Absorbance vs Transmission
L'absorbance et la transmission sont deux concepts très importants abordés en spectrométrie et en chimie analytique. L'absorbance peut être identifiée comme la quantité de lumière absorbée par un échantillon donné. La transmittance peut être reconnue comme la quantité de lumière qui a traversé cet échantillon. Ces deux concepts sont très importants dans des domaines tels que la chimie analytique, la spectrométrie, l'analyse quantitative et qualitative, la physique et divers autres domaines. Il est essentiel de bien comprendre les concepts d'absorbance et de transmission afin d'exceller dans ces domaines. Dans cet article, nous allons discuter de ce que sont l'absorbance et la transmission, leurs définitions, les applications de l'absorbance et de la transmission, les similitudes entre les deux, le lien entre l'absorbance et la transmission, et enfin la différence entre l'absorbance et la transmission.
Qu'est-ce que l'absorbance ?
Pour comprendre le concept d'absorbance, il faut d'abord comprendre le spectre d'absorption. Un atome est constitué d'un noyau, composé de protons et de neutrons, et d'électrons qui orbitent autour du noyau. L'orbite de l'électron dépend de l'énergie de l'électron. Plus l'énergie de l'électron est élevée, plus il orbitera loin du noyau. En utilisant la théorie quantique, on peut montrer que les électrons ne peuvent pas obtenir n'importe quel niveau d'énergie. Les énergies que l'électron peut avoir sont discrètes. Lorsqu'un échantillon d'atomes est doté d'un spectre continu sur une certaine région, les électrons dans les atomes absorbent des quantités spécifiques d'énergies. Puisque l'énergie d'une onde électromagnétique est également quantifiée, on peut dire que les électrons absorbent des photons avec des énergies spécifiques. Au niveau du spectre pris après le passage de la lumière à travers le matériau, certaines énergies semblent manquer. Ces énergies sont les photons qui ont été absorbés par les atomes.
L'absorbance est définie comme Log10 (I0/I), où I0 est l'intensité du rayon lumineux incident, et I est l'intensité du rayon lumineux qui a traversé l'échantillon. Le rayon lumineux est monochromatique et réglé sur une longueur d'onde spécifiée. Cette méthode est utilisée sur les spectrophotomètres. L'absorbance dépend de la concentration de l'échantillon et de la longueur de l'échantillon.
L'absorbance d'une solution est linéairement proportionnelle à la concentration selon la loi de Beer – Lambert, si la valeur I0/I est comprise entre 0,2 et 0,7. C'est une loi très utile dans les méthodes spectroscopiques utilisées en analyse quantitative.
Lorsque l'absorbance est définie dans des domaines autres que la chimie, elle est définie comme Loge (I0/I).
Qu'est-ce que la transmission ?
La transmission est la quantité opposée à l'absorbance. La transmittance donne une mesure de la lumière qui a traversé l'échantillon. La valeur mesurée dans la plupart des méthodes spectroscopiques pratiques est l'intensité de transmission.
L'intensité de transmission divisée par l'intensité de la source donne la transmission de l'échantillon.
Quelle est la différence entre la transmission et l'absorbance ?
