La principale différence entre le brome et l'iode est que le brome est à l'état liquide à température ambiante alors que l'iode est à l'état solide.
Le brome et l'iode sont des éléments du groupe des halogénures ou du groupe 17 du tableau périodique. Par conséquent, ces deux éléments ont 7 électrons dans leur couche d'électrons la plus externe.
Qu'est-ce que le brome ?
Le brome, noté Br, est un halogénure ayant le numéro atomique 35. Et à température ambiante, c'est un liquide brun-rouge. Sa vapeur est également de couleur brune et a une odeur piquante. De plus, c'est le seul non-métal à l'état liquide à température ambiante. Ce liquide contient des molécules de Br2. De plus, il est chimiquement moins réactif que le chlore et le fluor, mais plus réactif que l'iode.
Quelques faits chimiques sur le brome
- Symbole=Br
- Numéro atomique=35
- Masse atomique=79.904 amu
- Configuration électronique=[Ar] 3d104s2 4p5
- Position dans le tableau périodique=groupe 17, période 4
- Bloc=p bloc
- État physique=un liquide brun-rouge à température ambiante
- Point de fusion=-7,2°C
- Point d'ébullition=58,8 °C
- Électronégativité=2,8 (échelle de Pauling)
- États d'oxydation=7, 5, 4, 3, 1, −1
Figure 1: Brome dans un flacon sécurisé
Le brome est un non-métal naturel et est présent dans les gisements de saumure riches en brome dans des pays comme les États-Unis et la Chine. L'électrolyse est la méthode couramment adoptée dans l'extraction de cet élément des dépôts de saumure. Le brome a été le premier élément extrait de l'eau de mer. Cependant, ce n'est pas une méthode populaire de nos jours.
Qu'est-ce que l'iode ?
L'iode (I) est un halogénure ayant le numéro atomique 53. Et il est à l'état solide à température et pression ambiantes. De plus, c'est un non-métal dans le bloc p du tableau périodique des éléments.
Quelques faits chimiques sur l'iode
- Symbole=I
- Numéro atomique=53
- Masse atomique=126.904 amu
- Configuration électronique=[Kr] 4d105s2 5p5
- Position dans le tableau périodique=groupe 17, période 5
- Bloc=p bloc
- État physique=un solide cristallin noir brillant à température ambiante
- Point de fusion=113,7°C
- Point d'ébullition=184,4°C
- Électronégativité=2,66 (échelle de Pauling)
- États d'oxydation=7, 6, 5, 4, 3, 1, −1
Figure 2: Cristaux d'iode
Bien qu'il s'agisse d'un cristal noir brillant à température ambiante, l'iode forme une vapeur violette lorsqu'il est bouilli. De plus, ces cristaux sont moins solubles dans l'eau mais très solubles dans les solvants non polaires tels que l'hexane.
L'iode est disponible dans l'eau de mer sous forme d'ion iodure (I–) mais en quantités infimes. À l'heure actuelle, les minéraux d'iodate et les dépôts de saumure naturelle sont la source la plus courante d'iode.
Quelles sont les similitudes entre le brome et l'iode ?
- Le brome et l'iode sont des non-métaux.
- De plus, les deux sont des halogènes.
- De plus, les deux sont aussi des éléments de bloc p.
- Les deux éléments sont composés de sept électrons de valence.
- Les deux ont -1 états d'oxydation périmés.
- Ils sont tous les deux moins réactifs que le chlore et le fluor.
Quelle est la différence entre le brome et l'iode ?
Brome vs Iode |
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| Le brome (Br) est un halogénure de numéro atomique 35. | L'iode (I) est un halogénure de numéro atomique 53 |
| Symbole | |
| Br | je |
| Numéro atomique | |
| 35 | 53 |
| Masse atomique | |
| 79.904 amu | 126.904 amu |
| Configuration électronique | |
| [Ar] 3d10 4s2 4p5 | [Kr] 4d10 5s2 5p5 |
| Position dans le tableau périodique | |
| Groupe 17 et période 4 | Groupe 17 période 5 |
| Point de fusion | |
| -7.2°C | 113.7°C |
| Point d'ébullition | |
| 58.8°C | 184.4°C. |
| État physique | |
| Un liquide à température ambiante | Un solide à température ambiante |
| Apparence | |
| Un liquide rouge-brun foncé | Un solide cristallin noir brillant |
| Vapeur | |
| Forme une vapeur de couleur brune lorsqu'elle est bouillie | Forme une vapeur de couleur violette lorsqu'elle est bouillie |
Résumé - Brome vs Iode
Le brome et l'iode sont des halogénures; en d'autres termes, ce sont des éléments chimiques du groupe 17 du tableau périodique des éléments. le différence clé entre le brome et l'iode est que le brome est un liquide à température ambiante tandis que l'iode est un solide à température ambiante.
