Masse atomique vs masse molaire
Les atomes peuvent former diverses combinaisons pour former des molécules et d'autres composés. Les structures moléculaires donnent les rapports exacts des atomes; ainsi, nous pouvons écrire des formules moléculaires pour les composés. Ceux-ci sont importants pour déterminer les masses moléculaires ou les masses molaires. Les molécules sont caractérisées par leur masse. Connaître la masse moléculaire est utile lors de la mesure des composés pour les réactions en laboratoire. Cependant, mesurer une masse moléculaire est difficile car il s'agit d'une petite masse. Par conséquent, il existe d'autres méthodes que nous pouvons adopter pour mesurer les masses des atomes et des molécules.
Qu'est-ce que la masse atomique ?
Les atomes sont principalement composés de protons, de neutrons et d'électrons. La masse atomique est simplement la masse d'un atome. En d'autres termes, c'est l'ensemble des masses de tous les neutrons, protons et électrons d'un seul atome, en particulier lorsque l'atome ne bouge pas (masse au repos). La masse de repos est prise parce que; selon les principes fondamentaux de la physique, il a été démontré que lorsque les atomes se déplacent à très grande vitesse, les masses augmentent. Cependant, la masse des électrons est considérablement très petite par rapport aux masses des protons et des neutrons. On peut donc dire que la contribution des électrons à une masse atomique est moindre. La plupart des atomes du tableau périodique ont deux isotopes ou plus. Les isotopes diffèrent les uns des autres en ayant un nombre différent de neutrons, même s'ils ont la même quantité de protons et d'électrons. Puisque leur quantité de neutrons est différente, chaque isotope a une masse atomique différente. Si la moyenne de la masse isotopique entière est calculée, elle est connue sous le nom de masse atomique. Par conséquent, la masse d'un isotope spécifique est la masse atomique d'un atome, qui a plusieurs isotopes.
Qu'est-ce que la masse molaire ?
C'est la masse d'une substance pour une quantité donnée. L'unité SI pour la masse molaire est g mol-1 Cela donne la quantité d'atomes/molécules/composés présents dans une mole de la substance. En d'autres termes, c'est la masse du nombre d'Avogadro d'atomes/molécules ou de composés. Ceci est également connu sous le nom de poids moléculaire. Cependant, en poids moléculaire, la quantité de molécules dans une mole est déterminée. Il est important de mesurer le poids des atomes et des molécules dans le scénario pratique, mais il est difficile de les peser en tant que particules individuelles, car leurs masses sont très petites selon les paramètres de pesage normaux (grammes ou kilogrammes). Par conséquent, pour combler cet écart et mesurer les particules à un niveau macroscopique, le concept de masse molaire est utile. La définition de la masse molaire est directement liée à l'isotope du carbone 12. La masse d'une mole d'atomes de carbone 12 est exactement de 12 grammes, c'est-à-dire que sa masse molaire est exactement de 12 grammes par mole. La masse molaire des molécules contenant le même atome comme O2 ou N2 est calculée en multipliant le nombre d'atomes par la masse molaire des atomes. La masse molaire des composés comme NaCl ou CuSO4 est calculée en additionnant les masses atomiques de chaque atome.
Quelle est la différence entre la masse atomique et la masse molaire ?
• La masse atomique est la masse d'un seul atome. La masse molaire donne la quantité d'atomes/molécules/composés présents dans une mole de la substance.
• La masse atomique fait référence uniquement aux atomes, mais la masse molaire fait référence à tout atome, molécule, ion, etc.
