La principale différence entre le nitrite d'éthyle et le nitroéthane est que dans le nitrite d'éthyle, un atome d'oxygène est lié à un atome de carbone et l'autre atome d'oxygène est lié à un atome d'azote, alors que dans le nitroéthane, les deux atomes d'oxygène sont liés. à l'atome d'azote.
Le nitrite d'éthyle et le nitroéthane ont la même formule chimique: C2H5NO2. Ce sont des isomères fonctionnels. Mais il existe plusieurs différences entre le nitrite d'éthyle et le nitroéthane.
Qu'est-ce que le nitrite d'éthyle ?
Le nitrite d'éthyle est un type de nitrite d'alkyle ayant la formule chimique C2H5NO2. Il peut être préparé à partir d'éthanol. La masse molaire de ce composé est de 75,067 g/mol. Il est peu soluble dans l'eau et son point d'ébullition est de 17 degrés Celsius.
Figure 01: La structure chimique du nitrite d'éthyle
Nous pouvons utiliser du nitrite d'éthyle comme réactif avec de la butanone pour donner du diméthylglyoxime comme produit final. Ce composé est l'ingrédient principal d'un remède traditionnel à base d'éthanol (pour le rhume et la toux) nommé Witdulsies, qui a une origine sud-africaine, et c'est un remède contre le rhume et la grippe. En Afrique du Sud, il est même vendu en pharmacie. Cependant, il a été interdit d'être vendu sans ordonnance aux États-Unis (aux États-Unis, il est connu sous le nom de nitrite sucré, alcool sucré ou nitrite) depuis 1980. C'est parce qu'il est associé à la méthémoglobinémie mortelle.
Qu'est-ce que le nitroéthane ?
Le nitroéthane est un composé organique répondant à la formule chimique C2H5NO2, qui est similaire au nitrométhane à bien des égards. La masse molaire de ce composé est de 75,067 g/mol. Le nitroéthane se présente sous forme de liquide huileux dans les conditions de température et de pression standard. Cependant, le nitroéthane pur est incolore et a une odeur fruitée. Il est légèrement soluble dans l'eau et a un point de fusion très bas (-90 degrés Celsius) et un point d'ébullition élevé (112 degrés Celsius).
Figure 02: La structure chimique du nitroéthane
Quand on considère la préparation du nitroéthane, on peut le produire industriellement en traitant le propane avec de l'acide nitrique à environ 350-450 degrés Celsius. Il s'agit d'une réaction exothermique. Il donne 4 nitroalcanes importants: le nitrométhane, le nitroéthane, le 1-nitropropane et le 2-nitropropane. De plus, cette réaction implique des radicaux libres, dont le radical CH3CH2CH2O. Ce radical se forme par hémolyse de l'ester nitrite correspondant. Il s'agit d'un radical alcoxy sensible aux réactions de fragmentation C-C. Ceci explique la formation du mélange de produits.
Il existe de nombreuses utilisations importantes du nitroéthane, y compris la conversion en d'autres produits lors de la réaction de Henry, la condensation pour donner de l'oxazoline, comme additif pour carburant et comme précurseur des propulseurs de fusée, etc.
Quelle est la différence entre le nitrite d'éthyle et le nitroéthane ?
La principale différence entre le nitrite d'éthyle et le nitroéthane est que dans le nitrite d'éthyle, un atome d'oxygène est lié à un atome de carbone tandis que l'autre atome d'oxygène est lié à un atome d'azote, alors que dans le nitroéthane, les deux atomes d'oxygène sont liés à l'atome d'azote. De plus, le nitrite d'éthyle se présente sous la forme d'un liquide clair incolore à jaune, tandis que le nitroéthane est un liquide huileux.
L'infographie ci-dessous présente les différences entre le nitrite d'éthyle et le nitroéthane sous forme de tableau pour une comparaison côte à côte.
Résumé - Nitrite d'éthyle vs nitroéthane
Le nitrite d'éthyle et le nitroéthane sont deux composés chimiques ayant la même formule chimique. Mais la principale différence entre le nitrite d'éthyle et le nitroéthane est leur structure chimique. le nitrite d'éthyle a un atome d'oxygène lié à un atome de carbone et un atome d'oxygène lié à un atome d'azote, mais le nitroéthane a les deux atomes d'oxygène liés à un atome d'azote.
