elle contient le maximum. | Des solutés supplémentaires peuvent être dissous dans une solution concentrée car elle ne contient pas la quantité maximale de solutés (non saturée avec le soluté). |
| Forme opposée | |
| La forme opposée de la solution saturée est la solution insaturée. | La forme opposée de solution concentrée est une solution diluée. |
| Exemples | |
| Certains exemples de solutions saturées incluent l'eau gazeuse, les solutions de sucre saturées, la bière ou les jus pétillants sont saturés de dioxyde de carbone, etc. | Certains exemples de solutions concentrées incluent les acides concentrés et les bases concentrées utilisés dans les laboratoires. |
Résumé - Solution saturée vs concentrée
Une solution saturée est une forme de solution concentrée, mais elle contient la quantité maximale de solutés qu'elle peut contenir. La différence entre une solution saturée et concentrée est que des solutés supplémentaires ne peuvent pas être dissous dans une solution saturée car elle contient la quantité maximale de solutés, tandis que des solutés supplémentaires peuvent être dissous dans une solution concentrée car elle ne contient pas la quantité maximale de solutés (non saturée de le soluté).
