La principale différence entre le brome et le chlore est que le brome est moins réactif que le chlore.
Les halogènes sont des éléments du groupe VII du tableau périodique. Tous ces éléments sont des éléments électronégatifs et ont la capacité de produire -1 anion. Les membres de ce groupe comprennent le fluor, le chlore, le brome, l'iode et l'astate.
Qu'est-ce que le brome ?
Le brome est désigné par le symbole Br. C'est dans la 4th période du tableau périodique entre les halogènes de chlore et d'iode. Sa configuration électronique est [Ar] 4s2 3d10 4p5 De plus, le numéro atomique du brome a 35 ans. Sa masse atomique est de 79,904. Le brome reste sous forme de liquide de couleur rouge-brun à température ambiante. Il existe sous forme de molécule diatomique, Br2 De plus, il est toxique, corrosif et a une forte odeur.
La réactivité chimique du brome se situe entre celle du chlore et de l'iode. Le brome est moins réactif que le chlore mais plus réactif que l'iode. Il produit l'ion bromure en prenant un électron. Par conséquent, il participe facilement à la formation de composés ioniques. En fait, dans la nature, le brome existe sous forme de sels de bromure au lieu de Br2 Il existe deux isotopes stables du brome. 79Br (50,69 %) et 81Br (49,31 %) sont ces isotopes.
Figure 01: Un échantillon de brome
Le brome est légèrement soluble dans l'eau mais bien soluble dans les solvants organiques comme le chloroforme. Il peut être produit en traitant des saumures riches en bromure avec du chlore gazeux, ou bien du brome gazeux peut être produit en traitant du HBr avec de l'acide sulfurique. De plus, il est très important dans l'industrie et les laboratoires chimiques. Les composés de bromure sont utiles comme additifs pour l'essence et pour les pesticides.
Qu'est-ce que le chlore ?
Le chlore est un élément du tableau périodique que nous désignons par Cl. C'est un halogène (17th groupe) dans la 3rd période du tableau périodique. Le numéro atomique du chlore est 17; ainsi, il a dix-sept protons et dix-sept électrons. Sa configuration électronique est 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3s2 3p5 Étant donné que le sous-niveau p doit avoir 6 électrons pour obtenir la configuration électronique du gaz noble Argon, le chlore a la capacité d'attirer un électron.
Figure 02: Un échantillon de chlore
Le chlore a une électronégativité très élevée, qui est d'environ 3, selon l'échelle de Pauling. De plus, le poids atomique du chlore est de 35,453 amu. À température ambiante, il existe sous forme de molécule diatomique (Cl2). Cl2 est un gaz de couleur jaune verdâtre.
Le chlore a un point de fusion de -101,5 °C et un point d'ébullition de -34,04 °C. Parmi tous les isotopes du chlore, Cl-35 et Cl-37 sont les isotopes les plus stables. Lorsque le chlore gazeux se dissout dans l'eau, il forme de l'acide chlorhydrique et de l'acide hypochloreux, qui sont très acides.
Le chlore a tous les indices d'oxydation variant de -1 à +7. De plus, c'est un gaz hautement réactif. Il peut libérer du brome et de l'iode à partir des sels de bromure et d'iodure, respectivement. Par conséquent, il a la capacité d'oxyder les anions des éléments situés en dessous du chlore dans le tableau périodique. Cependant, il ne peut pas oxyder le fluorure pour donner du fluor. Le chlore est principalement produit par l'électrolyse de solutions de chlorure de sodium. Puis à l'anode, on peut récupérer le chlore gazeux. Le chlore est principalement important comme désinfectant dans la purification de l'eau. En outre, il est utile dans la fabrication d'une large gamme de produits de consommation comme les aliments, les insecticides, les peintures, les produits pétroliers, les plastiques, les médicaments, les textiles, les solvants.
Quelle est la différence entre le brome et le chlore ?
Le brome est un élément chimique ayant le numéro atomique 35 et le symbole Br tandis que le chlore est un élément chimique ayant le numéro atomique 17 et le symbole Cl. La principale différence entre le brome et le chlore est que le brome est moins réactif que le chlore.
De plus, les masses atomiques du brome et du chlore sont respectivement de 79,904 amu et 35,453 amu. En outre, une autre différence entre le brome et le chlore est que le brome se présente sous la forme d'un liquide de couleur rouge-brun à température ambiante, tandis que le chlore se présente sous la forme d'un gaz de couleur jaune-verdâtre.
Vous trouverez ci-dessous un résumé de la différence entre le brome et le chlore sous forme de tableau.
Résumé - Brome vs Chlore
Le brome est un élément chimique ayant le numéro atomique 35 et le symbole Br. Le chlore est un élément chimique ayant le numéro atomique 17 et le symbole Cl. En résumé, la principale différence entre le brome et le chlore est que le brome est moins réactif que le chlore.
