Poids de formule vs poids moléculaire
Les atomes se rejoignent et forment des molécules. Les atomes peuvent se joindre dans diverses combinaisons pour former des molécules, et pour nos besoins d'étude, nous avons certaines façons d'indiquer les molécules. Les formules moléculaires sont de différents types. Avant de parler de poids de formule ou de poids moléculaire, il est nécessaire de savoir ce que sont une formule moléculaire et une formule empirique. La formule moléculaire est la formule qui montre tous les atomes d'une molécule. Par exemple, la formule moléculaire du glucose est C6H12O6 Donc une molécule de glucose contient six atomes de carbone et d'oxygène et douze atomes d'hydrogène. La formule empirique montre le rapport le plus simple du nombre d'atomes dans une molécule. Par exemple, CH2O est la formule empirique du glucose. Pour certaines molécules comme l'eau (H2O), la formule empirique et la formule moléculaire sont les mêmes.
Qu'est-ce que le poids de la formule ?
Le poids de la formule est la somme des poids de tous les atomes dans une formule empirique d'une molécule. Étant donné que la formule empirique ne montre que le type d'atomes dans la molécule et leur rapport le plus simple, elle ne donne pas la formule correcte de la molécule. Ainsi, par le poids de la formule, le poids correct de la molécule n'est pas donné. Cependant, dans les polymères et les grands composés ioniques, une formule empirique est donnée pour indiquer la molécule. Dans ce cas, le poids de la formule est important.
Pour les molécules comme l'eau, le poids de la formule et le poids moléculaire seront similaires puisque leur formule empirique et la formule moléculaire sont les mêmes.
Qu'est-ce que le poids moléculaire ?
Le poids moléculaire est l'ensemble des poids de tous les atomes d'une molécule. L'unité SI du poids moléculaire est g mol-1 Cela donne la quantité d'atomes/molécules/composés présents dans une mole de la substance. En d'autres termes, c'est la masse du nombre d'Avogadro d'atomes/molécules ou de composés.
Il est important de mesurer le poids des atomes et des molécules dans le scénario pratique. Cependant, il est difficile de les peser en tant que particules individuelles, car leurs masses sont extrêmement petites selon les paramètres de pesée normaux (grammes ou kilogrammes). Par conséquent, pour combler cet écart et mesurer les particules à un niveau macroscopique, le concept de masse molaire est utile. La définition du poids moléculaire est directement liée à l'isotope du carbone 12. La masse d'une mole d'atomes de carbone 12 est exactement de 12 grammes, c'est-à-dire que sa masse molaire est exactement de 12 grammes par mole.
Le poids moléculaire des molécules contenant les mêmes atomes comme O2 ou N2 est calculé en multipliant le nombre d'atomes par le nombre atomique poids des atomes. Le poids moléculaire des composés comme NaCl ou CuSO4 est calculé en additionnant les poids atomiques de chaque atome.
Quelle est la différence entre le poids de la formule et le poids moléculaire ?
