Cellule électrochimique vs cellule électrolytique
Dans l'oxydation électrochimique, les réactions de réduction jouent un rôle important. Dans une réaction d'oxydo-réduction, les électrons sont transférés d'un réactif à un autre. La substance qui accepte les électrons est connue sous le nom d'agent réducteur, tandis que la substance qui cède l'électron est connue sous le nom d'agent oxydant. L'agent réducteur est responsable de la réduction de l'autre réactif tout en subissant lui-même l'oxydation. Et pour l'agent oxydant, c'est l'inverse. Ces réactions peuvent être divisées en deux demi-réactions, pour montrer des oxydations et des réductions séparées; ainsi, il montre le nombre d'électrons entrant ou sortant.
Cellules électrochimiques
La cellule électrochimique est une combinaison d'un agent réducteur et d'un agent oxydant physiquement séparés l'un de l'autre. Habituellement, la séparation se fait par un pont salin. Bien qu'elles soient physiquement séparées, les deux demi-cellules sont en contact chimique l'une avec l'autre. Les cellules électrolytiques et galvaniques sont deux types de cellules électrochimiques. Dans les cellules électrolytiques et galvaniques, des réactions d'oxydo-réduction ont lieu. Par conséquent, dans une cellule électrochimique, il y a deux électrodes appelées anode et cathode. Les deux électrodes sont connectées à l'extérieur avec un voltmètre à haute résistance; par conséquent, le courant ne sera pas transmis entre les électrodes. Ce voltmètre permet de maintenir une certaine tension entre les électrodes où se produisent les réactions d'oxydation. La réaction d'oxydation a lieu sur l'anode et la réaction de réduction sur la cathode. Les électrodes sont immergées dans des solutions électrolytiques séparées. Normalement, ces solutions sont des solutions ioniques liées au type d'électrode. Par exemple, les électrodes en cuivre sont immergées dans des solutions de sulfate de cuivre et les électrodes en argent sont immergées dans une solution de chlorure d'argent. Ces solutions sont différentes; par conséquent, ils doivent être séparés. Le moyen le plus courant de les séparer est un pont de sel. Dans une cellule électrochimique, l'énergie potentielle de la cellule est convertie en un courant électrique, que nous pouvons utiliser pour allumer une ampoule ou pour effectuer d'autres travaux électriques.
Cellules électrolytiques
Il s'agit d'une cellule qui utilise un courant électrique pour casser des composés chimiques, ou en d'autres termes, pour faire une électrolyse. Par conséquent, les cellules électrolytiques ont besoin d'une source externe d'énergie électrique pour fonctionner. Par exemple, si nous prenons le cuivre et l'argent comme les deux électrodes de la cellule, l'argent est connecté à la borne positive d'une source d'énergie externe (une batterie). Le cuivre est connecté à la borne négative. Étant donné que la borne négative est riche en électrons, les électrons circulent de là vers l'électrode de cuivre. Le cuivre est donc réduit. Au niveau de l'électrode d'argent, une réaction d'oxydation a lieu et les électrons libérés sont transmis à la borne positive déficiente en électrons de la batterie. Voici la réaction globale qui se déroule dans une cellule électrolytique, qui a des électrodes en cuivre et en argent.
2Ag(s)+ Cu2+ (aq)⇌2 Ag+ (aq)+ Cu(s)
Quelle est la différence entre une cellule électrochimique et une cellule électrolytique ?
• La cellule électrolytique est un type de cellule électrochimique.
• Les cellules électrolytiques ont besoin d'un courant externe pour fonctionner. Mais une cellule électrochimique, l'énergie potentielle de la cellule est convertie en un courant électrique. Ainsi, dans une cellule électrolytique, le processus au niveau des électrodes n'est pas spontané.
• Dans une cellule électrochimique, la cathode est positive et l'anode est négative. Dans une cellule électrolytique, la cathode est négative et l'anode est positive.
