Différence clé - Formule Masse vs Masse Molaire
La masse de formule et la masse molaire sont deux propriétés physiques des molécules qui présentent une certaine différence entre elles. Ces deux paramètres, la masse de formule et la masse molaire, sont liés au poids des éléments chimiques (atomes, molécules, cellules unitaires). Étant donné que les atomes, les molécules et les cellules unitaires sont des particules extrêmement petites; la masse d'une particule est négligeable. Par conséquent, la masse de 1mol (masse de 6,021023 particules en grammes) est utilisée comme unité dans l'analyse quantitative. Différents éléments chimiques ont des valeurs de masse molaire différentes (C -12,01 g mol-1, Mg-24.3050 g mol-1) car ils ont un nombre différent de positions dans le noyau. De même, cela conduit à avoir différentes valeurs de masse molaire uniques pour les composés chimiques (NaCl–58,4426 g mol-1). La masse de formule est calculée en tenant compte de la formule empirique d'un composé. C'est la somme des valeurs de masse atomique des composants individuels dans la formule empirique (H2O-18.00 g mol-1). le différence clé entre la masse de formule et la masse molaire est que, la masse de formule d'une molécule ou d'un composé est la somme des poids atomiques des atomes dans sa formule empirique tandis que la masse molaire est la masse en grammes de 1 mol de substance.
Qu'est-ce que la masse de formule ?
La masse de formule d'une molécule ou d'un composé est la somme des poids atomiques des atomes dans la formule empirique. Les unités de masse de formule "unité de masse atomique" (amu).
Calcul de la masse de la formule
Exemple 1:
Quelle est la masse de formule de NaCl (masse atomique de Na=22,9898 amu, masse atomique de Cl=35,4527 amu) ?
Formule masse de NaCl=Na + Cl
=22,9898 uma + 35,4527 uma
=58.4425 amu
Exemple 2:
Quelle est la formule de masse de C2H5OH (C=12,011 amu, H=1,00794 amu, O – 15,9994 amu) ?
Formule masse de C2H5OH=2C + 6H + O
=2(12.011 uma) + 6 (1.00794 uma) + (15.9994 uma)
=46 amu
Qu'est-ce que la masse molaire ?
La masse molaire est définie comme la masse de 1mol de substance. Il a les unités de g/mol ou kg/mol. Chaque élément chimique ou composé chimique a une valeur unique pour la masse molaire.
Masse molaire=Masse d'une particule(NA – Constante d'Avogadro)
NA= 6.0221023mol-1
Masse molaire des éléments
Différents éléments ont une valeur de masse molaire unique car ils contiennent des nombres différents d'électrons, de protons et de neutrons. Par exemple, La masse molaire du carbone est de 12,01 g mol-1.
La masse molaire du magnésium est de 24,3050 g mol-1.
Masse molaire des molécules et des composés
La masse molaire de l'eau (H2O) est de 18,00 g mol-1
La masse molaire de Mg(OH)2 est de 58,3197 g mol-1
| 1 mole de | Nombre de particules | Masse molaire |
| C (élément) | 6.0221023 atomes | 12.011 g mol-1 |
| Cu (élément) | 6.0221023 atomes | 63.546 g mol-1 |
| Fe2O3 (composé ionique) | 6.0221023 cellules unitaires | 159.70 g mol-1 |
| Al(OH)3 (composé ionique) | 6.0221023 cellules unitaires | 78.00 g mol-1 |
| CF4 (composé covalent) | 6.0221023 molécules | 88.01 g mol-1 |
| N2O5 (composé covalent) | 6.0221023 molécules | 108.011 g mol-1 |
| SiO2 (composé covalent) | 6.0221023 molécules | 60.09 g mol-1 |
Quelle est la différence entre la masse de formule et la masse molaire ?
Définition de la masse de formule et de la masse molaire
Masse de formule: la masse de formule (poids de formule) d'une molécule est la somme des poids atomiques des atomes dans sa formule empirique.
Masse molaire: La masse molaire est la masse en grammes de 1 mol de substance (Le nombre de particules dans une mole est égal à 6,0221023).
Utiliser
Masse de la formule: la masse de la formule est calculée pour les composés chimiques. Il est calculé à l'aide de la formule empirique.
Masse molaire: La masse molaire est calculée pour les substances chimiques qui contiennent de nombreuses entités élémentaires telles que les éléments chimiques, les composés chimiques ioniques et covalents.
Base de calcul
Masse de formule: Différents éléments chimiques dans les composés chimiques donnent différentes masses de formule.
Masses molaires: différentes masses atomiques entraînent des différences de masses molaires. La masse atomique d'un élément (en unités de masse atomique - amu) est égale à sa "masse molaire"
Exemple: Considérez NH4NO3
Formule de masse (NH4NO3): N + H + O
=(14.01 uma2) + (1.008 uma 4) + (16.00 uma3)
=80.05 amu
Masse molaire (NH4NO3) : 80,05 g mol-1
