La principale différence entre les équations d'Arrhenius et d'Eyring est que l'équation d'Arrhenius est une équation empirique alors que l'équation d'Eyring est basée sur la justification mécanique statistique.
L'équation d'Arrhenius et l'équation d'Eyring sont deux équations importantes en chimie physique. Lorsque nous supposons une enthalpie d'activation constante et une entropie d'activation constante, l'équation d'Eyring est similaire à l'équation empirique d'Arrhenius.
Qu'est-ce que l'équation d'Arrhenius ?
L'équation d'Arrhenius est une formule chimique qui implique la dépendance à la température des taux de réaction. Cette équation a été proposée et développée par le scientifique Svante Arrhenius en 1889. L'équation d'Arrhenius a de nombreuses applications dans la détermination de la vitesse des réactions chimiques et dans le calcul de l'énergie d'activation. Dans ce contexte, l'équation d'Arrhenius fournit une justification physique et une interprétation de la formule. Par conséquent, nous pouvons l'identifier comme une relation empirique. L'équation d'Arrhenius s'exprime comme suit:
K=Ae(Ea/RT)
Où k est la constante de vitesse du mélange réactionnel, T est la température absolue du système en Kelvins, A est le facteur pré-exponentiel de la réaction chimique, Ea est l'énergie d'activation de la réaction et R est la constante universelle des gaz. Dans cette équation, lorsque l'on considère les unités du facteur pré-exponentiel, A, il est identique aux unités de la constante de vitesse qui dépendra de l'ordre de la réaction. Par exemple. si la réaction est du premier ordre, alors les unités de A sont par seconde (s-1). En d'autres termes, dans cette réaction, A est le nombre de collisions par seconde qui se produisent dans la bonne orientation. De plus, cette relation décrit que l'augmentation de la température ou la diminution de l'énergie d'activation entraînera une augmentation de la vitesse de réaction.
Figure 01: Différentes dérivées de l'équation d'Arrhenius
Quelle équation d'Eyring ?
L'équation d'Eyring est une équation qui décrit les variations de la vitesse d'une réaction chimique en fonction de la température du mélange réactionnel. Cette équation a été développée par Henry Eyring en 1935 avec deux autres scientifiques. L'équation d'Eyring est similaire à l'équation d'Arrhenius lorsqu'une enthalpie d'activation constante et une entropie d'activation constante sont considérées. La formule générale de l'équation d'Eyring est la suivante:
Ici ΔG‡ est l'énergie d'activation de Gibbs, κ est le coefficient de transmission, kB est la constante de Boltzmann et h est la constante de Planck.
Quelle est la différence entre les équations d'Arrhenius et d'Eyring ?
Les équations d'Arrhenius et d'Eyring sont des équations importantes en chimie physique. le différence clé entre l'équation d'Arrhenius et l'équation d'Eyring est que l'équation d'Arrhenius est une équation empirique alors que l'équation d'Eyring est basée sur la justification mécanique statistique. De plus, l'équation d'Arrhenius est utilisée pour modéliser la variation de température des coefficients de diffusion, la population de lacunes cristallines, les taux de fluage et de nombreux autres processus induits thermiquement, tandis que l'équation d'Eyring est utile dans la théorie de l'état de transition et là, elle est connue sous le nom d'activé. -théorie complexe.
L'infographie ci-dessous présente les différences entre les équations d'Arrhenius et d'Eyring pour une comparaison côte à côte.
Résumé – Équation Arrhenius vs Eyring
Les équations d'Arrhenius et d'Eyring sont des équations importantes en chimie physique. le différence clé entre l'équation d'Arrhenius et l'équation d'Eyring est que l'équation d'Arrhenius est une équation empirique alors que l'équation d'Eyring est basée sur la justification mécanique statistique. L'équation d'Arrhenius est utilisée pour modéliser la variation de température des coefficients de diffusion, la population de lacunes cristallines, les taux de fluage et de nombreux autres processus induits thermiquement. L'équation d'Eyring, d'autre part, est utile dans la théorie des états de transition, et là, elle est connue sous le nom de théorie du complexe activé.
