La principale différence entre FeO et Fe2O3 est que FeO contient du fer à l'état d'oxydation +2, tandis que Fe2O3 contient du fer à l'état d'oxydation +3.
En bref, FeO et Fe2O3 sont des oxydes de fer mais ayant des atomes de fer dans des états d'oxydation différents. FeO est la formule chimique de l'oxyde de fer (II) tandis que Fe2O3 est la formule chimique de l'oxyde de fer (III). Ces deux substances ont des propriétés chimiques, des apparences et des utilisations différentes. Dans cet article, nous discuterons de ces propriétés et les comparerons pour discerner la différence entre FeO et Fe2O3.
Qu'est-ce que FeO ?
FeO est l'oxyde de fer(II). Il est également connu sous le nom d'oxyde ferreux. C'est un composé inorganique qui apparaît sous forme de cristaux de couleur noire. En raison de son apparence, les gens le confondent parfois avec la rouille. La forme minérale de cette substance est la wustite. Ce composé a une masse molaire de 71,84 g/mol et est insoluble dans l'eau. De plus, FeO est insoluble dans l'alcool alcalin, mais il se dissout dans les acides.
Nous pouvons produire du FeO par décomposition thermique de l'oxalate de fer(II). Nous pouvons effectuer cette procédure sous atmosphère inerte afin d'éviter la formation d'oxyde de fer(II).
Figure 01: FeO
Thermodynamiquement, FeO est instable à basse température (inférieure à 575 degrés Celsius); par conséquent, il a tendance à se disproportionner en métal et Fe3O4, un autre oxyde de fer courant. Généralement, l'oxyde de fer (II) a une structure cubique de sel gemme dans laquelle les atomes de fer sont disposés de manière octaédrique qui est coordonnée par des atomes d'oxygène. Tous les atomes d'oxygène sont également coordonnés par des atomes de fer de manière octaédrique. Cependant, nous disons que cette substance est non stiochiométrique car certains des ions Fe(II) de cette substance sont facilement remplacés par des ions Fe(III), et ces ions Fe(III) ont une géométrie tétraédrique autour d'eux, contrairement à la géométrie octaédrique d'ions Fe(II).
Environ 9 % du manteau terrestre est constitué de FeO, et dans le manteau, ce matériau pourrait se présenter comme un matériau électriquement conducteur, ce qui pourrait expliquer les perturbations de la rotation de la Terre.
Lorsque l'on considère les utilisations de FeO, il est utile comme pigment approuvé par la FDA pour une utilisation dans les cosmétiques. Nous pouvons également l'utiliser dans certaines encres de tatouage. De plus, cette substance est importante en tant qu'éliminateur de phosphate des aquariums domestiques.
Qu'est-ce que le Fe2O3 ?
Fe2O3 est l'oxyde de fer(III). L'oxyde de fer rouge est l'oxyde ferrique et a la formule chimique Fe2O3. Son nom chimique est l'oxyde de fer (III). De plus, c'est un oxyde de fer majeur, et en minéralogie, on appelle ce composé « hématite ». C'est la principale source de fer pour l'industrie sidérurgique et il est ferromagnétique. Sa masse molaire est de 159,69 g/mol tandis que son point de fusion est d'environ 1 539–1 565 °C. Il se décompose facilement à des températures plus élevées. Par conséquent, ce composé est insoluble dans l'eau.
Figure 02: Fe2O3
De plus, il existe différentes structures de ce composé; nous les appelons « polymorphes ». Ex: phase alpha, phase gamma, etc. Dans chaque structure, un cation fer se lie à six ligands oxygène (autour du cation fer). De plus, il existe également des formes hydratées de ce composé. Plus important encore, l'oxyde de fer rouge se présente sous la forme d'un solide rouge-brun. C'est donc un bon indicateur pour nous de reconnaître ce composé parmi d'autres oxydes de fer.
Quelle est la différence entre FeO et Fe2O3 ?
FeO et Fe2O3 sont des oxydes de fer ayant différents états d'oxydation des atomes de fer. le différence clé entre FeO et Fe2O3 est que FeO a du fer à l'état d'oxydation +2, tandis que Fe2O3 a du fer à l'état d'oxydation +3. De plus, FeO est une poudre noire tandis que Fe2O3 est une poudre rouge.
L'infographie suivante présente plus de différences entre FeO et Fe2O3.
Résumé – FeO vs Fe2O3
FeO et Fe2O3 sont des oxydes de fer ayant différents états d'oxydation des atomes de fer. Ils ont également des apparences différentes. La principale différence entre FeO et Fe2O3 est que FeO contient du fer à l'état d'oxydation +2, tandis que Fe2O3 contient du fer à l'état d'oxydation +3.
