Différence clé - pourcentage d'abondance vs abondance relative
Le pourcentage d'abondance et l'abondance relative sont des pourcentages d'éléments chimiques qui représentent leur présence dans l'environnement. le différence clé entre le pourcentage d'abondance et l'abondance relative est que le pourcentage d'abondance donne l'abondance des isotopes tandis que l'abondance relative donne l'abondance des éléments chimiques. Le pourcentage d'abondance peut être utilisé pour déterminer la masse atomique moyenne d'un certain élément chimique. L'abondance relative donne la présence d'un certain élément chimique dans un environnement donné, c'est-à-dire sur terre.
Qu'est-ce que le pourcentage d'abondance ?
Le pourcentage d'abondance est le pourcentage de tous les isotopes naturels d'un élément. Les isotopes sont des atomes d'un même élément qui ont des numéros atomiques identiques mais des nombres de masse différents. Cela signifie que les isotopes sont des atomes ayant le même nombre de protons dans le noyau atomique, mais un nombre différent de neutrons.
Figure 1: Les isotopes de différents éléments peuvent être utilisés pour trouver leurs masses atomiques moyennes
Les isotopes de chaque élément se produisent naturellement dans des proportions différentes. Le pourcentage d'abondance d'un isotope indique la probabilité de trouver cet isotope dans la nature puisque les éléments peuvent être trouvés sous forme de mélange d'isotopes. Le pourcentage d'abondance peut être utilisé pour trouver la masse atomique de l'élément. La masse atomique peut être trouvée en utilisant l'équation suivante.
Masse atomique moyenne=∑ (masse d'isotope x pourcentage d'abondance d'isotope)
Prenons un exemple pour comprendre cela. Les isotopes naturels les plus stables du chlore sont le Cl-35 (masse=34,969 et pourcentage d'abondance=75,53 %) et le Cl-37 (masse=36,966 et pourcentage d'abondance=24,47 %). Alors, La masse moyenne de chlore=∑ (masse d'isotope x pourcentage d'abondance d'isotope)
=∑ (34,969 x {75,53/100}) + (36,966 x {24,47/100})
=26.412 uma + 9.045 uma
=35,46 uma.
Qu'est-ce que l'abondance relative ?
L'abondance relative d'un élément est une mesure de l'occurrence d'un élément par rapport à tous les autres éléments de l'environnement. Il existe trois façons de déterminer l'abondance relative d'un élément:
- Fraction de masse
- Fraction molaire
- Fraction volumique
La méthode de la fraction volumique est la plus courante pour les éléments gazeux dans les mélanges gazeux, c'est-à-dire l'atmosphère terrestre. Cependant, la plupart des expressions d'abondance relative sont des fractions de masse.
Figure 2: Un graphique montrant l'abondance relative des éléments sur la croûte supérieure de la Terre
Quand on considère l'univers, les éléments chimiques les plus abondants sont l'hydrogène et l'hélium. Lorsque l'on considère la terre, l'élément le plus courant est le fer dont le pourcentage en masse est de 32,1 %. Les autres éléments sont l'oxygène (32,1 %), le silicone (15,1 %), le magnésium (13,9 %), le soufre (2,9 %) et d'autres éléments sont présents à l'état de traces.
Quelles sont les similitudes entre le pourcentage d'abondance et l'abondance relative ?
- Le pourcentage d'abondance et l'abondance relative sont des valeurs en pourcentage.
- Le pourcentage d'abondance et l'abondance relative expriment les pourcentages de différents éléments chimiques.
Quelle est la différence entre le pourcentage d'abondance et l'abondance relative ?
Pourcentage d'abondance par rapport à l'abondance relative |
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| Le pourcentage d'abondance est le pourcentage de tous les isotopes naturels d'un élément. | L'abondance relative d'un élément est un pourcentage de l'occurrence d'un élément par rapport à tous les autres éléments de l'environnement. |
| Représentation | |
| Le pourcentage d'abondance donne l'abondance des isotopes. | L'abondance relative donne l'abondance des éléments chimiques. |
Résumé - Pourcentage d'abondance vs abondance relative
Le pourcentage d'abondance et l'abondance relative sont deux termes utilisés pour donner l'abondance des isotopes et des éléments chimiques. La principale différence entre le pourcentage d'abondance et l'abondance relative est que le pourcentage d'abondance donne l'abondance des isotopes, tandis que l'abondance relative donne l'abondance des éléments chimiques.
