Différence clé - Composés ioniques vs covalents
De nombreuses différences peuvent être notées entre les composés ioniques et covalents en fonction de leurs propriétés macroscopiques telles que la solubilité dans l'eau, la conductivité électrique, les points de fusion et les points d'ébullition. La principale raison de ces différences est la différence dans leur modèle de liaison. Par conséquent, leur modèle de liaison peut être considéré comme la principale différence entre les composés ioniques et covalents. (Différence entre les liaisons ioniques et covalentes) Lorsque des liaisons ioniques sont formées, les électrons sont donnés par un métal et les électrons donnés sont acceptés par un non-métal. Ils forment une liaison forte en raison de l'attraction électrostatique. Des liaisons covalentes se forment entre deux non-métaux. Dans la liaison covalente, deux ou plusieurs atomes partagent des électrons pour satisfaire la règle de l'octet. Généralement, les liaisons ioniques sont plus fortes que les liaisons covalentes. Cela conduit à des différences dans leurs propriétés physiques.
Que sont les composés ioniques ?
Des liaisons ioniques se forment lorsque deux atomes ont une grande différence dans leurs valeurs d'électronégativité. Dans le processus de formation de la liaison, l'atome le moins électronégatif perd des électrons et l'atome le plus électronégatif gagne ces électrons. Par conséquent, les espèces résultantes sont des ions chargés de manière opposée et forment une liaison en raison de la forte attraction électrostatique.
Des liaisons ioniques se forment entre les métaux et les non-métaux. En général, les métaux n'ont pas beaucoup d'électrons de valence dans la coque la plus externe; cependant, les non-métaux ont plus de huit électrons dans la couche de valence. Par conséquent, les non-métaux ont tendance à accepter les électrons pour satisfaire la règle de l'octet.
Exemple de composé ionique: Na+ + Cl–à NaCl
Le sodium (métal) n'a qu'un seul électron de valence et le chlore (non-métal) a sept électrons de valence.
Que sont les composés covalents ?
Les composés covalents sont formés en partageant des électrons entre deux ou plusieurs atomes pour satisfaire la « règle de l'octet ». Ce type de liaison se trouve couramment dans les composés non métalliques, les atomes du même composé ou les éléments voisins du tableau périodique. Deux atomes ayant presque les mêmes valeurs d'électronégativité n'échangent pas (donnent / reçoivent) des électrons de leur coquille de valence. Au lieu de cela, ils partagent des électrons pour obtenir une configuration en octets.
Des exemples de composés covalents sont le méthane (CH4), le monoxyde de carbone (CO), le monobromure d'iode (IBr)
Liaison covalente
Quelle est la différence entre les composés ioniques et covalents ?
Définition des composés ioniques et des composés covalents
Composé ionique: le composé ionique est un composé chimique de cations et d'anions qui sont maintenus ensemble par des liaisons ioniques dans une structure en treillis.
Composé covalent: un composé covalent est une liaison chimique formée par le partage d'un ou plusieurs électrons, en particulier de paires d'électrons, entre des atomes.
Propriétés des composés ioniques et covalents
Propriétés physiques
Composés ioniques:
Tous les composés ioniques existent sous forme solide à température ambiante.
Les composés ioniques ont une structure cristalline stable. Par conséquent, ils ont des points de fusion et des points d'ébullition plus élevés. Les forces d'attraction entre les ions positifs et négatifs sont très fortes.
| Composé ionique | Apparence | Point de fusion |
| NaCl – Chlorure de sodium | Solide cristallin blanc | 801°C |
| KCl – Chlorure de potassium | Cristal vitreux blanc ou incolore | 770°C |
| MgCl2– Chlorure de magnésium | Solide cristallin blanc ou incolore | 1412 °C |
Composés covalents:
Les composés covalents existent sous les trois formes; sous forme de solides, de liquides et de gaz à température ambiante.
Leurs points de fusion et d'ébullition sont relativement bas par rapport aux composés ioniques.
| Composé covalent | Apparence | Point de fusion |
| HCl-Chlorure d'hydrogène | Un gaz incolore | -114.2°C |
| CH4 -Méthane | Un gaz incolore | -182°C |
| CCl4 – Tétrachlorure de carbone | Un liquide incolore | -23°C |
Conductivité
Composés ioniques: les composés ioniques solides n'ont pas d'électrons libres; par conséquent, ils ne conduisent pas l'électricité sous forme solide. Mais, lorsque des composés ioniques sont dissous dans l'eau, ils forment une solution qui conduit l'électricité. En d'autres termes, les solutions aqueuses de composés ioniques sont de bons conducteurs électriques.
Composés covalents: ni les composés covalents purs ni les formes dissoutes dans l'eau ne conduisent l'électricité. Par conséquent, les composés covalents sont de mauvais conducteurs électriques dans toutes les phases.
Solubilité
Composés ioniques: la plupart des composés ioniques sont solubles dans l'eau, mais ils sont insolubles dans les solvants non polaires.
Composés covalents: la plupart des composés covalents sont solubles dans les solvants non polaires, mais pas dans l'eau.
Dureté
Composés ioniques: les solides ioniques sont des composés plus durs et cassants.
Composés covalents: généralement, les composés covalents sont plus mous que les solides ioniques.
Image courtoisie: "L'hydrogène de la liaison covalente" par Jacek FH - Travail personnel. (CC BY-SA 3.0) via Commons "IonicBondingRH11" par Rhannosh - Travail personnel. (CC BY-SA 3.0) via Wikimedia Commons
