Masse vs masse molaire
Nous connaissons la masse bien que nous utilisions couramment le concept de poids au lieu de masse dans notre vie quotidienne. Le poids d'une personne est le produit de la masse de son corps et de la gravité terrestre. Puisque cet effet gravitationnel est le même partout sur la terre, il est plus pratique de parler en termes de poids. Mais lorsque nous parlons d'objets plus petits tels que des molécules et des atomes de substance, les concepts de masse moléculaire et de masse molaire sont utilisés. Il existe des différences de masse et de masse molaire d'une substance qui seront claires après avoir lu cet article.
En théorie, la masse d'une substance est sa masse relative telle qu'elle est exprimée en termes de masse d'un atome de carbone qui a été prise égale à 12. En pratique cependant, la masse moléculaire d'une substance est considérée comme la somme des masses atomiques des atomes constitutifs de la molécule. Par exemple, si nous devons calculer la masse moléculaire du monoxyde de carbone, nous devons additionner les masses atomiques du carbone et de l'hydrogène. Comme la masse atomique du carbone est de 12 et celle de l'oxygène de 16, la masse moléculaire du monoxyde de carbone est de 12+16=28. De même, si la substance est du dioxyde de carbone, nous savons qu'il y a deux atomes d'oxygène impliqués, donc la masse moléculaire du CO2 sera calculée comme suit: 12+ 16×2=44
La masse moléculaire est un nombre sans dimension.
La masse en grammes d'une mole d'une substance est appelée sa masse molaire. Différentes substances ont des masses molaires différentes, et cela est dû au fait que les atomes de différents éléments ont un nombre différent d'électrons, de protons et de neutrons. Une mole d'une substance contient 6,022 x 1023 atomes de cette substance. Ceci est également connu sous le nom de numéro d'Avogadro. La masse molaire du carbone est de 12.011g alors que celui du magnésium est de 24.3050g.
Mais lorsqu'il s'agit de la masse molaire des composés, la première étape consiste à calculer sa masse moléculaire, qui est la somme des masses atomiques des éléments constitutifs. Prenons l'exemple de l'eau.
Masse moléculaire de l'eau=2 x 1,00794 (masse atomique de l'hydrogène) + 15,9994 (masse atomique de l'oxygène)=18,0153
Masse molaire d'un composé moléculaire=masse moléculaire en grammes/ 1 mole de composé
Donc la masse molaire de l'eau=18,0153/ 1 mole de H2O
Différence entre la masse et la masse molaire
• La masse, ou masse moléculaire d'une substance est la masse d'une molécule de la substance et est la somme des masses atomiques des éléments constitutifs
• La masse molaire est la masse en grammes d'une mole d'une substance qui est le nombre d'atomes dans une mole de la substance. C'est un nombre constant appelé nombre d'Avogadro.
• Alors que la masse moléculaire est un nombre sans dimension exprimé par rapport à la masse de l'atome de carbone, la masse molaire est exprimée en grammes
• Beaucoup pensent que les deux termes sont identiques, mais en pratique, la masse moyenne n'est pas la même que la masse d'une seule molécule
• Lorsque l'on considère les petites molécules, la différence est infime et les deux sont à peu près égales
