Différence entre le pH et le pKa

2024 Auteur: Alex Aldridge | [email protected]. Dernière modifié: 2023-12-17 13:38

pH contre pKa

Nous identifions normalement un acide comme donneur de protons. Les acides ont un goût amer. Le jus de citron vert, le vinaigre sont deux acides que nous rencontrons chez nous. Ils réagissent avec les bases produisant de l'eau et réagissent avec les métaux pour former H_{2; ainsi, augmenter le taux de corrosion du métal. La capacité de donner un proton est caractéristique d'un acide, et les valeurs de pH et de PKa sont calculées sur la base de cette caractéristique.}

pH

pH est une échelle qui peut être utilisée pour mesurer l'acidité ou la basicité d'une solution. L'échelle comporte des chiffres de 1 à 14. Le pH 7 est considéré comme une valeur neutre. On dit que l'eau pure a un pH de 7. Dans l'échelle de pH, de 1 à 6 acides sont représentés. Les acides peuvent être classés en deux, en fonction de leur capacité à se dissocier et à produire des protons. Les acides forts comme HCl, HNO₃ sont complètement ionisés dans une solution pour donner des protons. Les acides faibles comme CH_{3COOH se dissocient partiellement et donnent moins de protons. Un acide avec un pH de 1 est dit très fort, et à mesure que la valeur du pH augmente, l'acidité diminue. Par conséquent, les valeurs de pH supérieures à 7 indiquent une basicité. À mesure que la basicité augmente, la valeur du pH augmentera également et les bases fortes auront une valeur de pH de 14.}

l'échelle de pH est logarithmique. Il peut être écrit comme ci-dessous par rapport à la concentration en H^{+ dans la solution.}

pH=-log [H^+]

Dans une solution basique, il n'y a pas de H⁺s. Par conséquent, dans une telle situation, pOH peut être déterminé à partir de la valeur –log [OH^–].

Puisque, pH + pOH=14; La valeur du pH d'une solution basique peut également être calculée. Il existe des pH-mètres et des papiers pH dans les laboratoires, qui peuvent être utilisés pour mesurer directement les valeurs de pH. Les papiers pH donneront des valeurs de pH approximatives, tandis que les pH-mètres donneront des valeurs plus précises.

pKa

L'acidité est l'état d'être un acide. Ceci est lié au degré d'être un acide. Les acides peuvent être classés en deux, en fonction de leur capacité à se dissocier et à produire des protons. Les acides forts comme HCl, HNO₃ sont complètement ionisés dans une solution, pour donner des protons. Les acides faibles comme CH₃COOH se dissocient partiellement et donnent moins de protons. K_{a est la constante de dissociation acide. Il donne une indication sur la capacité d'un acide faible à perdre un proton. En milieu aqueux, un acide faible est en équilibre avec sa base conjuguée comme le montre l'exemple ci-dessous.}

CH₃COOH_(aq) + H₂O _(l) CH₃COO^–_(aq) + H 3_O+(aq)

L'équilibre pour ce qui précède peut être écrit comme, E=[CH3COO-] [H3O+] / [CH3COOH] [H2O]

Cette équation peut être réécrite comme ci-dessous en changeant la constante en constante de dissociation acide.

Ka=[CH3COO–] [H3O+] / [CH3COOH]

L'inverse de la valeur logarithmique de Ka est la valeur pKa. C'est une autre façon d'exprimer l'acidité.

pKa=-log K_a

Pour un acide plus fort, la valeur Ka est plus grande et la valeur pKa est plus petite. Et pour un acide faible, c'est l'inverse.

Quelle est la différence entre le pH et le pKa ?

• Le pH est l'inverse du logarithme de la concentration en H^{+. pKa est le logarithme de la valeur de Ka.}

• Le pH donne une idée de la quantité d'ions H^{+ présents dans le milieu. La valeur de pKa donne une idée de quel côté l'équilibre est favorisé (le degré de dissociation acide).}

• Le pH et le pKa sont liés par l'équation de Henderson-Hasselbalch: pH=pKa + log ([A^–]/[HA])