Différence clé - pKa vs pKb
pKa et pKb sont des termes courants en chimie connus sous le nom de constantes de dissociation. pKa est la constante de dissociation acide et pKb est la constante de dissociation basique. Ces termes sont utilisés pour faciliter le travail avec des valeurs très grandes ou très petites. Le "p" dans ces termes signifie "logarithme négatif". le différence clé entre pKa et pKb est que pKa est le logarithme négatif de Ka tandis que pKb est le logarithme négatif de Kb.
Qu'est-ce que pKa ?
pKa est le logarithme négatif de Ka. Ka est la constante de dissociation acide d'une solution. C'est une mesure quantitative de la force d'un acide dans une solution. Les acides sont des composés chimiques qui peuvent libérer un ou plusieurs ions hydrogène (protons) dans une solution. Si la constante de dissociation acide; Ka est plus élevé, cela signifie que l'acide est complètement (ou presque complètement) dissocié en ions formant des ions hydrogène. Ensuite, cela indique que l'acide est un acide fort. Puisque le pKa est la valeur logarithmique négative de Ka, pKa est une valeur plus petite pour un acide fort.
pKa=-log10Ka
Plus le pKa est bas, plus l'acide est fort. De même, plus la valeur de pKa est élevée, plus l'acide est faible. En regardant les valeurs de pKa de différents acides, on peut comparer les forces acides relatives. Au lieu d'utiliser les valeurs Ka, les valeurs pKa sont utilisées en commun car cela facilite le travail avec des nombres très grands ou très petits avec de petites décimales.
Figure 01: Les valeurs de pKa du phénol et du nitrophénol: le nitrophénol est un acide plus fort que le phénol en raison de sa valeur de pKa inférieure à celle du nitrophénol.
Outre la comparaison de la force de l'acide, les valeurs de pKa sont également utilisées pour sélectionner les tampons appropriés. Selon l'équation de Henderson-Hasselbalch, il existe une relation entre le pH et le pKa d'un système.
pH=pKa + log10([A–]/[AH])
pour la dissociation de l'acide HA. Cette équation peut être réécrite comme ci-dessous.
Ka/[H+]=[A–]/[AH]
Selon cette équation, les valeurs de pKa et de pH d'un même système sont égales lorsque la moitié de l'acide a été dissociée. Étant donné que la capacité tampon d'un système est sa capacité à maintenir le pH d'une solution, le tampon doit être sélectionné dans lequel le pKa et le pH sont très proches l'un de l'autre.
Qu'est-ce que pKb ?
pKb est le logarithme négatif de Kb. Kb est la constante de dissociation de base. Il est utilisé pour déterminer quantitativement la force d'une base. Lorsqu'une base est dissoute dans l'eau, elle se dissocie en ions formant une solution basique. Les bases fortes se dissocient complètement. Les bases faibles se dissocient partiellement.
pKb=-log10Kb
Le "p" dans pKb signifie "logarithme négatif". Étant donné que la plupart des valeurs de Kb sont très grandes ou très petites, des logarithmes négatifs de ces valeurs sont utilisés pour faciliter le traitement. Par conséquent, une grande valeur de Kb peut être caractérisée par une petite valeur de pKb avec de petites décimales.
Quelle est la relation entre pKa et pKb ?
La relation entre Ka et Kb est donnée ci-dessous.
Kw=Ka. Kb
Ensuite, la relation entre pKa et pKb est donnée par, (à 25oC)
pKa + pKb=14
Quelle est la différence entre pKa et pKb ?
pKa contre pKb |
|
| pKa est le logarithme négatif de Ka. | pKb est le logarithme négatif de Kb. |
| Nature | |
| pKa est donné pour les acides. | pKb est donné pour les bases. |
| Relation avec la constante de dissociation | |
| pKa est lié à la constante de dissociation acide. | pKb est lié à la constante de dissociation de la base. |
| Indications | |
| Plus le pKa est petit, plus l'acide est fort. | Plus la valeur pKb est petite, plus la base est faible. |
Résumé - pKa vs pKb
pKa et pKb sont utilisés pour comparer respectivement la force des acides et des bases. Le pKa est donné pour les dissociations acides. pKb est donné pour la dissociation des bases. La différence entre pKa et pKb est que pKa est le logarithme négatif de Ka alors que pKb est le logarithme négatif de Kb.
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