La principale différence entre l'absorbance de la courbe d'étalonnage et la concentration est que la courbe d'étalonnage est un graphique de l'absorbance et de la concentration, l'absorbance est la quantité de lumière absorbée par un échantillon tandis que la concentration est la quantité d'une substance distribuée dans un volume unitaire.
La spectroscopie est une technique analytique utile pour déterminer la concentration d'un composé inconnu présent dans un échantillon donné. Il s'agit donc d'une analyse quantitative. Dans cette technique, nous pouvons déterminer la concentration du composé à l'aide d'une courbe. Nous devrions tracer cette courbe entre l'absorbance et la concentration. Et nous pouvons tracer le graphique pour plusieurs valeurs d'absorbance obtenues pour différentes valeurs de concentration connues. Ensuite, nous pouvons utiliser la valeur d'absorbance de l'échantillon inconnu pour déterminer la concentration de cet échantillon à l'aide du graphique.
Qu'est-ce que la courbe d'étalonnage ?
Une courbe d'étalonnage est un graphique standard qui montre l'évolution de la réponse d'un instrument d'analyse à différentes concentrations de l'analyte. L'analyte est la substance dans laquelle nous devons trouver la concentration. Afin de tracer la courbe d'étalonnage, nous devons utiliser les concentrations connues de la substance présente dans notre échantillon pour obtenir un ensemble de réponses ou de signaux. Pour les techniques spectroscopiques, les réponses ou signaux sont les valeurs d'absorbance. Ensuite, nous pouvons tracer un graphique entre l'absorbance et la concentration.
Figure 01: La structure d'une courbe d'étalonnage
Nous devons tracer le graphique en utilisant les valeurs d'absorbance obtenues pour chaque concentration connue. Nous pouvons utiliser ce graphique pour déterminer la concentration inconnue du même composé dans un échantillon donné en mesurant l'absorbance de cet échantillon. La valeur de concertation au point de cette valeur d'absorbance dans la courbe est la concentration du composé dans l'échantillon.
Qu'est-ce que l'absorbance ?
L'absorbance est la réponse d'un spectrophotomètre à la concentration d'un échantillon. Il mesure la quantité de lumière absorbée par l'échantillon. Cette valeur dépend de la quantité et de la nature du composé présent dans l'échantillon. Nous pouvons donner cette valeur en utilisant l'équation suivante;
A=log(I/I0)
Où A est l'absorbance, I est l'intensité du faisceau incident et Io est l'intensité du faisceau transmis à travers l'échantillon. Nous pouvons donner cette relation d'une autre manière comme suit:
A=– logT
Où T est la transmission. Par conséquent, l'absorbance est liée à la transmission. pour une même substance, si la concertation est élevée, l'absorbance est également élevée et inversement. En effet, si la concentration est élevée, l'échantillon contient une quantité élevée du composé qui absorbe la lumière du faisceau lumineux. De plus, lors de la mesure de l'absorbance à partir d'un spectrophotomètre, nous ne devons pas utiliser de concentrations très élevées ou très faibles. En effet, si l'on utilise des concentrations très élevées, l'intensité du faisceau lumineux incident peut ne pas être suffisante pour que la quantité totale de composé présente dans l'échantillon soit absorbée. Si nous utilisons une faible concentration, la sensibilité de l'instrument peut ne pas être suffisante pour détecter la faible quantité de composé dans l'échantillon.
Qu'est-ce que la concentration ?
La concentration est la quantité d'une substance qui se distribue dans une unité de volume d'un échantillon. Nous pouvons mesurer cela dans l'unité de mol/L dans laquelle nous donnons la quantité de substance en valeur molaire et le volume de l'échantillon en litres. Nous appelons cela la concentration molaire. C'est l'unité la plus courante pour mesurer la concentration.
En dehors de cela, nous pouvons déterminer la concertation comme une concentration massique, une concentration numérique ou une concentration volumique.
Quelle est la relation entre l'absorbance de la courbe d'étalonnage et la concentration ?
Nous dessinons une courbe d'étalonnage à partir de deux ensembles de données: les valeurs d'absorbance et les concentrations. Nous devrions prendre l'absorbance comme axe y et la concentration comme axe x car nous pouvons changer la valeur de la concentration. C'est donc la variable indépendante. Mais l'absorbance change en fonction de la valeur de la concentration. C'est donc la variable dépendante. Ensuite, si nous mesurons l'absorbance d'un échantillon, nous pouvons obtenir la concentration de cet échantillon à l'aide de cette courbe d'étalonnage.
Quelle est la différence entre l'absorbance et la concentration de la courbe d'étalonnage ?
Une courbe d'étalonnage est un graphique standard qui montre l'évolution de la réponse d'un instrument d'analyse à différentes concentrations de l'analyte. Il indique l'absorbance sur l'axe des y et la concentration sur l'axe des x. L'absorbance est la réponse d'un spectrophotomètre à la concentration d'un échantillon. Il n'a pas d'unités. La concentration est la quantité d'une substance qui se répartit dans une unité de volume d'un échantillon. Son unité est mol/L.
Résumé - Absorbance de la courbe d'étalonnage par rapport à la concentration
Les courbes d'étalonnage, l'absorbance et la concentration, sont des termes largement utilisés en spectroscopie. La différence entre l'absorbance et la concentration de la courbe d'étalonnage est que la courbe d'étalonnage est un graphique de l'absorbance et de la concentration et l'absorbance est la quantité de lumière absorbée par un échantillon tandis que la concentration est la quantité d'une substance distribuée dans un volume unitaire.
