Différence clé - Oxydes acides vs basiques
Les oxydes sont des composés ayant au moins un atome d'oxygène attaché à un autre élément. Les oxydes se forment lorsqu'un élément particulier réagit avec l'oxygène. Étant donné que l'oxygène est de nature hautement réactive, il réagit avec les éléments métalliques et non métalliques et forme des oxydes de ces éléments. Cet oxygène provient soit de l'air, soit de l'eau. En raison de son électronégativité élevée, l'oxygène peut réagir avec presque tous les éléments, à l'exception des gaz nobles. Les principaux types d'oxydes comprennent les oxydes acides, les oxydes basiques, les oxydes amphotères et les oxydes neutres. Cette classification se fait selon la nature et les propriétés de ces oxydes. La principale différence entre les oxydes acides et basiques est que les oxydes acides forment des acides lorsqu'ils sont dissous dans l'eau, tandis que les oxydes basiques forment des bases lorsqu'ils sont dissous dans l'eau.
Que sont les oxydes acides ?
Des oxydes acides se forment lorsqu'un non-métal réagit avec l'oxygène. Les oxydes acides réagissent avec l'eau et produisent des acides aqueux. Ces composés acides sont composés d'oxygène, d'atomes d'hydrogène ainsi que des atomes de ce non-métal particulier liés par des liaisons covalentes. Ces composés acides sont appelés anhydrides d'acide car ils produisent le composé acide de cet oxyde lorsqu'ils sont dissous dans l'eau. Par exemple, le dioxyde de soufre est appelé anhydride sulfureux et le trioxyde de soufre est appelé anhydride sulfurique. Les oxydes d'acide peuvent réagir avec une base pour produire son sel. Habituellement, les oxydes acides ont des points de fusion et des points d'ébullition bas, à l'exception des oxydes comme le dioxyde de silicium qui ont tendance à former des molécules géantes. Ces oxydes se dissolvent dans les bases et forment un sel et de l'eau. Lorsqu'un oxyde acide est dissous dans l'eau, il diminue le pH de l'échantillon d'eau en raison de la formation d'ions H+. Quelques exemples courants d'oxydes acides sont, CO2, P2O5, NO 2, SO3, etc. La réaction suivante est un exemple de dissolution d'oxyde acide dans l'eau.
SO3(s) + H2O(l) → H 2SO4(aq)
Figure 01: Dioxyde d'azote à différentes températures
Que sont les oxydes basiques ?
Les oxydes basiques se forment à la suite d'une réaction de l'oxygène avec les métaux. En raison de la différence d'électronégativité entre l'oxygène et les métaux, la plupart des oxydes basiques sont de nature ionique. Ainsi, ils ont des liaisons ioniques entre les atomes. Ces oxydes réagissent activement avec l'eau, produisant des composés basiques. Ces oxydes réagissent également avec les acides et forment un sel et de l'eau. Lorsqu'un oxyde basique est ajouté à l'eau, le pH de l'eau augmente en raison de la formation d'ions hydroxyle (OH–). Quelques exemples d'oxydes basiques courants sont Na2O, CaO, MgO, etc. L'exemple suivant montre la dissolution d'un oxyde basique dans l'eau.
Na2O(s) + H2O (l) → NaOH(aq)
Figure 02: Oxyde de magnésium (exemple d'oxyde basique)
Quelle est la différence entre les oxydes acides et basiques ?
Oxydes acides vs basiques |
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| Des oxydes acides se forment lorsque l'oxygène réagit avec des non-métaux. | Les oxydes basiques se forment lorsque l'oxygène réagit avec les métaux. |
| Réaction avec l'eau | |
| Les oxydes acides réagissent avec l'eau en formant des composés acides. | Les oxydes basiques réagissent avec l'eau en formant des composés basiques. |
| Réaction avec l'acide | |
| Les oxydes acides ne réagissent pas avec les acides. | Les oxydes basiques réagissent avec les acides en formant un sel. |
| Réaction avec base | |
| Les oxydes acides réagissent avec les bases en formant un sel. | Les oxydes basiques ne réagissent pas avec les bases. |
| Obligations | |
| Les oxydes acides ont des liaisons covalentes. | Les oxydes basiques ont des liaisons ioniques. |
| Effets sur le pH | |
| Lorsque les oxydes acides sont dissous dans l'eau, cela diminue le pH. | La dissolution des oxydes basiques provoque une augmentation du pH. |
| Autres noms | |
| Les oxydes d'acide sont également appelés anhydrides d'acide. | Les oxydes basiques sont aussi appelés anhydrides basiques. |
Résumé - Oxydes acides vs basiques
Les oxydes sont des composés ayant au moins un atome d'oxygène lié à un autre élément. Cet élément peut être un métal ou un non-métal. Les oxydes peuvent être acides ou basiques selon leurs propriétés. Si un oxyde particulier peut réagir avec un acide mais pas avec une base, on l'appelle un oxyde basique. Si un oxyde réagit avec une base mais pas avec des acides, c'est un oxyde acide. le différence clé entre les oxydes acides et les oxydes basiques est que les oxydes acides forment des acides lorsqu'ils sont dissous dans l'eau, tandis que les oxydes basiques forment des bases lorsqu'ils sont dissous dans l'eau.
