Numéro atomique vs poids atomique
Les atomes sont caractérisés par leur numéro atomique. Dans le tableau périodique, les atomes sont classés selon leur numéro atomique. Le numéro atomique fournit une variété d'informations concernant l'atome et sa nature. Le poids atomique est également important pour avoir une idée des éléments.
Qu'est-ce qu'un numéro atomique ?
Les atomes sont principalement composés de protons, de neutrons et d'électrons. Le noyau de l'atome contient des protons et des neutrons. De plus, il y a des électrons qui tournent autour du noyau dans les orbitales. Le numéro atomique d'un élément est le nombre de protons qu'il a dans le noyau. Le symbole pour désigner le numéro atomique est Z. Lorsque l'atome est neutre, il a le même nombre d'électrons que de protons. Ainsi, le numéro atomique est égal au nombre d'électrons dans ce cas. Cependant, il est toujours fiable d'obtenir le nombre de protons comme numéro atomique. Les éléments du tableau périodique sont classés selon le numéro atomique croissant. Cet arrangement les a automatiquement arrangés en poids atomique accru la plupart du temps. Chaque élément a un numéro atomique distinct et aucun élément n'a le même numéro atomique. Par conséquent, le numéro atomique est un bon moyen de distinguer différents éléments. En regardant le numéro atomique lui-même, de nombreuses informations sur l'élément peuvent être retirées. Par exemple, il indique le groupe et la période auxquels appartient l'élément dans le tableau périodique. De plus, il donne des informations sur les états d'oxydation, la charge de l'ion, le comportement de liaison, la charge du noyau, etc.
Qu'est-ce que la masse atomique ?
La plupart des atomes du tableau périodique ont deux isotopes ou plus. Les isotopes diffèrent les uns des autres en ayant un nombre différent de neutrons, même s'ils ont la même quantité de protons et d'électrons. Puisque leur quantité de neutrons est différente, chaque isotope a une masse atomique différente. Le poids atomique est le poids moyen calculé en considérant toutes les masses des isotopes. Chaque isotope est présent dans l'environnement, dans des pourcentages différents. Lors du calcul du poids atomique, la masse des isotopes et leurs abondances relatives sont prises en compte. De plus, les masses des atomes sont extrêmement petites, nous ne pouvons donc pas les exprimer en unités de masse normales comme les grammes ou les kilogrammes. Pour nos besoins, nous utilisons une autre unité appelée unité de masse atomique (amu) pour mesurer le poids atomique.
IUPAC définit le poids atomique comme suit:
"Un poids atomique (masse atomique relative) d'un élément provenant d'une source spécifiée est le rapport de la masse moyenne par atome de l'élément à 1/12 de la masse d'un atome de 12C."
Les poids donnés dans le tableau périodique sont calculés comme ceci, et ils sont donnés en masse atomique relative.
Quelle est la différence entre le numéro atomique et le poids atomique ?
• Le numéro atomique d'un élément est le nombre de protons qu'il a dans le noyau. La masse atomique est la masse moyenne calculée en tenant compte de toutes les masses d'isotopes.
• Le nombre de protons et de neutrons contribue largement à la masse atomique. (C'est parce que la masse d'un électron est très petite par rapport à un proton ou un neutron).
• Les éléments du tableau périodique sont disposés en fonction du numéro atomique croissant, et non du poids atomique, mais souvent, une augmentation du poids atomique peut également être observée entre les éléments consécutifs lorsqu'ils sont disposés en fonction de leurs numéros atomiques.
