Trigonal Planar vs Trigonal Pyramidal
Trigonal planaire et trigonal pyramidal sont deux géométries que nous utilisons pour nommer l'arrangement tridimensionnel des atomes d'une molécule dans l'espace. Il existe d'autres types de géométries. Linéaire, courbé, tétraédrique, octaédrique sont quelques-unes des géométries couramment observées. Les atomes sont disposés de cette manière, pour minimiser la répulsion liaison-liaison, la répulsion liaison-paire isolée et la répulsion paire isolée-paire isolée. Les molécules avec le même nombre d'atomes et de paires d'électrons isolés ont tendance à s'adapter à la même géométrie. Par conséquent, nous pouvons déterminer la géométrie d'une molécule en considérant certaines règles. La théorie VSEPR est un modèle qui peut être utilisé pour prédire la géométrie moléculaire des molécules, en utilisant le nombre de paires d'électrons de valence. Expérimentalement, la géométrie moléculaire peut être observée à l'aide de diverses méthodes spectroscopiques et méthodes de diffraction.
Plan trigonal
La géométrie plane trigonale est représentée par des molécules à quatre atomes. Il y a un atome central et les trois autres atomes (atomes périphériques) sont connectés à l'atome central de manière à ce qu'ils se trouvent dans les coins d'un triangle. Il n'y a pas de paires isolées dans l'atome central; par conséquent, seule la répulsion liaison-liaison des groupes autour de l'atome central est prise en compte dans la détermination de la géométrie. Tous les atomes sont dans un plan; par conséquent, la géométrie est qualifiée de "planaire". Une molécule avec une géométrie plane trigonale idéale a un angle de 120o entre les atomes périphériques. De telles molécules auront le même type d'atomes périphériques. Le trifluorure de bore (BF3) est un exemple de molécule idéale ayant cette géométrie. De plus, il peut y avoir des molécules avec différents types d'atomes périphériques. Par exemple, COCl2 peut être pris. Dans une telle molécule, l'angle peut être légèrement différent de la valeur idéale selon le type d'atomes. De plus, le carbonate, les sulfates sont deux anions inorganiques présentant cette géométrie. Outre les atomes situés à la périphérie, il peut y avoir des ligands ou d'autres groupes complexes entourant l'atome central dans une géométrie plane trigonale. C(NH2)3+ est un exemple d'un tel composé, où trois NH 2 groupes sont liés à un atome de carbone central.
Trigonal Pyramidal
La géométrie pyramidale trigonale est également représentée par des molécules à quatre atomes ou ligands. L'atome central sera au sommet et trois autres atomes ou ligands seront à une base, où ils se trouvent aux trois coins d'un triangle. Il y a une seule paire d'électrons dans l'atome central. Il est facile de comprendre la géométrie plane trigonale en la visualisant comme une géométrie tétraédrique. Dans ce cas, les trois liaisons et la paire isolée sont dans les quatre axes de la forme tétraédrique. Ainsi, lorsque la position de la paire isolée est négligée, les liaisons restantes forment la géométrie pyramidale trigonale. Étant donné que la répulsion paire-liaison isolée est supérieure à la répulsion liaison-liaison, les trois atomes liés et la paire isolée seront aussi éloignés que possible. L'angle entre les atomes sera inférieur à l'angle d'un tétraèdre (109o). Typiquement, l'angle dans une pyramide trigonale est d'environ 107o L'ammoniac, l'ion chlorate et l'ion sulfite sont quelques-uns des exemples montrant cette géométrie.
Quelle est la différence entre Trigonal Planar et Trigonal Pyramidal ?
• Dans le plan trigonal, il n'y a pas d'électrons isolés dans l'atome central. Mais dans la pyramide trigonale, il y a une seule paire au niveau de l'atome central.
• L'angle de liaison dans le plan trigonal est d'environ 120o, et dans le pyramidal trigonal, il est d'environ 107o.
• Dans le plan trigonal, tous les atomes sont dans un plan mais, dans le pyramidal trigonal, ils ne sont pas dans un plan.
• Dans le plan trigonal, il n'y a que la répulsion liaison-liaison. Mais dans la pyramide trigonale, il y a répulsion des paires liaison-liaison et liaison-solitaire.
