Différence entre le chlore et le chlorure

2024 Auteur: Alex Aldridge | [email protected]. Dernière modifié: 2023-12-17 13:38

Chlore vs Chlorure

Les éléments du tableau périodique ne sont pas stables à l'exception des gaz nobles. Par conséquent, les éléments essaient de réagir avec d'autres éléments, pour acquérir la configuration électronique du gaz noble pour atteindre la stabilité. De même, le chlore doit également obtenir un électron pour atteindre la configuration électronique du gaz rare, l'argon. Tous les métaux réagissent avec le chlore en formant des chlorures. Le chlore et le chlorure ont des propriétés physiques et chimiques différentes en raison du changement d'un électron.

Chlore

Le chlore est un élément du tableau périodique, désigné par Cl. C'est un halogène (17^th groupe) dans la 3^rd période du tableau périodique. Le numéro atomique du chlore est 17; ainsi, il a dix-sept protons et dix-sept électrons. Sa configuration électronique s'écrit 1 s ² 2 s ² 2 p ⁶ 3s ² 3p⁵ Étant donné que le sous-niveau p doit avoir 6 électrons pour obtenir la configuration électronique du gaz rare Argon, le chlore est capable d'attirer un électron. Le chlore a une électronégativité très élevée, qui est d'environ 3, selon l'échelle de Pauling. Le poids atomique du chlore est de 35,453 amu. À température ambiante, le chlore existe sous forme de molécule diatomique (Cl₂). Cl₂ est un gaz de couleur jaune-verdâtre. Le chlore a un point de fusion de -101,5 °C et un point d'ébullition de -34,04 °C. Parmi tous les isotopes du chlore, Cl-35 et Cl-37 sont les isotopes les plus stables. Dans l'atmosphère, ³⁵Cl présent dans 75,77% et ^{37Cl présent dans 24,23%. Lorsque le chlore gazeux est dissous dans l'eau, il forme de l'acide chlorhydrique et de l'acide hypochloreux, qui sont très acides. Le chlore a tous les indices d'oxydation variant de -1 à +7. Le chlore est un gaz hautement réactif. Il peut libérer du brome et de l'iode à partir des sels de bromure et d'iodure respectivement. Par conséquent, il est capable d'oxyder les anions des éléments situés sous le chlore dans le tableau périodique. Cependant, il ne peut pas oxyder le fluorure pour donner du fluor. Le chlore est principalement produit par l'électrolyse de solutions de chlorure de sodium. Ensuite, à l'anode, le chlore gazeux peut être collecté. Le chlore est principalement utilisé comme désinfectant dans la purification de l'eau. En outre, il est utilisé dans la fabrication d'une large gamme de produits de consommation comme les aliments, les insecticides, les peintures, les produits pétroliers, les plastiques, les médicaments, les textiles, les solvants.}

Chlorure

Le chlorure est l'anion résultant lorsque le chlore extrait un électron d'un autre élément électropositif. Le chlorure est représenté par le symbole Cl^– Le chlorure est un ion monovalent avec -1 charge. Il possède donc 18 électrons et dix-sept protons. La configuration électronique du chlorure est 1 s ² 2 s ² 2 p ⁶ 3s ² 3p^{6Le chlorure existe dans les composés ioniques tels que le chlorure de sodium, le chlorure de calcium et le HCl. Le chlorure existe également naturellement dans les sources d'eau, et c'est l'anion le plus courant dans la nature. Il y a une quantité considérable d'ions chlorure dans l'eau de mer.}

Quelle est la différence entre le chlore et le chlorure ?

• Le chlorure est la forme réduite du chlore. Le chlorure a 18 électrons contre dix-sept électrons de chlore, et les deux ont dix-sept protons. Par conséquent, le chlorure a une charge -1 alors que le chlore est neutre.

• Le chlore est chimiquement plus réactif que le chlorure.

• Le chlorure a atteint la configuration électronique Argon, donc plus stable que l'atome de chlore.