Différence entre la masse unitaire de la formule et la masse moléculaire

2024 Auteur: Alex Aldridge | [email protected]. Dernière modifié: 2023-12-17 13:38

Différence clé - Formule Unité Masse vs Masse Moléculaire

L'unité de masse de formule ou la masse de formule d'un composé est la masse de formule empirique de ce composé. La formule empirique d'un composé est la formule chimique qui donne le rapport entre les différents atomes présents dans ce composé en petits nombres entiers. En d'autres termes, c'est le plus petit rapport entre les éléments chimiques dans un composé. Il ne donne pas le nombre réel de chaque élément chimique. Lorsque la masse de cette formule est mesurée, elle est appelée masse unitaire de formule. La masse moléculaire d'un composé est la masse d'une molécule d'une substance particulière. La plupart du temps, les termes masse molaire et masse moléculaire sont utilisés de manière interchangeable, bien qu'il s'agisse de termes distincts. La masse molaire est la masse d'une mole de la substance alors que la masse moléculaire n'est pas la masse d'une mole d'une substance. Pour les molécules simples, la masse de formule et la masse moléculaire sont les mêmes. Mais pour les composés complexes, il y a une grande différence entre deux valeurs. le différence clé entre la masse unitaire de formule et la masse moléculaire est que la valeur de la masse unitaire de formule est toujours inférieure ou similaire à la masse moléculaire de la même substance, tandis que la valeur de la masse moléculaire est toujours supérieure ou similaire à la masse unitaire de formule de la même substance. substance.

Qu'est-ce que la masse unitaire de formule ?

L'unité de masse de formule ou la masse de formule est la masse de la formule empirique d'une substance particulière. Cela signifie qu'il s'agit de la somme des masses atomiques des éléments chimiques présents dans la formule empirique. La formule empirique est la formule chimique d'une substance qui donne le rapport le plus simple entre les éléments chimiques présents dans une substance. Par exemple, la formule empirique pour C₆H₁₂O₆ (glucose) est CH 2_{O. Prenons quelques exemples pour comprendre le concept.}

Calcul de la masse unitaire de formule

Formule Unité Masse de Composés Simples

Pour les composés simples comme le NaCl (chlorure de sodium), la formule empirique et la formule moléculaire sont les mêmes. La valeur de l'unité de masse de la formule est, (masse atomique de Na) + (masse atomique de Cl)=(23 + 35,5) amu=58,5 amu

Formule Unité Masse de Composés Complexes

Pour les composés complexes tels que C₁₁H₂₂O₁₁ (saccharose), le la formule empirique est CH_{2 Alors la masse unitaire de formule est,}

(masse atomique de C) + 2(masse atomique de H) + (masse atomique de O)=(12 + {2×1} + 16) amu=30 amu.

Pour les composés polymères, la masse unitaire de la formule est la masse d'une unité répétitive. Un polymère est une macromolécule constituée d'un grand nombre de petits composés appelés monomères. Une unité répétitive représente le monomère ou les monomères utilisés pour produire le composé polymère. Par conséquent, il équivaut à la formule empirique d'un composé complexe.

Qu'est-ce que la masse moléculaire ?

La masse moléculaire est la masse d'une molécule d'une substance particulière. Il est également connu sous le nom de poids moléculaire. Le poids moléculaire est calculé comme la somme de la masse atomique de tous les éléments chimiques présents dans la molécule en tenant compte des rapports réels entre ces éléments.

Par conséquent, pour les grands composés complexes, la valeur de la masse unitaire de la formule est toujours supérieure à celle de la masse moléculaire. Mais pour les petites molécules simples, les deux peuvent être identiques.

Calcul de la masse moléculaire

Prenons quelques exemples pour comprendre la méthode de calcul.

Exemple: Glucose

La formule chimique du glucose est C₆H₁₂O_{6. Par conséquent, le poids moléculaire du glucose est,}

6(masse atomique de C) + 12(masse atomique de H) + 6(masse atomique de O)

=6(12 uma) + 12(1 uma) + 6(16 uma)

=(72 + 12 + 96) amu

=180 uma.

Figure 01: Molécule de glucose

Exemple: Carbonate de calcium

La formule chimique du carbonate de calcium est CaCO_{3, qui est aussi la formule empirique de ce composé. Par conséquent, le poids moléculaire du carbonate de calcium est,}

(masse atomique de Ca) + (masse atomique de C) + 3(masse atomique de O)

=(40 + 12 + {3 x 16}) amu

=100 amu

Quelles sont les similitudes entre la masse unitaire de formule et la masse moléculaire ?

• La masse unitaire de formule et la masse moléculaire sont des mesures de poids de substances.
• Les deux unités de formule de masse et de masse moléculaire ont la même unité de mesure.

Quelle est la différence entre la masse unitaire de formule et la masse moléculaire ?

Formule Unité Masse vs Masse Moléculaire
La masse unitaire de formule ou la masse de formule est la masse de la formule empirique d'une substance particulière.	La masse moléculaire est la masse d'une molécule dans une substance particulière.
Valeur
La valeur de la masse unitaire de la formule est toujours inférieure ou similaire à la masse moléculaire de la même substance.	La valeur de la masse moléculaire est toujours supérieure ou similaire à la masse unitaire de formule de la même substance.

Résumé - Formule Unité Masse vs Masse Moléculaire

La masse unitaire de formule est la masse de la formule empirique d'une substance particulière. La masse moléculaire d'une substance est la masse réelle d'une molécule d'une substance particulière. La différence entre la masse unitaire de formule et la masse moléculaire est que la valeur de la masse unitaire de formule est toujours inférieure ou similaire à la masse moléculaire de la même substance, tandis que la valeur de la masse moléculaire est toujours supérieure ou similaire à la masse unitaire de formule de la même substance..