La principale différence entre le brome et le bromure est que le bromure est la forme réduite du brome.
Les éléments chimiques du tableau périodique ne sont pas stables, sauf pour les gaz nobles. Par conséquent, les éléments essaient de réagir avec d'autres éléments pour acquérir la configuration électronique du gaz noble afin d'atteindre la stabilité. De même, le brome doit également obtenir un électron pour obtenir la configuration électronique du gaz noble Krypton. Tous les métaux réagissent avec le brome, formant des bromures. Le brome et le bromure ont des propriétés physiques et chimiques différentes en raison du changement d'un électron.
Qu'est-ce que le brome ?
Le brome est un élément chimique du tableau périodique qui est désigné par Br. C'est un halogène (17th groupe) dans la 4th période du tableau périodique. Le numéro atomique du brome est 35; ainsi, il a 35 protons et 35 électrons. Sa configuration électronique est [Ar] 4s2 3d10 4p5 Puisque le sous-niveau p devrait avoir 6 électrons pour obtenir la configuration électronique du gaz rare Krypton, le brome a la capacité d'attirer un électron. Il a une électronégativité élevée, qui est d'environ 2,96, selon l'échelle de Pauling.
Le poids atomique du brome est de 79,904 amu. À température ambiante, il existe sous forme de molécule diatomique (Br2). En outre, cette molécule diatomique est un liquide de couleur rouge-brun. Le brome a un point de fusion de 265,8 K et un point d'ébullition de 332,0 K.
Autres propriétés du brome
Parmi tous les isotopes du brome, le Br-79 et le Br-81 sont les isotopes les plus stables. De plus, cet élément chimique est légèrement soluble dans l'eau mais bien soluble dans les solvants organiques comme le chloroforme. De plus, il a 7, 5, 4, 3, 1, -1 états d'oxydation.
La réactivité chimique du brome se situe entre celle du chlore et de l'iode. Le brome est moins réactif que le chlore mais plus réactif que l'iode. Le brome produit l'ion bromure en prenant un électron. Par conséquent, le brome participe facilement à la formation de composés ioniques. En fait, dans la nature, le brome existe sous forme de sels de bromure au lieu de Br2
Figure 01: Brome
Le brome peut oxyder les anions des éléments situés sous le brome dans le tableau périodique. Cependant, il ne peut pas oxyder le chlorure pour donner du chlore. De plus, nous pouvons produire du Br en traitant des saumures riches en bromure avec du chlore gazeux. Ou bien du brome gazeux est formé en traitant HBr avec de l'acide sulfurique. Le brome est très utile dans l'industrie et les laboratoires de chimie. Les composés de bromure sont importants comme additifs pour l'essence, pour les pesticides et comme désinfectant dans la purification de l'eau.
Qu'est-ce que le bromure ?
Le bromure est l'anion qui se forme lorsque le brome extrait un électron d'un autre élément électropositif. Nous pouvons le représenter par le symbole Br–. C'est un ion monovalent de charge -1. Par conséquent, il a 36 électrons et 35 protons.
La configuration électronique du bromure est [Ar] 4s2 3d10 4p6. Il existe dans les composés ioniques tels que le bromure de sodium, le bromure de calcium et le HBr. Il existe aussi naturellement dans les sources d'eau.
Quelle est la différence entre le brome et le bromure ?
Le brome est un élément chimique du tableau périodique qui est désigné par Br tandis que le bromure est l'anion qui se forme lorsque le brome extrait un électron d'un autre élément électropositif. De plus, la principale différence entre le brome et le bromure est que le bromure est la forme réduite du brome. De plus, le bromure a 36 électrons contre 35 électrons de brome, mais les deux ont 35 protons. Par conséquent, le bromure a une charge -1 alors que le brome est neutre.
De plus, le brome est plus réactif chimiquement que le bromure. De plus, une autre différence entre le brome et le bromure est que le bromure a atteint la configuration électronique du krypton et est donc plus stable que l'atome de brome.
Résumé - Brome vs Bromure
Le brome est un élément chimique du tableau périodique et est désigné par Br. Pendant ce temps, le bromure est l'anion qui se forme lorsque le brome extrait un électron d'un autre élément électropositif. De plus, la principale différence entre le brome et le bromure est que le bromure est la forme réduite du brome.
Image courtoisie:
1. "Brome 25 ml (transparent)" Par W. Oelen - (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia
2. "Br-" Par NEUROtiker - Travail personnel (domaine public) via Commons Wikimedia
