Différence clé - Méthode du nombre d'oxydation vs méthode de la demi-réaction
La méthode du nombre d'oxydation et la méthode de la demi-réaction sont deux méthodes utilisées pour équilibrer une équation chimique d'une réaction redox. Une réaction redox est une réaction chimique composée de deux réactions chimiques parallèles; réaction d'oxydation et réaction de réduction. Celles-ci sont connues sous le nom de demi-réactions d'une réaction redox. Par conséquent, une réaction redox a lieu dans un mélange réactionnel où une substance subit une oxydation et une autre substance (ou la même substance) subit une réduction. Les oxydations et les réductions modifient le nombre d'oxydation ou l'état d'oxydation d'un élément chimique. Soit ce changement de nombre d'oxydation, soit les demi-réactions se produisent dans la réaction redox peuvent être utilisés pour équilibrer l'équation chimique globale de la réaction redox. le différence clé entre la méthode du nombre d'oxydation et la méthode de demi-réaction est que la méthode du nombre d'oxydation utilise le changement du nombre d'oxydation des espèces chimiques dans le mélange réactionnel tandis que la méthode de demi-réaction utilise la méthode d'équilibrage des deux demi-réactions parallèles suivies de leur addition avec l'autre.
Qu'est-ce que la méthode du nombre d'oxydation ?
La méthode du nombre d'oxydation est une méthode d'équilibrage d'une équation chimique d'une réaction redox en utilisant les nombres d'oxydation des espèces chimiques dans le mélange réactionnel. Le nombre d'oxydation d'un élément chimique est le degré d'oxydation de cet élément. Le nombre d'oxydation est parfois appelé état d'oxydation, et il peut s'agir d'une valeur positive, d'une valeur négative ou de zéro. Lorsque le nombre d'oxydation d'un atome est augmenté, on dit que l'atome s'est oxydé; en revanche, lorsque le nombre d'oxydation a diminué, cet atome est réduit.
Ex: La réaction entre le zinc (Zn) et l'acide chlorhydrique (HCl) donne du chlorure de zinc (ZnCl2) et de l'hydrogène gazeux (H2). Cette réaction est une réaction redox dans laquelle le zinc subit une oxydation et l'atome d'hydrogène subit une réduction où le nombre d'oxydation du chlore n'est pas modifié. L'atome de Zn s'est oxydé en Zn2+ alors que l'ion H+ s'est réduit en H2
Zn + HCl→ZnCl2 + H2
Figure 01: Réaction du zinc avec HCl
La méthode du nombre d'oxydation peut être utilisée pour équilibrer l'équation ci-dessus. Tout d'abord, les nombres d'oxydation de tous les atomes doivent être indiqués.
Zn=0
H dans HCl=+1
Znin ZnCl2=+2
H dans H2=0
Alors devrait déterminer les changements qui ont eu lieu dans ces nombres d'oxydation. Zn s'est oxydé en Zn2+ tandis que H+ a été réduit en H2 Après avoir reconnu ces changements, l'augmentation ou la diminution du nombre d'oxydation par atome doit être indiquée. Appelons ce facteur "facteur ON" (l'augmentation ou la diminution par atome). Après avoir déterminé le facteur ON, l'atome oxydant doit être multiplié par le facteur ON de l'atome réducteur et vice versa.
Facteur ON de Zn=2
ON facteur de H=1
Une fois multiplié, {Zn x 1} + {HCl x 2} → {ZnCl2 x 1} + {H2 }
Cela donne la réaction redox équilibrée: Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2
Qu'est-ce que la méthode de demi-réaction ?
La méthode de demi-réaction est une méthode d'équilibrage d'une réaction redox utilisant les deux demi-réactions parallèles; demi-réaction d'oxydation et demi-réaction de réduction. Dans les réactions redox, un réactif agit comme l'agent oxydant qui oxyde l'autre réactif, tout en se réduisant.
Ex: Pour la réaction entre le zinc (Zn) et l'acide chlorhydrique (HCl), le zinc agit comme agent réducteur tandis que l'hydrogène dans HCl est l'agent oxydant. Alors les deux demi-réactions équilibrées peuvent être écrites comme suit:
Oxydation: Zn → Zn+2+ 2e
Réduction: 2HCl+ 2e→ H2 + 2Cl–
Ensuite, nous pouvons simplement ajouter les demi-réactions pour obtenir les réactions redox équilibrées. Mais avant de les ajouter, il faut vérifier si le nombre d'électrons des deux côtés est égal (seulement alors les électrons des deux côtés peuvent être annulés pour obtenir l'équation nette). Si les électrons ne sont pas égaux, alors l'équation entière (d'une demi-réaction) doit être multipliée par une valeur appropriée jusqu'à ce qu'elle soit égale au nombre d'électrons dans l'autre demi-réaction.
La réaction redox équilibrée: Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2
Quelle est la différence entre la méthode du nombre d'oxydation et la méthode de la demi-réaction ?
Méthode du nombre d'oxydation vs méthode de la demi-réaction |
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| La méthode du nombre d'oxydation est une méthode d'équilibrage d'une équation chimique d'une réaction redox en utilisant les nombres d'oxydation des espèces chimiques dans le mélange réactionnel. | La méthode de demi-réaction est une méthode d'équilibrage d'une réaction redox utilisant les deux demi-réactions parallèles; demi-réaction d'oxydation et demi-réaction de réduction |
| Méthode | |
| La méthode du nombre d'oxydation utilise les variations du nombre d'oxydation de chaque atome dans les réactifs et les produits. | La méthode de la demi-réaction utilise les réactions d'oxydation et de réduction de la réaction redox. |
Résumé - Méthode du nombre d'oxydation vs méthode de la demi-réaction
Une réaction redox est un type de réaction courant dans lequel un réactif agit comme un agent oxydant tandis qu'un autre réactif agit comme un agent réducteur. Il existe deux façons principales d'équilibrer une réaction redox; méthode du nombre d'oxydation et méthode de la demi-réaction. La différence entre la méthode du nombre d'oxydation et la méthode de la demi-réaction est que la méthode du nombre d'oxydation utilise le changement du nombre d'oxydation des espèces chimiques dans le mélange réactionnel, tandis que la méthode de la demi-réaction utilise la méthode d'équilibrage des deux demi-réactions parallèles suivies de leur addition avec chacune. autre.
