Différence entre l'atome de chlore et l'ion chlorure

2024 Auteur: Alex Aldridge | [email protected]. Dernière modifié: 2023-12-17 13:38

atome de chlore vs ion chlorure

Les éléments du tableau périodique ne sont pas stables à l'exception des gaz nobles. Par conséquent, les éléments essaient de réagir avec d'autres éléments, pour acquérir la configuration électronique du gaz noble pour atteindre la stabilité. De même, le chlore doit également obtenir un électron pour atteindre la configuration électronique du gaz rare, l'argon. Tous les métaux réagissent avec le chlore en formant des chlorures. Sauf quelques similitudes, le chlore et le chlorure ont des propriétés physiques et chimiques différentes en raison du changement d'un électron.

atome de chlore

Le chlore est un élément du tableau périodique qui est désigné par Cl. C'est un halogène (17^th groupe) dans la 3^rd période du tableau périodique. Le numéro atomique du chlore est 17; ainsi, il a dix-sept protons et dix-sept électrons. Sa configuration électronique s'écrit 1 s ² 2 s ² 2 p ⁶ 3s ² 3p⁵ Étant donné que le sous-niveau p doit avoir 6 électrons pour obtenir la configuration électronique du gaz rare Argon, le chlore a la capacité d'attirer un électron. Le chlore a une électronégativité très élevée, qui est d'environ 3, selon l'échelle de Pauling. Le poids atomique du chlore est de 35,453 amu. À température ambiante, le chlore existe sous forme de molécule diatomique (Cl₂). Cl₂ est un gaz de couleur jaune-verdâtre. Le chlore a un point de fusion de -101,5 °C et un point d'ébullition de -34,04 °C. Parmi tous les isotopes du chlore, Cl-35 et Cl-37 sont les isotopes les plus stables. Dans l'atmosphère, ³⁵Cl présent dans 75,77% et ^{37Cl présent dans 24,23%. Lorsque le chlore gazeux est dissous dans l'eau, il forme de l'acide chlorhydrique et de l'acide hypochloreux, qui sont très acides. Le chlore a tous les indices d'oxydation variant de -1 à +7.}

Ion chlorure

Le chlorure est l'anion résultant lorsque le chlore extrait un électron d'un autre élément électropositif. Le chlorure est représenté par le symbole Cl^– Le chlorure est un ion monovalent avec -1 charge. Il possède donc 18 électrons et dix-sept protons. La configuration électronique du chlorure est 1 s ² 2 s ² 2 p ⁶ 3s ² 3p^{6 Le chlorure existe dans les composés ioniques tels que le chlorure de sodium, le chlorure de calcium et le HCl, qui sont ioniques. Le chlorure existe également naturellement dans les sources d'eau, et c'est l'anion le plus courant dans la nature. Il y a une quantité considérable d'ions chlorure dans l'eau de mer. Les ions chlorure peuvent participer à la conduction de l'électricité à travers les solvants.}

Quelle est la différence entre l'atome de chlore et l'ion chlorure ?

• L'ion chlorure est la forme réduite de l'atome de chlore. Le chlorure a 18 électrons contre dix-sept électrons de chlore, et les deux ont dix-sept protons. Par conséquent, le chlorure a une charge négative (-1) alors que le chlore est neutre.

• Puisqu'il y a un électron supplémentaire dans l'ion chlorure par rapport à l'atome, le rayon ionique diffère du rayon atomique du chlore. Avec un électron supplémentaire dans la coque externe, l'ion chlorure a tendance à se dilater en raison de la répulsion des électrons entre eux. Cela provoque une augmentation du rayon ionique du chlorure par rapport au rayon atomique du chlore.

• Le chlore est chimiquement plus réactif que le chlorure car il est plus instable.

• Le chlorure a atteint la configuration électronique Argon, donc plus stable que l'atome de chlore.

• L'ion chlorure est attiré par les électrodes chargées positivement ou d'autres espèces chimiques chargées positivement, mais pas le chlore.