Osmolalité vs Osmolarité
L'osmolalité et l'osmolarité sont utilisées pour indiquer la concentration en soluté des particules de soluté dans une solution. L'idée derrière ces deux mots est liée à la molarité et à la molalité, mais ils ont des significations différentes. Dans certains cas, la molarité, la molalité et l'osmolalité, l'osmolalité peuvent être des valeurs similaires. Par exemple, des solutés non ioniques peuvent être considérés. Mais dans le cas de solutés ioniques dissous dans un solvant, ils ont des valeurs différentes. Pour comprendre les deux phénomènes, nous devons comprendre ce que signifient ces mots. Ces deux termes sont largement utilisés en référence aux fluides corporels et aussi en biochimie. Des osmomètres sont utilisés pour mesurer ces valeurs.
Osmolalité
L'osmolalité est une unité de concentration basée sur les osmoles. L'osmole est une mesure des particules de soluté dans un solvant. Les solutés peuvent se dissocier en deux particules ou plus lorsqu'ils sont dissous. Une mole est une mesure du soluté, mais les osmoles sont une mesure de ces particules de soluté. La définition de l'osmolalité est l'osmole des particules de soluté dans une unité de masse du solvant (1 kg). L'unité d'osmolalité est donc Osm/kg. Dans les cliniques, les milliosmoles sont largement utilisées, de sorte que l'unité d'osmolalité peut également être exprimée en milliosmoles/kg (mOsm/kg). Par exemple, l'osmolalité sérique est de 282 à 295 mOsm/kg d'eau. C'est la même chose que la molalité où les moles de solutés sont mesurées dans 1 kg de solvant. La différence entre la molalité et l'osmolalité est l'utilisation de moles de solutés par rapport aux osmoles de solutés respectivement.
Osmolarité
L'osmolarité est la même que la concentration osmotique. C'est la mesure de la concentration en soluté d'une solution. L'unité d'osmolarité est Osm/L. Il est défini comme le nombre d'osmoles de particules de soluté dans un litre de solution. Il peut également être exprimé en milliosmoles/litre (mOsm/L). Par exemple, l'osmolarité du plasma et d'autres fluides corporels est de 270 à 300 mOsm/L. La molarité est définie comme le nombre de moles de solutés dans une unité de volume d'une solution. En osmalolité, osmoles signifie nombre de particules de soluté. Par exemple, dans une solution de chlorure de sodium 1M, il y a 1 mole de chlorure de sodium dans 1 L. Mais si l'on considère l'osmolarité, il y a 2 osmoles. En effet, lorsque le chlorure de sodium est dissous dans une solution, les particules de sodium et de chlorure sont considérées comme 2 particules de soluté distinctes, donc 2 osmoles. Ainsi, pour les composés ioniques, la molarité et l'osmolarité seront différentes. Mais pour les molécules non ioniques, puisqu'elles ne se dissocient pas lorsqu'elles sont dissoutes, une mole de soluté équivaut à 1 osmole. Dans le diagnostic de la maladie des patients, la différence entre l'osmolarité calculée et l'osmolarité mesurée est prise en compte, et c'est ce qu'on appelle l'écart osmolaire.
Osmolalité vs Osmolarité
• L'unité d'osmolalité est Osm/kg et l'unité d'osmolarité est Osm/L.
• Dans l'osmolalité, le nombre d'osmoles de soluté dans une unité de masse de solvant est pris en compte, mais dans l'osmolarité, le nombre d'osmoles de soluté dans une unité de volume de solvant est pris en compte.
